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2013年高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-1物质结构 元素周期律


2013 年高考化学二轮复习考点研习训练:1-2-1 物质结构 元素周期律

1.(2012 年高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

)

D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析: 非金属元素组成的化合物中可以含有离子键, NH4Cl; 项正确; 如 B 同种元素的原子质子数相同, 中子数不一定相同;ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,对应元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水 化物的酸性越弱,如:非金属性:Cl>I,还原性:I >Cl ,酸性:HClO4>HIO4。 答案:B 2.(2012 年烟台模拟)下列说法正确的是( A.医疗上使用的
131 - -

)

I和

127

I 互为同位素

B.C、N、O 的最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性依次增强 C.aA 、bB 、cC 三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数 c>a>b D.P、S、Cl 原子半径依次减小,对应含氧酸的酸性依次增强 解析:B 项氧没有+6 价;C 项原子序数应为 a>b>c,D 项缺“最高价”三个关键字。 答案:A 3.X、Y、Z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6,则由这三种元素组成的化 合物的化学式可能是( A.XYZ C.XYZ2 ) B.X3YZ D.X2YZ3
2+ + -

解析:X、Y、Z 原子的最外层电子数分别为 1、4、6,所以在它们形成的化合物中其化合价依次为+1、 +4 和-2,那么再根据化合价代数和为零,代入验证即得 D 选项的化合物符合条件。 答案:D 4.(2012 年青岛模拟)下列有关说法正确的是( )

A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于元素周期表的第ⅡA 族 B.微粒半径:Na >Mg >O
+ 2+ 2-

C.第ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
1

D.第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数 解析:最外层 2 个电子的还原 O 族的 He 及某些过渡元素的原子,A 错;半径 Mg <O ,B 错;由稳定 性 HF>HCl>HBr>HI,知 C 错。 答案:D 5.(2011 年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。 请回答下列问题: (1)元素 Z 位于周期表中第________周期,________族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的 是____ ____(写化学式); (3)XW2 的电子式为________; (4)Y 的最高价氧化物的化学式为___________________________________; (5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在 170~190 之间,且 W 的质 量分数 约为 70%。该化合物的化学式为________。 解析:(1)短周期元素 Z 原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍,则 Z 为 P 元素。结合四种元素 在周期表中的相对位置关系可知,X 为 C 元素,Y 为 N 元素,W 为 S 元素。 (2)H2S 的水溶液显酸性,CH4 难溶于水,PH3 和 NH3 的水溶液显碱性,但氨水的碱性稍强。 (3)CS2 为直线形分子,其结构式为 S=C=S,电子式 所示,其中 Z
2+ 2-





(4)N 元素的最高价为+5 价,其氧化物为 N2O5。 (5)二元化合物的相对分子质量在 170~190 之间,且 W 的质量分数约为 70%,则该二元化合物中 W(S) 170×70% 190×70% 原子个数的最小值为 ≈3.7,S 原子个数的最大值为 ≈4.2,从而推知二元化合物中含有 32 32 4×32 4 个 S 原子。那么二元化合物的相对分子质量约为 ≈182.9。该二元化合物中 N 原子的个数为 70% 182.9-4×32 ≈4,故其化学式为 S4N4。 14 答案:(1)三(或 3) VA (2)NH3

(3)

(4)N2O5 (5)S4N4
n+ m+ n-

6.(创新预测)已知 X、Y、Z 为三种短周期主族元素,可分别形成 X 、Y 、Z 三种离子,已知 m>n 且 X、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( A.三种离子中,Y 的离子半径最小
2
m+

)

B.Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4 C.X、Y、Z 一定在同一周期,且原子半径 Z>X>Y D.三种元素相应的最高价氧化物对 应水化物之间两两会发生反应 解析:根据题中 X、Y、Z 之间的相互关系,可以推断出 X、Y、Z 分别为 Na、Al、Cl 元素。Na 、Al 、 Cl 三种离子中 Al 的离子半径最小,A 项正确;Cl 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HClO4,B 项正 确,Na、Al、Cl 元素同处于第 3 周期,其原子半径为 Na>Al>Cl,即 X>Y>Z,C 项错误;氢氧化铝为两性氢 氧化物,D 项正确。 答案:C 7.(创新预测)X、Y 均为短周期元素,X 原子各电子层的电子数之比为 1∶4∶n,它比 Y 原子多 6 个电 子,Y 是构成碱的必要元素。则下列叙述中正确的是( A.n=2,X 原子的原子半径大于 Y 原子的原子半径 B.X 的单质与 Y 的单质在常温下可发生化合反应 C.X、Y 形成的化合物是生产水泥的主要原料 D.X、Y 形成的化合物与水加热反应可生成一种弱酸 解析:由 X 原子各电子层电子数之比可以推知 X 的原子核各层电子数分别为 2、8、2n,则 1≤n≤4, 又因为 Y 是构成碱的必要元素,则 X 为 Si,Y 为 O,原子半径 Si>O 正确;Si 与 O2 在加热时才反应,B 错; SiO2 是生产玻璃的原料,生产水泥的原料是石灰石和黏土,C 错;SiO2 不能与水化合。 答案:A )
- 3+ + 3+

一、选择题 1.(2012 年南昌模拟)核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核 聚变,因其释放能量大,无污染,成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为:1H+1H→2He+0n。下列 说法中正确的是( )
2 3 4 1

A.D 和 T 是质量数不同,质子数相同的氢的两种元素 B.通常所说的氢元素是指1H C.1H、1H、1H 是氢的三种核素,互为同位素 D.这个反应既是核反应,也是化学反应 解析:1H、1H、1H 质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,C 正确,A、B 错误;化学反 应中没有新元素生成,D 错误。 答案:C
1 2 3 1 2 3 1

3

2.(2012 年唐山模拟)2010 年 4 月,科学家成功合成了一种拥有 117 个质子的新元素。科学家用20Ca 轰击 97Bk,生成了 6 个拥有 117 个质子的新原子,其中的 5 个原子有 176 个中子,1 个原子有 177 个中子。 下列有关说法正确的是( )
249

48

A.第 117 号元素是副族元素 B. 97Bk 的质量数为 97 C.第 117 号元素是非金属元素 D.20Ca 的中子数比核外电子数多 10 解析:A 项,第 117 号元素在元素周期表中的第 17 列即ⅦA 族;B 项,质子数是 97,质量数是 249;C 项,在周期表中同一主族,从上到下,元素的金属性增强,所以 117 号可能为金属元素。 答案:D 3.(2012 年高考江苏卷)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内 层电子总数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子,Z 单质 可制成半导体材料,W 与 X 属于同一主族。下列 叙述正确的是( )
48 2+ 249

A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX 解析:解题的关键是准确推断出各元素,然后具体问题具体分析。由题意不难确定 X、Y、Z、W 分别 为 O、Mg、Si、S。A 项中,元素的非金属性 O>S,故热稳定性 H2O>H2S,A 正确。B 项中,元素的非金属性 S>Si,故酸性 H2SO4>H2SiO3,B 错误。C 项中,MgO 中的化学键是离子键,SiO2 和 SO3 中的化学键为共价键, 故 C 错。D 项中,原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数,核外电子层数越多,原子半径越大; 核外电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径反而越小,故 rY>rZ>rW>rX,正确。 答案:AD 4.(2012 年高考四川卷)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢 化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧 化性。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3

4

解析:此题并不能确定 W、X、Y、Z 具体是哪种元素,需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周 期表中的位置关系为 W X ?? Y ?? Z

,根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知 A 正确;若 X 为 Na 元素,W 为 O 元素,它们形成 的 Na2O2 中含有共价键,故 B 错;若 W、Z 分别是 C 和 Si 元素,则 CH4 的沸点低于 SiH4 的沸点,故 C 错;若 W 是 O 元素,Y 是 Al 元素, 则形成的化合物是 Al2O3,但若 W 是 F 元素,Y 是 Si 元素,则形成的化合物是 SiF4,故 D 错。 答案:A 5.(2012 年龙岩模拟)Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y 是金属元素,X 的焰 色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54,最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷 数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( A.原子半径:X>Y>Q>W B.Q 和 W 可形成原子个数比为 1∶1 和 2∶1 的化合物 C.Q 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形 D.X、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 解析:由题意 X 是 Na,Y 是 Al,W 是 O,Z 是 S,则 Q 是 C。Q(C)和 W(O)可形成 CO 和 CO2,而不是 C2O。 答案:B 6.(2012 年深圳模拟)有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层 电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是( A.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 B.若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C.若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 解析:X 与 Y 在同一主族,且 X 位于 Y 的上一周期,A 正确。X 为 N 时 B 项不正确;若 X2 为 N2,Y 可能 是 P4,则 C 不正确;Y 为 S 或 Cl 时,X 为 O 或 F,没有+m 价,D 不正确。 答案:A 7.(2012 年徐州质检)下列说法中,不正确的是( ) ) )

A.原子最外层电子数比次外层电 子数多的元素一定位于第二周期 B.同主族中,从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
5

D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 解析:共价分子包括单质(H2、N2 等)和化合物(H2O、CO2 等)。 答案:C 二、非选择题 8.(2012 年西安模拟)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)写出由①④、⑤元素形成的化合物的电子式________。 (2)元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质,现已逐步淘汰。下列可代替 它作自来水消毒剂的是________。 A.NH2Cl C.K2FeO4 B.AlCl3 D.ClO2

(3)W 与④是相邻的同主族元素。在下表中列出 H2WO3 的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方 程式。 编号 示例 1 2 (4)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应: 性质 氧化性 化学方程式 H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________________________ _______________________________________________________________; M 中阳离子的鉴定方法_________________________________________
6

_______________________________________________________________; 如果 M 中含有元素⑧,M 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________ _____________________________________________。 解析:①~⑧对应的元素如下:

(1)由 H、Na、O 三种元素组成的化合物是 NaOH,其电子式为 Na



。 (2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性,故可以用 NH2Cl、K2FeO4 或 ClO2 来代替 Cl2。 (3)W 是 S,H2SO3 是二元弱酸,其中 S 处于中间价态,既可表现氧化性,又可表现还原性,反应 2H2SO3 +O2===2H2SO4 中表现还原性;反应 H2SO3+3H3PO3===3H3PO4+H2S↑中表现氧化性;反应 2NaOH+H2SO3(少 量)===Na2SO3+2H2O 中表现酸性。 (4)Al 单质一般用电解熔融 Al2O3 的方法制备,故 N 为 Al2O3,Z 为 Al(OH)3;仅含非金属元素的盐为铵 盐。X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为:Al +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 ;NH4 的检验方法为:取样, 加入 NaOH 溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体;NH4Cl 溶液中离子浓度的 大小顺序为:c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )。 答案:(1)Na [ (2)ACD (3) 1 2
3+ + - + + - 3+ + +

H]



还原性 酸性


2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O

(4)Al +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4

取样,加入 NaOH 溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体 c(Cl


)>c(NH4 )>c(H )>c(OH )







7

9.(2012 年绍兴模拟)A、B、C、D 是原子序数均小于 20 的四种元素。A 与 B 同主族,且能形成 BA3 型 分子。B、C、D 所形成的简单离子的电子层结构相同,且 B、C、D 离子半径依次减小。 据此回答下列问题: (1)D 元素在元素周期表中的位置是_________________________________ (2)将 C 单质的水溶液滴加到 B 与 D 所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程 式为 _________________________________________________________________ _______________________________________________________________; (3)B 与 D 形成化合物的水溶液在空气中长期放置也产生沉淀,其离子方程式为 ________________________________________________________________。 (4)实验室里除去 BA2 气体,可用下列试剂中的________(填字母); A.酸性高锰酸钾溶液 C.NaOH 溶液 B.浓 H2SO4 D.品红溶液

(5)由 A、B、D 三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表 示)________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析:由题意可知,A 与 B 同主族,且能形成 BA3 型分子,则 A 为氧元素,B 为硫元素;B、C、D 所形 成的简单离子的电子层结构相同,且 B、C、D 离子半径依次减小,则 B 为硫元素,C 为氯元素,D 为钾元 素。 (1)钾元素(D)在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA 族。 (2)将氯水滴加到 K2S 溶液中,生成 S,产生淡黄色沉淀,反应方程式为 Cl2+K2S===2KCl+S↓。 (3)应是 K2S 中的 S 被空气中的 O2 氧化,故离子方程式为:2S +O2+2H2 O===2S↓+4OH
2- 2- -

(4)BA2 是 SO2,是酸性氧化物,具有还原性,实验室里除去 SO2 气体,可用酸性高锰酸钾溶液或 NaOH 溶液。 (5)由 O、S、K 三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性,该盐为强碱弱酸盐,应为 K2SO3,显碱性的 原因是因为 SO3 发生了水解反应:SO3 +H2O??HSO3 +OH 。 答案:(1)第四周期第ⅠA 族 (2)Cl2+K2S===2KCl+S↓ (3)2S +O2+2H2O===2S↓+4OH (4)AC (5)SO3 +H2O
2- 2- - 2- 2- - -

HSO3



8

10.有 aA,bB,cC,dD 四种短 周期元素,且有 d-c=c-b=b-a=5。回答下列问题:(答题时,A、B、 C、D 用所对应的元素符号表示) (1)若 A、B、C 原子的最外层电子数总和大于 D 原子的最外层电子数。 ①元素 B 的单质的结构式为________,元素 D 在周期表中的位置是 __________________________________________________________________。 ②由 B 和 D 形成的化合物 BD3 在工业上常用作杀菌剂,试写出该化合物溶于水反应的化学方程式 ______ _________________________________________ _______________________________________________________________。 ③B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 C 的单质反应时,B 被还原到最低价,该反应的化学方 程式是_______________________________________。 (2)若 A、B、C 原子的最外层电子数总和等于 D 原子的最外层电子数。 ①C 和 D 形成的化合物中所含化学键的类型是_______________________。 ②(1)中 C 元素与(2)中 C 元素相比,金属性较强的是________,请用一个简单的实验事实加以证明 _________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析:A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数成等差数列,公差等于 5,可得如下两种情况:第一组 是 H、C、Na、S;第二组是 He、N、Mg、Cl,再结合 A、B、C 原子最外层电子数与 D 原子最外层电子数的 关系可确定(1)中为第二组元素,(2)中为第一组元素。 答案:(1)①N≡N 第三周期ⅦA 族 ②NCl3+3H2O===NH3↑+3HClO ③4Mg+10HNO3(稀)===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2)①离子键 ②Na Na 和冷水能剧烈反应,Mg 和冷水不反应 11.(2012 年北京东城模拟)四种短周期元素 W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结 合表中信息回答 下列问题。 W 最高价氧化物对应 结构 的水化物与其气态 或 氢化物反应得到离 性质 子化合物 (1)Z 在元素周期表中位于________族。 中,离子半径最小 焰色反应呈黄色 形成的简单离子 价之和为零 在同周期主族元素 最高正价与最低负 X Y Z

9

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化 学反应,该元素是________(填元素符号)。 (3)①下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是________(填序号)。 a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的 pH c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因:__________________,原子半径 X>Y,所以原子 核对最外层电子的吸引力 X<Y,失电子能力 X>Y。 (4)W 的一种氢化物 HW3 可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的 HW3 与 X 的最高价 氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是_________________________,混合后溶液中离 子 浓度由大到小的顺序是__________________________。 (5)Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中 Y 的质量分数。 混合物质

能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有________(填序号)。 a.m、n b.m、y c.n、y

解析:本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知 W 为 N,X 为 Na,Y 为 Al,Z 为 Si。(2)NaOH 能与 HNO3、Al(OH)3、H2SiO3 反应。(3)①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联 系,a 错误;NaCl 水溶液呈中性,AlCl3 溶液显酸性,说明 Al(OH)3 是弱碱,NaOH 是强碱,元素的金属性越 强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,b 正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属性越强, c 正确;单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关,d 错误。②同周期无元素,电子层数相 同,原子序数越大,原子半径越小。(4)HW3 为 HN3,酸性与醋酸相似,故 NaN3 溶液显碱性,溶 液中离子浓 度:c(Na )>c(N3 )>c(OH )>c(H )。(5)a 项,n g 为 MgO 的质量,由元素守恒可知 m g 混合物中 Mg 的质量, 也就知道了 m g 混合物中 Al 的质量;b 项,y 为 Mg、Al 与酸反应产生 H2 的质量,若设 m g 混合物中 Mg 为
+ - - +

x mol,Al 为 z mol,则?

? ?24x+27z=m

?2x+3z=2z(电子守恒) ?

,可解得 m g 混合物中 Al 的质量;c 项,n g 为 MgO 的
10

质量,由元素守恒可求出混合物中 Mg 的质量,进而求出 Mg 与酸反应生成 H2 的物质的量,y mol 为 Mg、Al 与酸反应放出 H2 的总量,y mol 减去 Mg 反应产生的 H2 的物质的量即为 Al 与酸反应产生 H2 的物质的量,从 而求出 Al 的质量,故 a、b、c 均正确。 答案:(1)ⅣA (2)Na (2)①bc ②电子层数相同,核电荷数 Y>X (4)HN3+NaOH===NaN3+H2O c(Na )>c(N3 )>c(OH )>c(H ) (5)abc
+ - - +

11


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