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2018年江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟三


仿真模拟(三)
(时间:75 分钟 满分:100 分) 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 35.5 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题,每题 3 分,共 69 分)。 1.2016 年世界环境日,我国环保部公布中国主题为“改善环境质量,推动绿色发展”。下 列做法与该主题相违背的是( ) S:32 Cl:

A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B.植树造林,绿化环境 C.利用廉价煤炭,大力发展火力发电 D.对燃煤进行脱硫,减少空气的污染 答案 C 解析 A 项,多使用公共交通工具出行,可以降低能耗,是一种低碳生活方式,符合该主题; B 项,植树造林,绿化环境,符合该主题;C 项,火力发电污染严重,不符合该主题;D 项, 对燃煤进行脱硫,减少燃烧产物二氧化硫,减少空气污染,符合该主题。 2.硫酸铵是一种化肥,硫酸铵属于( A.氧化物 C.碱 答案 D 解析 化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于盐。 3.下列变化中,不属于化学变化的是( A.煤的液化 C.煤的干馏 答案 B 解析 石油的分馏利用沸点不同进行分离, 属于物理变化, 其他为化学变化, 故选项 B 正确。 4.下列说法正确的是(


) B.酸 D.盐

)

B.石油的分馏 D.石油的裂化

)

A.1H、2H、3H、H 、H2 是氢元素形成的五种不同粒子 B.O2、O3 互为同位素 C.正丁烷和异丁烷互为同系物 D.乙烷、乙烯互为同分异构体 答案 A

5.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是(

)

A.Cl 的结构示意图 B.铁红的化学式为 Fe3O4 C.乙醇的结构简式:C2H6O



D.CO2 的电子式 答案 A

解析 氯离子的核电荷数为 17,最外层达到 8 电子稳定结构,其离子结构示意图:



故 A 正确;铁红的化学式为 Fe2O3,故 B 错误;C2H6O 为乙醇的分子式,故 C 错误;二氧化 碳分子中存在两个碳氧双键,其正确的电子式为 ,故 D 错误。 )

6.化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( A.纯碱—NaOH C.绿矾—CuSO4· 5H2O 答案 B B. 小苏打—NaHCO3 D. 葡萄糖—C12H22O11

解析 碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为 Na2CO3,氢氧化钠俗称火碱、烧碱,故 A 错误; 小苏打的化学式是 NaHCO3,故 B 正确;绿矾的化学式为 FeSO4· 7H2O,故 C 错误;葡萄糖 的化学式为 C6H12O6,故 D 错误。 7.化学反应速率受条件的影响很大,下列肯定可以加快化学反应速率的措施是( A.使用催化剂 C.升高温度 答案 C 解析 A 项,使用催化剂可以改变化学反应速率,这种改变可能是加快反应速率,也可能是 降低反应速率,错误;B 项,改变浓度时,若是使物质的浓度增大,则化学反应速率加快, 若是降低浓度,则化学反应速率减小,错误;C 项,升高温度,化学反应速率一定加快,正 确;D 项,降低温度化学反应速率减小,错误。 8.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( A.Na2O C.Ca(OH)2 答案 C 解析 A 项,Na2O 是离子化合物,只含有离子键,错误;B 项,NH3 是共价化合物,只含有 共价键,错误;C 项,Ca(OH)2 是离子化合物,含有离子键和共价键,正确;D 项,CaBr2 是 B.NH3 D.CaBr2 ) B.改变浓度 D.降低温度 )

离子化合物,只含有离子键,错误。 9.下列有关物质用途的说法正确的是( A.石灰石用于燃煤烟气脱硫 B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳 C.碳酸钠治疗胃酸过多 D.用 FeCl2 溶液与铜反应制作印刷电路板 答案 A 解析 石灰石在高温下能与二氧化硫反应,可用于燃煤烟气脱硫,A 正确;二氧化硫有毒, 不能用于漂白滋补品银耳,B 错误;碳酸钠碱性太强,不能治疗胃酸过多,可以用碳酸氢钠, C 错误;用 FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板,D 错误。 10.某无色透明溶液中存在大量的 H 、Cl 、NO3 ,该溶液中还可能大量存在的离子是( A.HCO3 C.NH4
+ - + - -

)

)

B.Cu2 D.Ag





答案 C 11.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于( )

A.用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 B.用浓盐酸和 KMnO4 反应制取 Cl2 C.用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3 D.用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2 答案 D 解析 A 项,NO2 能够与水发生反应,不能用排水的方法收集,错误;B 项,Cl2 能够与水发 生反应,不能用排水的方法收集,错误;C 项,用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3,反应需 要加热,而且氨气极易溶于水,不能用排水的方法收集,错误;D 项,用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2,反应不需要加热,反应产生的氧气难溶于水,可以用排水的方法收集,正确。 12.下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )

A.生石灰和水的反应

B.木炭在氧气中燃烧 C.石灰石在高温下的分解反应 D.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 答案 C 解析 从图像分析,该反应是吸热反应,生石灰和水反应是放热反应,不符合图像,A 错误; 燃烧都是放热反应,不符合图像,故 B 错误;石灰石高温分解是吸热反应,符合图像,故 C 正确;盐酸与氢氧化钠反应,是中和反应,放热,不符合图像,故 D 错误。 13.钢铁淬火时常发生的反应有:2Fe + 6H2O(g)=====2Fe(OH)3+ 3H2,该反应属于( A.置换反应 C.化合反应 答案 A 解析 该反应为单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应,为置换反应,A 正确;分 解反应是一种反应物生成多种生成物的过程,该反应不属于分解反应,B 错误;化合反应是 多种反应物生成一种生成物的过程,该反应,不属于化合反应,C 错误;反应物和生成物均 有单质,不属于复分解反应,D 错误。 14.苯是一种重要的有机化工原料,下列关于苯的叙述不正确的是( A.分子式为 C6H6 C.能在空气中燃烧 答案 D 解析 苯是无色有毒的液体,故 D 错误。 15.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为 Cu2S+O2=====2Cu+SO2,下列有关该反应的说法 中正确的是( )
高温 高温

)

B.分解反应 D.复分解反应

)

B.属于不饱和烃 D.无色无毒的液体

A.硫元素被氧化 B.O2 失去电子 C.Cu2S 仅作还原剂 D.反应中 Cu 元素化合价没有发生变化 答案 A 解析 A 项,在该反应中 S 元素的化合价由反应前 Cu2S 中的-2 价变为反应后 SO2 中的+4 价,化合价升高,失去电子,硫元素被氧化,正确;B 项,O2 获得电子,元素的化合价由反 应前 O2 的 0 价变为反应后 SO2 的-2 价,错误;C 项,Cu2S 在反应中 Cu 元素被还原为 Cu 单质,S 元素被氧化为 SO2,所以 Cu2S 既作还原剂,又作氧化剂,错误;D 项,反应中 Cu 元素化合价降低,获得电子,被还原,错误。 16.下列说法正确的是( A.1 mol· L
-1

)

KCl 溶液中含有的氯离子数目为 NA

B.用激光笔照射 FeCl3 溶液可产生“丁达尔效应” C.常温下,铁片能溶于浓硫酸 D.常温下,淀粉溶液遇 I2 变成蓝色 答案 D 解析 没有溶液体积,无法计算,故 A 错误;FeCl3 溶液没有丁达尔现象,故 B 错误;常温 下,铁片遇浓硝酸或浓硫酸钝化,不能溶于浓硝酸或浓硫酸,故 C 错误;淀粉溶液的显色反 应,就是遇 I2 变成蓝色,故 D 正确。 17.下列离子方程式书写正确的是(


)


A.铁溶于盐酸中:2Fe +6H ===2Fe3 +3H2↑ B.碳酸钠与硫酸溶液反应:CO2 3


+H ===CO2↑+H2O
- -



C.二氧化硫被烧碱溶液吸收:SO2 +2OH === SO2 3 +H2O D.铜与稀硝酸反应:Cu+8H +2NO3 ===Cu2 +2NO↑+4H2O
+ - +

答案 C 解析 A 项,违反客观事实,应生成 Fe2 ,故错;B 项,电荷、质量都不守恒,故错;D 项,


电荷不守恒,故错。 18.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应 产生电流。电池总反应:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,下列判断不正确的是( A.电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网 B.正极反应:O2+H2O+2e ===2OH
- -

)

C.铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 答案 B 19.下列实验装置或操作不符合实验要求的是( )

答案 A 解析 分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处, A 错误; 灼烧干海带应该用坩埚, B 正确;碘易溶于四氯化碳中,萃取后分液即可,C 正确;该装置是铝热反应装置,可以用

来冶炼金属铁,D 正确。 20.下列物质不能通过化合反应得到的是( A.H2SiO3 C.FeCl2 答案 A 21.对下列有机反应类型的认识中,不正确的是( ) )

B.Fe(OH)3 D.Fe3O4

A.

+HNO3― ― → △

浓硫酸

+H2O;取代反应

B.CH4+ Cl2― →CH3Cl+HCl ;置换反应 C.CH2===CH2+H2O― ― →CH3—CH2OH;加成反应 D.2CH3CH2OH+O2― ― →2CH3CHO +2H2O;氧化反应 答案 B 解析 A 项,根据取代反应的特征“有上有下”判断苯的硝化反应是取代反应,正确;B 项, 甲烷与氯气的反应符合取代反应的特征,是取代反应,不是置换反应,错误;C 项,乙烯的 水化反应符合加成反应的特征“只上不下”,是加成反应,正确;D 项,乙醇去氢成为乙醛 符合氧化反应的特征,是氧化反应,正确。 22.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是形成化合物很多的元素,且 X 常 见化合价为+1 和-1,Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍;Z 与 X 处于同一主族,W 的原 子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确的是( )
Cu 催化剂

A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 C.化合物 Z2Y2 与 X2Y 反应时,Z2Y2 既是氧化剂又是还原剂 D.由 X、Y、Z、W 四种元素组成的两种化合物能发生化学反应 答案 B 解析 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是形成化合物很多的元素,且 X 常见化合价为+1 和-1,故 X 为氢元素;Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍,则 Y 元素 原子有 2 个电子层,最外层电子数为 6,则 Y 为氧元素;Z 与 H 元素处于同一主族,原子序 数大于氧元素,故 Z 为 Na 元素,W 的原子序数是 Y 的 2 倍,W 的原子序数为 16,故 W 为 硫元素。氢原子半径最小,同周期自左而右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐 渐增大,故原子半径 Na>S>O>H,即 r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X),故 A 正确;同主族自上而 下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性 H2O>H2S,故 B 错 误;化合物 Na2O2 与 H2O 反应时,反应中只有 Na2O2 中氧元素化合价既降低又升高,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,故 C 正确;由 H、O、Na、S 四种元素组成的化合物为硫酸氢钠、

亚硫酸氢钠,二者之间能发生化学反应,故 D 正确。 23.向 27.2 g Cu、Cu2O 和 CuO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体物质完全反应, 生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol· L 1NaOH 溶液 1.0 L,此时溶液呈中性,铜


离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是( A.Cu 和 O 的物质的量之比为 4∶1 B.硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol· L
-1

)

C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L D.Cu、Cu2O 和 CuO 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol 答案 B 解析 在所得溶液中加入 NaOH 溶液后,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶 质为 NaNO3, n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol· L 1×1.0 L=1 mol, 沉淀为 Cu(OH)2, 质量为 39.2


g,物质的量为 39.2 g÷ 98 g· mol 1=0.4 mol,根据铜元素守恒原混合物中铜元素的质量是 0.4


mol×64 g· mol 1=25.6 g, 则氧元素的质量是 27.2 g-25.6 g=1.6 g, 物质的量是 1.6 g÷ 16 g· mol
- -1

=0.1 mol,因此 Cu 和 O 的物质的量之比为 4︰1,A 正确;Cu2O 可以看作 Cu 与 CuO 的

混合物,故原混合物看作 Cu、CuO 的混合物,设转化为两组分混合物中 Cu 和 CuO 的物质 的量分别为 x mol、y mol,根据二者质量有 64x+80y=27.2,根据铜元素守恒有 x+y=0.4, 联立方程解得 x=0.3,y=0.1,根据 N 元素守恒可知 n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根据电子 转移守恒可知: 3n(NO)=2n(Cu), 所以 3n(NO)=2×0.3 mol, 解得 n(NO)=0.2 mol, 所以 n(HNO3) =n(NO)+n(NaNO3)=0.2 mol+1 mol=1.2 mol, 所以原硝酸溶液的浓度为 1.2 mol÷ 0.5 L=2.4 mol· L 1, B 错误; 由 B 中计算可知 n(NO)=0.2 mol, 所以标准状况下 NO 的体积为 0.2 mol×22.4


L· mol 1=4.48 L,C 正确;反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硝酸铜、剩余的


硝酸反应,最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知:n(HNO3)剩余+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3), 所以 n(HNO3)剩余=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=1 mol-2×0.4 mol=0.2 mol,D 正确。 二、非选择题(本部分 3 题,共 31 分) 24.(15 分)本题为选做题,包括 A、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答 A 题,选学《有 机化学基础》模块的考生答 B 题,每位考生只可选做 1 题。若两题都作答,则以 A 题计分。 A. 《化学与生活》 (1)为加强南海建设,我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。 ① 海岛生态环境十分脆弱,下列做法不利于海岛环境保护的是________(填字母)。 a.在海岛上植树造林,加强绿化 b.建设海水淡化厂,减少对海岛地下水的开采 c.在海岛上开展风力发电,减少燃油发电机的使用 d.将生活垃圾运离海岛,就近抛入大海 ②建设岛屿时需用大量水泥。水泥属于________(填字母)。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料 ③建设岛屿的工程机械易生锈受损, 下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是________(填 字母)。 a.对机械配件进行发蓝处理 b.机械停用后及时擦干涂油 c.在机械表面刷上油漆 d.在机械表面上附着多块铜板 ④海岛上往往缺少新鲜蔬菜,建岛工人需服用含_______(填字母)的营养剂以防止患上“坏血病”。 a.维生素 A c.维生素 C b.维生素 B d.维生素 D

⑤海岛上生存环境恶劣,工人需准备一些常用药物,可选用________(填字母)进行解热镇痛。 a.阿司匹林 c.胃舒平 (2)食物是人类赖以生存的物质基础。 ①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生 __________(填物质名称),油脂在人体中水解生成__________(填物质名称)和甘油,淀粉在人 体内水解的最终产物是葡萄糖,写出该过程的反应方程式:________________________。 ②市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 ________(填字母)。 a.加锌盐 b.加碘盐 c.加钙盐 b.青霉素 d.吗啡

(3)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制,2015 年我国对煤炭需求明显减少。 ①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的 SO2 增加了____________形成的可能;燃煤 排放出大量 CO2,CO2 浓度增加会加剧____________效应,引起地球表面温度上升。 ②治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤,可以加入适量的_____________(填写母)。 a.Ca(OH)2 c.SiO2 b.KNO3 d.NaCl

③处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S,发生反应的 化学方程式为______________________________________________。

B. 《有机化学基础》 Ⅰ.双酚 A (也称 BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA 的结构简式如下图所示。

双酚 A(BPA) (1)双酚 A 中的含氧官能团为____________(填名称)。 (2)下列关于双酚 A 的叙述中,不正确的是___________(填字母)。 a.遇 FeCl3 溶液变色 b.可以发生还原反应 c.1 mol 双酚 A 最多可与 2 mol Br2 反应 d.可与 NaOH 溶液反应 (3)双酚 A 的一种合成路线如下图所示:

①丙烯→A 的反应类型是_________________。 ②B→C 的化学方程式是__________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白: (1)X 的结构简式为____________。 (2)操作①能否用分液?_____________理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 写 出 甲 苯 与 溴 乙 烷 的 混 合 物 中 加 入 试 剂 A 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 : ________________________________________________________________________。 (4)如果 Y 为乙烯,则试剂 B 为____________,“一定条件”是指____________。 答案 A.(1)①d ②b ③d ④c ⑤a (2)①氨基酸 高级脂肪酸 (C6H10O5)n+nH2O― ― →nC6H12O6 ②c (3)①酸雨 温室 ②a ③2CO+SO2=====S+2CO2
催化剂 催化剂

B.Ⅰ.(1)羟基 (2)c (3)①加成反应 ②2CH3CH(OH)CH3+O2― ― →2CH3COCH3+2H2O △
Cu

Ⅱ.(1)

(2)否 乙醇易溶于水


(3)C2H5Br+NaOH ― ― →C2H5OH+NaBr (4)浓硫酸 △

170 ℃

解析 B.Ⅰ.(1)根据有机物的结构简式,双酚 A 中的含氧官能团为羟基。 (2)该分子结构中存在酚羟基,遇 FeCl3 溶液变色,a 项正确;存在苯环,可以发生加氢的反 应即还原反应,b 项正确;1 mol 双酚 A 最多可与 4 mol Br2 反应,分别在酚羟基的邻、对位, c 项错误;酚羟基可与氢氧化钠溶液反应,d 项正确,答案选 c。 (3)①丙烯→A 发生的是丙烯与溴化氢的加成反应, 所以反应类型是加成反应; ②B 为 2丙醇, 在铜作催化剂、加热的条件下,与氧气发生氧化反应,生成丙酮,化学方程式为 2CH3CH(OH)CH3+O2― ― →2CH3COCH3+2H2O。 △ Ⅱ.(1)试剂 A 为氢氧化钠溶液,溴乙烷水解得乙醇在水层,甲苯在油层,所以 X 为甲苯,结
Cu

构简式为



(2)操作①不能用分液的方法分离,因为乙醇与水互溶,应用蒸馏的方法。 (3)溴乙烷与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 C2H5Br+NaOH― ― →C2H5OH+NaBr。 △ (4)乙醇在浓硫酸作催化剂,170 ℃时发生消去反应生成乙烯,所以试剂 B 是浓硫酸,一定条 件是 170 ℃。 25. (6 分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。 各方框表示有 关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中 A、B、D 在常温下均为无色无刺激性气 味的气体,C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M 是最常见的无色液体。


(1)物质 G 的化学式: ________________________________________________________。 (2)物质 B 的电子式: ___________________________________________________________。 (3)写出 C→E 的化学方程式: _____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G→F 的离子方程式: __________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)HNO3 (2) (3)4NH3+5O2===== 4NO+6H2O △
催化剂

(4)3Cu+8H +2NO3 ===3Cu2 +2NO↑+4H2O
+ - +

解析 无色无刺激性气味的气体 A 和过氧化钠反应,A 为二氧化碳,D 为氧气;B 为氮气, 在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨,氨催化氧化得到一氧化氮气体 E,F 为二氧化 氮,溶于水形成硝酸 G。 26. (10 分)利用钛白工业的副产品 FeSO4[含 Al2(SO4)3 和少量重金属离子]可以生产电池级高纯 超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:

已知:①5Fe2 + MnO4 +8H ===5Fe3
+ - + - - +



+Mn2 +4H2O
+ +

2 5C2O2 4 +2MnO4 +16H ===10CO2↑+2Mn +8H2O

(1) 沉淀过程的反应温度为 40 ℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤液经处理可得到副产品_________________。 (3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为 步骤 1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入 25 mL 2 mol· L 步骤 2:用 0.200 0 mol· L
-1 -1

的 H2SO4 溶解。

标准 KMnO4 溶液滴定,消耗其体积 30.40 mL。
-1

步骤 3: 向滴定后的溶液中加入 2 g Zn 粉和 5 mL 2 mol· L


的 H2SO4 溶液, 将 Fe3 还原为 Fe2




步骤 4:过滤,滤液用上述标准 KMnO4 溶液滴定,消耗溶液 10.00 mL。 计算样品中 C2O2 4 的物质的量。(写出计算过程)


(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中 Mn2 的浓度随反应时


间 t 的变化如图, 其变化趋势的原因可能为___________________________________________ ________________________________________________________________________

答案 (1)NH3· H2O 受热易分解,挥发出 NH3,Fe(OH)2 受热易分解 (2)(NH4)2SO4 (3)由题意知,C2O2 4 消耗 KMnO4 溶液体积为(30.40-10.00) mL=20.40 mL,


2 5C2O2 4 +2MnO4 +16H ===10CO2↑+2Mn +8H2O
- - + +

5 n

2 20.40×10 3×0.200 0 mol


解得 n=0.010 2 mol。 (4)生成的 Mn2 作催化剂,随着 Mn2 浓度增加,反应速率越来越快
+ +

解析 (1)温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 NH3· H2O 受热易分解,挥发出 NH3,Fe(OH)2 受热易分解。 (2)沉淀步骤中加入一水合氨,生成氢氧化亚铁沉淀的同时还有硫酸铵生成,所以副产品是 (NH4)2SO4。
2 (3)由题意知氧化 C2O2 L 1 标准 KMnO4 溶液体积 30.40 mL,步骤 3、4 4 和 Fe 共消耗 0.200 0 mol·
- + -

标准 KMnO4 溶液只氧化 Fe2 , 消耗 KMnO4 溶液体积 10.00 mL, 所以 C2O2 4 消耗 KMnO4 溶液体积
+ -

2 为(30.40-10.00) mL=20.40 mL,由 5C2O2 4 +2MnO 4 +16H ===10CO2↑+2Mn +8H2O 得
- - + +

5 - - 2- 2- 5C2O4 ~2MnO4 ,所以 C2O4 的物质的量为 20.40×10 3×0.200 0× mol=0.010 2 mol。 2 (4)从图像上观察,随着反应的进行,曲线的斜率越来越大,说明单位时间内 Mn2 的浓度越


来越大,所以反应速率越来越快,反应中若温度不变,只能是生成的 Mn2 作催化剂,随着


Mn2 浓度增加,反应速率越来越快。



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