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重庆市南川三校联盟2017-2018学年高二上学期期中考试理综-化学试题含解析

重庆市南川三校联盟 2017-2018 学年高二上学期期中考试 理综-化学试题 化学 总分 100 分(命题人:韦清友 可能用到的相对原子质量 C-12 审题人:雷仁贵)

O-16 Ca-40 H-1 Zn-65 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷

一、选择题:本大题共 7 小题,每小题只有一个正确答案,每小题 6 分,共 42 分。 1. 下列说法中正确的是( A. 溶液成中性就是 pH=7 C. 酸中一定无 OH【答案】B 【解析】A. 溶液成中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,溶液的 pH 不一定等于 7, 温度不同中性溶液的 pH 不同,而 pH=7 的溶液在常温下是中性溶液,故 A 错误; B. 溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同是溶液成中性的判断依据,C(H+)=C(OH-) 溶液一定成中性,故 B 正确; C. 因在任何水溶液中,都存在 Kw=C(H )×C(OH )≠0,所以酸中一定有 OH ,碱中一定 有 H ,故 C 错误; D. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性,如硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐,水溶液 分别显酸性、碱性、中性,故 D 错误; 故答案选 B。 2. 有一支 50mL 的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在 30mL 刻度处,把管中的溶液全部 放出,承接在量筒中溶液的体积是( A. 等于 30mL 【答案】D 【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下(量筒与此相反) ,在“50mL”刻度以 下还有一段空间没有刻度.因此,将装到 50mL 酸式滴定管的溶液全部放出,除由 30mL 刻度 到 50mL 刻度处有 20mL 溶液外,还有 50mL 刻度以下的溶液一并放出,总量超过 20mL。 故答案选 D。 点睛:本题考查滴定管的基本构造,滴定管的“0”刻度在上,最大刻度在下,在刻度线以下 还有一段空间是没有刻度的。 B. 等于 20mL ) D. 大于 20m L
+ + - -

) B. 溶液成中性指的是 C( )=C( )

D. 盐溶液一定成中性

C. 大于 30mL

3.

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B 【解析】A.因酒精不是电解质,不能导电,故 A 装置不能构成原电池,故 A 错误; B.该装置符合原电池的构成条件,Zn 易失电子作负极,Cu 作正极,故 B 正确; C.该装置没有形成闭合回路,无法形成原电池,故 C 错误; D.该装置中 Cu 和 Ag 都不能与稀硫酸反应,故无法构成原电池,故 D 错误; 故答案选 B。 点睛:本题主要考查原电池的构成条件,若要构成原电池,需要满足以下条件:1.有两个活 泼性不同的电极;2.将电极插入电解质溶液;3.两电极之间构成闭合回路;4.能自发的进行 氧化还原反应,据此进行判断。 4. pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL,分别加水稀释到 1000mL,其 pH 与溶液体积(V)的关系 如图所示,下列说法正确的是 ( )

A. X、Y 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后,X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 C. 完全中和 X、Y 两种溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 关系为 VX>VY D. 若 9<a<11,则 X、Y 都是弱碱 【答案】D 【解析】A. 由图可知,开始的 pH 相同,两种碱溶液稀释后 pH 不同,则碱性强弱一定不同, 所以物质的量浓度一定不相等,故 A 错误; B. 稀释后 X 碱溶液 pH 小于 Y 溶液的,所以稀释后 Y 溶液碱性强,故 B 错误;

C. 由图可知 10mL 的溶液中,n(OH )关系为 Y>X,说明 pH=11 的 X、Y 两种碱溶液,溶质浓度 Y 大于 X,完全中和 X、Y 两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 VX<VY,故 C 错误; D. 由图可知,开始的 pH 相同,若 9<a<11,则 10mL 的弱碱加水稀释到 1000mL,则 pH 会在原 来基础上减一个小于 3 的值,说明 X、Y 中都存在电离平衡,是弱碱,故 D 正确; 故答案选 D。 5. 某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H , 其基本结构如图, 电池总反应可表示为: 2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )


?

A. 电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B. b 极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH- C. 每转移 0.1 mol 电子,消耗标准状况下 1.12 L 的 H2 D. H 由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极 【答案】C 【解析】A. 因氢元素的化合价升高,故 a 为负极,则电子应该是通过外电路由 a 极流向 b, 故 A 错误; B. 该电池为酸性电池,b 极上的电极反应式为:O2+4e +4H =2H2O,故 B 错误; C. 每转移 0.1mol 电子,消耗 0.05mol 的 H2,则标准状况下 H2 的体积是 1.12 L,故 C 正确; D. H 是阳离子,在原电池中移向正极,则 H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极,故 D 错误; 故答案选 C。 点睛:本题是考试中的常见题型,属于中等难度的试题,侧重考查灵活运用原电池原理解决 实际问题的能力,本题的难点在于该原电池的正负极判断,利用 2H2+O2=2H2O,H2 在反应中失 电子, 所以 a 为负极, O2 在反应中得电子, 所以 b 为正极, 再结合原电池的基本原理进行解答, 因此在学习时要重点掌握原电池中电子以及离子的定向移动问题,要能正确判断原电池的正 负极,以及电极反应式的书写等问题。 6. 常温下,关于 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液说法正确的是( ) A. 加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小
+ + ? + +

B. 加水稀释后溶液中

的比值减小

C. 加入少量氢氧化钠固体,溶液的 pH 增大 D. 加入少量盐酸,抑制醋酸的电离,故醋酸的电离平衡常数减小 【答案】C 【解析】A. 加水稀释促进醋酸的电离,但溶液中的 CH3COOH、CH3COO 和 H 的浓度都减小,因 Kw=c(H )×c(OH )不变,所以 c(OH )增大,故 A 错误; B. 加水稀释促进醋酸的电离,使 CH3COO-的物质的量增大,CH3COOH 的物质的量减小,所以 c (CH3COO-)/c(CH3COOH)数值增大,故 B 错误; C. 加入少量氢氧化钠固体,会使溶液中的 c(OH-)增大,pH 增大,故 C 正确; D. 电离平衡常数只与温度有关,所以加入少量盐酸后,醋酸的电离平衡常数不变,故 D 错误; 故答案选 C。 点睛:本题主要考查弱电解质的电离平衡及其影响因素,A 项是本题的易错点,醋酸是弱电解 质,加水稀释促进醋酸的电离,但溶液中氢离子浓度减小,又因温度不变,则水的离子积常 数不变,故溶液中的氢氧根离子浓度增大,做题时不细心观察题目也是容易选错 A 项的原因, 即未观察到是 “所有”离子的浓度都减小,只考虑了溶液中的氢离子和醋酸根离子浓度,忽 略了氢氧根离子浓度。 7. 室温下,由水电离产生的 c(OH )=10 mol/L 的溶液中,一定大量共存的离子组( A. Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42C. K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3【答案】D 【解析】常温时,若由水电离产生的 c(OH-)为 1×10-11mol? L-1,说明可能为酸性溶液也可 能是碱性溶液。 A. 在碱性条件下 NH4 不能大量共存,故 A 错误; B. 酸性条件下,S2?、CH3COO?不能大量存在,都与氢离子反应,故 B 错误; C. 若为酸性溶液,则 H+、NO3-和 I-会发生氧化还原反应而不能大量共存,故 C 错误; D. 无论酸或碱溶液中,该组离子之间均不反应,一定大量共存,故 D 正确。 故答案选 D。 第Ⅱ卷
+ -11 + - - - +



B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+ D. K+ 、 Na+ NO3、SO42-

二、非选择题:8-11 题共四个大题,共 58 分,考生根据要求在答题卡上作答。 8. 一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸:(用>或=表示) 如:a>b=c ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的关系是_________。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和相同物质的量浓度的 NaOH 的体积由大到小的 关系是 ___________________; ③当 pH 相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的关系是 _______; ④当 pH 相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的氢 气(相同状况)则反应所需时间的长短关系是____________; ⑤如果三种酸的浓度相同时,则由水电离出的氢离子浓度由大到小的关系为___________。 【答案】 (1). b>a>c (2). b>a=c (3). c>a=b (4). a=b>c (5). c>a>b

【解析】①. 醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸,假设三种酸的浓度都是 1mol/L 时,硫酸中 c(H )为 2mol/L,盐酸中 c(H )为 1mol/L,醋酸中 c(H )小于 1mol/L,所以 相同浓度时,氢离子浓度大小顺序是 b>a>c,故答案为:b>a>c; ②. 酸中和相同物质的量浓度 NaOH 的体积与酸最终电离出氢离子物质的量成正比,同体积、 同物质的量浓度的三种酸,其物质的量相等,硫酸中氢离子的物质的量最大,盐酸和醋酸最 终电离出氢离子的物质的量相等, 所以中和 NaOH 的体积大小顺序为 b>a=c, 故答案为: b>a=c; ③. 酸与足量的锌反应时,相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成 正比,当三者 pH 相同且体积也相同时,硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等,醋 酸电离出氢离子的物质的量最大,所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同状况下气体体 积大小顺序是 c>a=b,故答案为:c>a=b; ④. 反应速率与氢离子浓度成正比,开始时氢离子浓度相等,所以其反应速率相等,但在反 应过程中,硫酸和盐酸不再电离出氢离子,醋酸继续电离生成氢离子,所以在反应过程中, 醋酸中氢离子浓度大于硫酸、盐酸中氢离子浓度,则醋酸反应速率最大,盐酸和硫酸反应速 率相等,则反应所需时间的长短关系是 a=b>c,故答案为:a=b>c;
+ + +

9. 水的电离平衡曲线如图所示:

(1)在 25℃时,有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ,欲使它的 pH 降为 11。如果加入蒸馏水, 就加入_______ mL;如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液,应加入_______mL(忽略溶液混合后体 积的微小变化) ; (2)当温度升高到 B 点时,水的离子积为________;加酸_______(填能或不能)使水的离 子积由 E 点变到 B 点; (3)在 100℃下,将 PH=8 的氢氧化钠溶液与 PH=5 的盐酸溶液混合并保持 100℃,欲使溶液 的 PH=7,则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_________(忽略溶液混合后体积的微小变化) 。 【答案】 (1). 900 (2). 1000 (3). 10-12 (4). 不能 (5). 2:9

【解析】⑴. 在 25℃时, pH=12 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度是 0.01mol/L,pH=11 的氢氧 化钠溶液中氢氧根离子浓度是 0.001mol/L,设加入水的体积是 V1L,则 0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×(0.1+V1)L,解得:V1=900mL; 在 25℃时, pH=10 的氢氧化钠溶液中, 氢氧根离子浓度为: 0.0001mol/L, 设加入 pH=10 的 NaOH 溶液体积是 V2L,则 0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2L=0.001mol/L×(0.1+V2) L,解得: V2=1L=1000mL; 故答案为:900;1000; ⑵. 由图可知,B 点时 Kw= c(H )×c(OH )= 10
+ - -12

;因水的离子积常数只与温度有关,故
-12

加酸不能使水的离子积由 E 点变到 B 点;故答案为:10

;不能;

............... 10. (1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B 中 Sn 极的电极反应式为_______;Sn 极附近溶液的 pH(填“增大”、“减小”或“不 变”)______。 ②C 中总反应离子方程式为_______________。 ③比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是: _______________________。 ②常温下,如果该原电池电解质溶液为 PH=13 的氢氧化钠 500ml,构成原电池一段时间后 PH 变为 12,则构成原电池消耗了标准状况下__________ ml 甲烷, (假设化学能全部转化为电能, 忽略氢氧化钠溶液的体积变化) 【答案】 a (1). 2H++2e-=H2 (2). 增大 (7). 504 (3). Zn+2H+=Zn2++H2 (4). B>A>C (5).

(6). CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O

【解析】⑴. ①.在 B 装置中,Fe 为负极,Sn 为正极,在正极上氢离子放电生成氢气,则在 Sn 极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑;在 Sn 电极,因消耗 H+,故 pH 增大;故答案为:2H+ +2e-=H2↑;增大;

②.在 C 装置中,Zn 易失电子作负极,Fe 作正极,本原电池装置实质上相当于锌和氢离子之 间的置换反应,则总反应方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑; ③.在 A 装置中,Fe 发生化学腐蚀,B 装置中 Fe 为负极,Sn 为正极,Fe 被腐蚀,C 装置中 Zn 为负极,Fe 为正极,Fe 受到保护,因腐蚀速率:原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>受到保护的 腐蚀,故答案为:B>A>C; ⑵. ①.在燃料电池中,通入燃料的电极是负极,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳 酸根离子和水,所以 a 极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案是: a;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; ②.常温下, pH=13 的 NaOH 溶液中 ( c OH-) =0.1mol/L, pH=12 的 NaOH 溶液中 c (OH-) =0.01mol/L, 该原电池的总反应式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,构成原电池一段时间后,NaOH 溶液中 氢氧根离子减少了 n(OH )=0.5L×0.1mol/L-0.5L×0.01mol/L=0.045mol,根据总反应式, 则消耗标准状况下甲烷的体积是:0.045mol÷2×22.4L/mol=0.504L,即 504mL,故答案是: 504。 11. 某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的 其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应): ①配制 0.100 mol·L 稀盐酸和 0.100mol·L NaOH 溶液 ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入 20.0ml 蒸馏水 ③用 0.100 mol·L NaOH 溶液中和过量盐酸,用去体积为 Vml ④加入 25.00 mL 0.100 mol·L-1 稀盐酸。请回答下列问题: (1)测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有 50ml、100ml、250ml、500ml 四种规格的容量 瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。 (4)如果选用甲基橙作指示剂,滴定达到终点的现象为____________________________。 (5)某同学四次测定的 V 数据如下: 测定次序 Vml 第一次 15.4 第二次 12.9 第三次 13.1 第四次 13.0
-1 -1 -1 -

请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。

(6)若在实验过程中存在下列操作,会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。 a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定 b、用氢氧化钠溶液滴定时,开始平视,终点俯视 c、用氢氧化钠溶液滴定时,开始有气泡,终点无气泡 d、进行滴定的锥形瓶未干燥 【答案】 (1). ①②④③ (5). 60% (2). H +OH =H2O (6). ac
+ -

(3). 250ml

(4). 红色变为橙色,半

分钟内不褪色

【解析】(1). 依据实验步骤分析判断操作顺序应为:配制溶液,溶解样品,加入配制的过量 盐酸溶液溶解碳酸钙,剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定,计算反应的盐酸,通过碳酸钙和盐 酸反应的定量关系计算碳酸钙的含量,测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③,故 答案为:①②④③或②①④③; (2). 测定过程中发生的反应是碳酸钙溶解于盐酸,氢氧化钠和过量盐酸反应,反应的离子方 程式为: CaCO3+2H =Ca +CO2↑+H2O, H +OH =H2O, 故答案为: CaCO3+2H =Ca +CO2↑+H2O, H +OH =H2O; (3). 每次取用 25.00mL 盐酸,4 次需 100mL,因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶 气泡等消耗 HCl,故 HCl 的用量要大于 100mL,故应配制 250mL 的 HCl 溶液,选择 250mL 的容 量瓶,故答案为:250mL; (4). 因滴定前待测液是与碳酸钙反应后剩余的 HCl 溶液,溶液显酸性,则用 NaOH 溶液滴定 过量的盐酸时,用甲基橙作指示剂,滴定终点的现象是:溶液由红色变为橙色,半分钟内不 褪色,故答案是:红色变为橙色,半分钟内不褪色; (5).由图表数据分析可知第一次测定结果误差太大舍去,消耗氢氧化钠溶液的平均体积 =(12.9mL+13.1mL+13.0mL)÷3=13.0mL,则消耗盐酸的物质的量: 0.025L×0.100mol?L ? 0.013mL×0.100mol?L ═0.0012mol,碳酸钙的质量分数: (0.0012mol×100g/mol)÷(2×0.100g)×100%=60%,故答案为:60%; (6).a. 没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定,会造成氢氧化钠溶液的浓度偏小,测得剩余 的盐酸偏多,则与碳酸钙反应的盐酸偏少,所得碳酸钙的质量分数偏低,故 a 正确; b. 用氢氧化钠溶液滴定时,开始平视,终点俯视,会导致氢氧化钠溶液的体积读数偏小,测 得剩余的盐酸偏少,则与碳酸钙反应的盐酸偏多,所得碳酸钙的质量分数偏高,故 b 错误; c. 用氢氧化钠溶液滴定时,开始有气泡,终点无气泡,会导致氢氧化钠溶液的体积读数偏大, 测得剩余的盐酸偏多,则与碳酸钙反应的盐酸偏少,所得碳酸钙的质量分数偏低,故 c 正确; d. 进行滴定的锥形瓶未干燥,对测定结果无影响,故 d 错误;
? 1 ? 1 + 2+ + ? + 2+ + ?

故答案选 ac。


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