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天津六校联考2016-2017高三上学期期中化学试题及答案


有关相对原子质量:H:1 C:12 第Ⅰ卷

N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 S:32 Al:27 选择题(共 40 分)

选择题:下列每小题只有一个选项符合题意。 (每小题 2 分) 1.下列说法正确的是 A. 导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应 D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 2.下列说法正确的是 A. H、 H、 H 是三种核素,它们物理性质不同,化学性质相似
1 2 3

B.

Z

X 的结构示意图为

3+

,该离子可体现强氧化性

C. CH4、H2O2、CaC2、Na2O2 中都含有非极性共价键 D. 由于 H2O 分子间存在氢键,因此 H2O 比 H2S 稳定 3.下列说法正确的是 ①玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料 ②由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸 ③将 Na、Fe、Cu 分别在 Cl2 中燃烧,可得到 NaCl、FeCl2、CuCl2 ④将钠投入 NH4Cl 浓溶液中,能生成两种气体 ⑤氯化铝是一种电解质,可用电解熔融氯化铝法制铝 ⑥自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒 A. ②④ ⑥ B. ③⑤⑧ C. ④ D . ①②⑤

4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.若溶液中含 0.1NA CO3 需向水中加入 10.6g 的碳酸钠 B.1 mol P4 中所含的共价键数为 6NA C.常温常压下,22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子 D.11.2g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.6NA 5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 法正确的是 A.该反应中 NaOH 为还原剂 B.该反应可以在水溶液中进行 C.将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠 D.每生成 22.4 L H2(标准状况) ,转移的电子数约为 4×6.02×10
23 2﹣

1100 ℃

Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说

6.已知,X、Y 是中学阶段常见元素,元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如图所示的关 系发生转化(其中 m≠n,且均为正整数) .下列说法正确的是

A. X 和 Y 必定一个是金属一个是非金属元素 B. X、Y 不可能均为非金属元素 C. 若 X 为金属,则其化合价可能是+1 或+2 D. 若 X 为非金属,XYn 能与 Mg 发生反应 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ①用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO4 +16H +5C2O4 =2Mn +10CO2↑+8H2O ②NH4Fe(SO4)2 与 Ba(OH)2 1:1 反应: NH4 +Fe +Ba +SO4 +4OH =NH3.H2O+BaSO4↓+Fe(OH)3↓ ③偏铝酸钠溶液与盐酸溶质的物质的量以 1:5 反应:AlO2 +4H =Al +2H2O ④向 FeI2 溶液中加入足量 Br2:2Fe +4I +3Br2=2Fe +2I2+6Br ⑤沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液至液体变为红褐色: △ 3+ + Fe +3H2O=====Fe(OH)3↓+3H A. ①④⑥ B. ②③④ C . ②③⑥ D. ③④
2+ 3+ + 3+ + 3+ 2+ 2- + 2- 2+

8.下列各组离子,在指定条件下一定 能大量共存的是 .. ①某无色透明的溶液中: Al 、K 、ClO 、Ba 、Cl ②水电离产生的 c(H )=10
+ -12 -1 3+ + 一 2+ -

mol·L 的溶液中:K 、Na 、Cl 、NO3
一 22+









③使甲基橙变黄的溶液:NH4 、CH3COO 、SO4 、Mg


+

④加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清溶液:K 、Ba 、 HCO3 、Cl ⑤在酸性高锰酸钾溶液中:Na 、NH4 、I 、ClO
+ - + + - -

2+





⑥能使 pH 试纸变蓝色的溶液中:Na 、AlO2 、K 、CO3 A.①②⑤⑥ B.②⑤⑦⑧



2-

C.②⑥ D.②④⑤⑦

9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,其中元素 X 的一种单质是自然界中最 硬的物质,元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数,元素 Z 的最外层电子数是内层 电子数的

1 。下列说法正确的是( 5



A.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W>Y>X B.Z、W 形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键 C.原子半径由大到小的顺序: X>Y>Z

D.X、Y 的单质均具有较高的熔沸点 10.下列有关物质的性质与其应用相对应的是 A.铝热反应可以快速制取单质铁,工业上常用此法冶炼铁 B. NaHCO3 能与碱反应,食品工业中用做焙制糕点的膨松剂 C .K2FeO4 具有强氧化性又能水解生成 Fe(OH)3 胶体,可用于自来水的净化和杀菌消毒 D. SO2 具有漂白性,可用于食品的消毒和漂白 11. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 A.SO2 使品红溶液褪色表现 SO2 的漂白性, SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性 B.铁与 Cl2 反应生成氯化铁,铁与 I2 反应也生成碘化铁 C.铜可以与溶液中的银离子发生置换反应,铁也能与溶液中银离子发生置换反应 D.Cl2 与水反应产生次氯酸,F2 与水也能反应产生次氟酸 12.下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是 选项 A B C D X NH3 Cu C Si Y NO CuSO4 CO SiO2 Z NO2 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3

13.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干 燥 NaHCO3 四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

14.下列实验不能达到预期目的是 序号 A B C D 实验操作 配制 FeCl2 溶液时,向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸 Na2O2 加入到酚酞试液中,先变红后褪色 将 SO2 通入 Na2CO3 溶液,有气体生成 向某溶液中滴加 K3 溶液,出现蓝色沉淀 实验目的 抑制 Fe2+水解和防止 Fe2+被氧化 Na2O2 体现碱性和漂白性 比较 S、C 的非金属性强弱 证明 Fe2+存在

15.下列说法中正确的是

A.向某溶液中加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在 Al

3+

B.向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中 有 SO42﹣ C.向某溶液中加入 NaOH 并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有 NH4
+ ﹣

D.向某溶液中加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有 Cl 16. 向溶液 X 中持续通入气体 Y,会 产生“浑浊→澄清”现象的是 . A. X:硝酸银溶液,Y:氨气 C.X:氯化钡溶液,Y:二氧化碳

B. X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫 D. X:偏铝酸钠溶液,Y:二氧化碳

17.将 Cl2 缓缓通入含 FeI2 溶液中(忽略溶液体积的变化)。溶液中离子总的物质的量 n 与通 入的 Cl2 的物质的量的关系图中,正确的是

18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 A 成棕黄色 打磨过的铝箔在酒精灯上加热, 熔而不 B 滴 C D 浓 H2SO4 有强氧化性 SiO2 既能溶于 NaOH,又与 HF 反应 浓 H2SO4 可用于干燥 SO2 SiO2 是两性氧化物 金属铝的熔点较高 叙述Ⅰ 向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变 叙述Ⅱ 说明氯水中含有 Cl2 等氧化性物质

19.硝酸跟金属反应时,随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大,产物中氮元素的化合价会 逐渐下降,它们可能是 NO2、NO、N2O、N2 或 NH4NO3 中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝 粉组成的混合物跟 100 mL 稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清 溶液中逐渐加入 4.00 mol/L 的 NaOH 溶液,加 入 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的质量的关系 如图所示(必要时可加热, 忽略气体在水中的溶 解):下列说法不正确 的是 ... A. 纵坐标 A 点的数值为: 0.856 g

B. 原稀硝酸的浓度是: 0.72 mol/L C. 混合物中铁与铝的物质的量之比为: 1:1

D. 混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为: 0.48mol

20.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
2+

第Ⅱ卷 非选择题(共 60 分) 21.(11 分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品. (1)溴的原子结构示意图是 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为


. .

(3)向浓缩的海水中通入 Cl2,可将 Br 转化为 Br2.该反应的离子方程式 是 .
-

用热空气将上述过程中产生的 Br2 吹出,并用 H2SO3 溶液吸收,生成 Br ,其离子方程式 为: ,再向混合溶液中通入氯气得到 Br2。

(4) 海水提取 Mg 一般经历如下步骤: 海水→(结晶)→母液→(加石灰乳)→Mg(OH)2→(加盐酸, 浓缩,结晶)→晶体→(脱水)→MgCl2→Mg MgCl2 脱水过程中需在 HCl 的气流中完成,原因是: 由 MgCl2→Mg 的反应方程式: 。

22. I.(12 分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W,四种元素的原子序数 之和为 32,在周期表中 X 是原子半径最小的元素,Y、Z 左右相邻,Z、W 位于同主族。M 与 X 同主族,与 W 同周期。 (1) M 元素是________(填元素符号)。 (2) Z、W 形成的气态氢化物的稳定性为______>_________(填化学式)。 (3) M2Z2 的 电 子 式 为 ________________ , 写 出 M2Z2 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 : ________________________。 (4) 由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的—种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离 子方程式为__________________________________________。 (5) 由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A,已知: ①1 mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8 L 气体;

②A 能与盐酸反应产生气体 B,该气体能与氯水反应。则 A 是_____(填化学式); (6) 由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为 392 的化合物 C,1 mol C 中含有 6 mol 结晶水。对该化合物 C 进行以下实验: a.取 C 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热,产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气 体。过一段时间,白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色; b.另取 C 的溶液,加入过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①写出 C 的化学式:_________________________________________。 ②试写出 C 与 M2Z2 按物质的量比 1∶2 在溶液中反应的化学方程式: _________________________________________________________________。 II.(5 分)中学化学常见物质 A 在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+ H2O(未配平) 。 (1) 若 A 为小苏打,F 为气体。该反应的离子方程式为___________________ (2) 若 A 为紫红色金属单质,气体 F 由两种位于同主族的短周期元素组成。则 B 试剂的 名称为_______________。 (3) 若 A 为气体单质,F 的碱性溶液吸收废气中 SO2 的离子方程式为 _________________________________________________________。 23. (9 分)某无色溶液其中可能存在的离子有:Na 、Ag 、Fe 、Ba 、Al 、 AlO2 、S 、SO3 、SO4 ,现取该溶液进行 A、B、C 三步实验,实验结果如下: 气体甲 气体乙 过量 NH4HCO3 淡黄色 沉淀甲 A A (1)至实验 A 完成为止,分析题给信息: △ 白 色 沉淀乙 B A △ 溶液乙 过量 Ba(OH)2 △ 气体丙 溶液丙 白 色 沉淀丙 C A △
- 2- 2- 2- + + 3+ 2+ 3+

无 色 溶 液

过量氢溴酸 △

溶液甲

①由“无色溶液”可以得出的结论:溶液中肯定无______________________ ; ②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论: 有 (2)沉淀乙是 (3)沉淀丙可能是 无 ; (填化学式) ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________ 。 (填化学式) 。 。

(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有 24.(16 分)已知:

Fe(OH)2 开始沉淀时 完全沉淀时 6.3 8.3

Fe(OH)3 1.5 2.8

孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3 , 还含少量 Fe 、 Si 的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuSO4·5H2O 及纳米材料 G,步骤如下:

请回答下列问题: (1)溶液 A 的金属离子有 Cu 、Fe 、Fe 。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①最 佳为 (填代号) ,检验溶液 A 中 Fe 的最佳试剂为 (填代号) 。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN 。加入 CuO
3+ 2+ 2+ 3+

(2)沉淀 D 中除了过量的 CuO 外,还存在另一种固体,其化学式为 作用是 (3)由溶液 C 获得 CuSO4·5H2O,需要经过 。

操作。除烧杯、漏斗 。 (填化学式) 。

外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 (4)制备纳米材料 G 时,应向 CaCl2 溶液中先通入(或先加入) 写出制备 G 该反应的化学方程式

(5)欲测定溶液 A 中 Fe 的浓度,可用 KMnO4 标准溶液滴定, 取 A 溶液稀释一定倍数后, 用 KMnO4 标准溶液滴定,终点现象为 (6)酸性 KMnO4 氧化 Fe 的离子方程式:
2+

2+



(7) 配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致 Fe 的浓度偏大的是 a.定容时仰视 c.定容摇匀后液面下降 b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 d. 未洗涤烧杯和玻璃棒

2+

25.(8 分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热 反应) 。生成物中含有 Cl 、C1O 、C1O3 三种含氯元素的离子,其 中 C1O 、C1O3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线 如右图所示。 ⑴ t2 时,Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总的化学方程 式为:________________ __ __________。 mol。
-

⑵ 该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是

⑶ 据分析, 生成 Ca(C1O3)2 的反应是由温度升高引起的, 通入氯气的速度不同, C1O 和 C1O3 的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯气的速度加快, 则反应后 或“=”) ; 若= a,则 n(C1 )=
-

2 (填“>”、 “<”

mol(用含 a 的代数式来表示) 。

2016—2017 学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷 21.(10 分) (1) (2) (3) . . . , (4) 。 22. (17 分) I. (1) ____ (2) _ ____

_____>_________。 ________________。

(3) ________________:________ (4)

__________________________________________。 _______(填化学式); _________________________。

(5) _____

(6) ①_________________

②_______________________________________________________________。 II. (1) (2) (3) 。 _________________________________________________________。

23. (9 分) (1)①______________________ ; ② (2) (3) ( 4 ) 24.(16 分) (1) (2) (3) 。 , 。 。 。 。 。 , , _____________ 。 。 ;

(4) (5) (6) (7)

。 。

25. (8 分) ⑴ ________________ ___ __ 。 , _________。

⑵ _____ ⑶

2016—2017 学年度第一学期期中六校联考高三化学参考答案 第Ⅰ卷 单项选择题(本题包括 20 个小题,每题 2 分,共 40 分) 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 A 12 C 3 C 13 C 4 B 14 C 5 D 15 C 6 D 16 A 7 D 17 B 8 C 18 A 9 A 19 D 10 C 20 A

第Ⅱ卷 非选择题(共 60 分)

21、(1) (3)Cl2+ 2Br
﹣ -

(1 分)(2)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2 分) =2Cl + Br2 (1 分) Br2 + H2SO3 + H2O = 4H + 2Br + SO4 MgCl2=Mg+Cl2↑ (2 分)
+ 2-

(每个 2 分)

(4)抑制氯化镁的水解 22.(17 分) I: (1)Na (1 分) (2)H2O>H2S (1 分)

(3) 略 (1 分) 2Na2O2+2H2O===4Na +4OH +O2↑ ( 2 分) - + 2+ (4)3Cu+2NO 3 +8H ===3Cu +2NO↑+4H2O (2 分) (5)(NH4)2SO3 (1 分) (6)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2 分) ②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O + 8Na2O2===4Fe(OH)3↓ + 8NH3↑ + 3O2↑ + 8Na2SO4 + 22H2O (2 分)( 写成(NH4)2Fe(SO4)2 或一水合氨都正确) II. (1)HCO3 +H = H2O +CO2↑(2 分) (2)浓硫酸 (1 分) (3)SO2 + ClO +2OH =SO4 + Cl + H2O (2 分) 23.(9 分) (1)①Fe (1 分) ②S
2- 3+ — — 2— — — +





SO3

2-

(1 分),Ag Ba
3+

+

2+

Al

3+

(1 分)

(2)Al(OH)3(1 分) ,Al + 3HCO3 = Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑ (2 分)

-

(3)BaCO3 或 BaCO3 和 BaSO4(1 分) (4) Na 、S 、SO3 、AlO2 (2 分) 24. (16 分)(1)c(1 分) ;d(1 分) (2) (1 分)调节溶液的 PH 值,促进 的水解(2 分)
+ 22-

(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2 分) 引流(1 分) (4)NH3(1 分) , (5)当滴入最后一滴 KMnO4,溶液变成紫红色且半分钟不变化(1 分) (6) MnO4 + 5 Fe (7) 25.(8 分) (1)10Ca(OH) (2)5 (2 分) (3)< (2 分) 5(a+5)/(a+3) (2 分)
2 2+

, (2 分)

+ 8H = 1 Mn

+

2+

+ 5 Fe

3+

+ 4H2O(2 分)

a d

(2 分)

+10Cl

2

=2Ca(C1O)

2

+Ca(C1O

3

)

2

+7CaCl

2

+10H

2

O (2 分)


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