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第三节 化学反应速率与限度

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第三节

化学反应速率与限度(第二课时导学案)

教师个案 学生笔记

1.理解可逆反应、化学反应限度的概念,化学反应限度的本质原因及特征。 2.用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
化学平衡的概念;理解化学平衡的判断。

化学平衡的判断
自主—合作—探究



【探究新知】 二、化学反应的限度
1、可逆反应
在 的化学反应叫做可逆反应。 下, 进行

2.可逆反应的特点
习 (1)反应不能进行到底。可逆反应不论进行多长时间,反应物都不可能 为生成物。 (2)可逆反应一定是 可用化学方程式为 过 下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂 。 加热的条件下生成三氧化硫,而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气 。 转化

【例 1】.在密闭容器中发生反应 X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、Z 的 -1 -1 起始浓度分别为 0.2mol·L 、0.6mol·L 和 0.4 mol·L-1,则平衡时各 物质的浓度可能是( )
A.X 为 0.4 mol·L-1 C.Z 为 0.6 mol·L-1 B.Y 为 0.2 mol·L-1 D.Z 为 0.2mol·L-1 时,Y 为 0.8 mol·L-1



3、化学平衡状态
(1) 、在一定条件下的可逆反应,当 , 反应物的浓度与生产物的浓度 , 称之为 “化学平衡状态” 。 简 称 。即该反应进行的限度 化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应 进行的限度,此时反应物的转化率 。
①反应刚开始时:反应物浓度 反应速率 逆反应速率 ②反应进行中时:反应物浓度 ③反应达到平衡后:反应物浓度 变” ) 。此时正反应速率与逆反应速率 ,正反应速率 ,正反应速率 ,生成物浓度 。生成物浓度 。生成物浓度 ,逆 , 。 (填“最大”或“最小” ) 。 (填“增大” 、 “减少”或“不变” ) 。 (填“改变”或“不 。 (填“相等”或“不相等” )

用图像表示为

4、化学平衡的特点:“



【例 2】可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变 化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A、v 正(N2)=v 正(H2) C、2v 正(H2)=3v 逆(NH3) B、v 正(N2)=v 逆(NH3) D、v 正(N2)=3v 逆(H2)

5.如何判断一个可逆反应已经达到化学平衡状态:

【例 3】mA(g)+nM(g) pC(g) +qD(g) ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数相等 ④若 m+n≠p+q,总体积或总压强一定 ⑤若 m+n=p+q,混合气体的平均相对分子质量( Mr )一定 ⑥温度一定,体积固定的容器,上述体系的密度一定 ⑦在单位时间内消耗 m molA,同时生成 n molB ⑧在单位时间内消耗 p molC,同时生成 n molB 上述能判断该反应达到平衡状态的是

6、有关化学平衡的计算(三段式)
【例 4】在 2L 的密闭容器中,加入 2molSO2、1.2molO2,一定条件下使其充分反应, 达到平衡后,测得 SO3 为 1.6mol,则 SO2、O2 的转化率分别为多少?若上述反应在恒

容的密闭容器中进行,充分反应后,容器内压强为反应前的 3/4,则 SO2、O2 的转化率 又分别为多少?

【例 5】 .在一定条件下,容器内某一反应 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如 下图所示,下列表述中正确的是( )

A.反应的化学方程式为 2M

N

B.t2 时,正、逆反应速率相等,达到平衡 D.t1 时,N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍
[来源

C.t3 时,正反应速率大于逆反应速率

三、化学反应的条件控制 在生产生活中,促进有利的化学反应发生,抑制有害的化学反应发生,这就要讨论 化学反应条件的控制。

【随堂检测】
1.能充分说明可逆反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A.O2 的消耗速率等于 NO 的消耗速率 B.容器内始终有 N2、O2 和 NO 共存 C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D.单位时间内每生成 n mol N2,同时生成 2n mol NO 2、在密闭容器中充入 PCl5,发生化学反应:PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) ,反 应一段时间后又向其中加入 37Cl2,在重新达到化学平衡状态后,37Cl 原子存在于 ( ) D.三种物质中都有 ④通入足量的空气 A.PCl5 B.PCl3 C.Cl2 3.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( ) ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 4.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)
1

催化剂 加热

2SO3(g)。已知反应过程中某一
1 1

L- 、0.1 mol· L- 、0.2 mol· L- 。当反应达到 时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 mol· ) 平衡时,可能存在的数据是( - - - A.SO2 为 0.4 mol· L 1,O2 为 0.2 mol· L 1 B.SO2 为 0.25 mol· L 1 -1 -1 C.SO2、SO3 均为 0.15 mol· L D.SO3 为 0.4 mol· L 5 一定条件下,X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 A.Z 的分解速率和生成速率相等 B.X、Y、Z 的浓度不再变化 C. 反应体系的总质量保持不变 D. 单位时间内生成 nmolZ, 同时生成 nmolX 6.化学反应的限度的叙述,错误的是( )

A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的

【反思质疑】


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