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化学必修2全套精编教案(人教版)


化学必修 2 全套精编教案(人教版)
第一章
本章概况 物质结构,元素周期律是中学化学重要理论组成部分,是中学化学教学的重点,也是难点。新教材把本 章内容作为必修 2 的第一章,足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容:第一节:元素周期律;第二节:元素周期律;第三章:化学健。 根据新课标要求及新课改精神,必修内容只要学生具备化学学科的基本知识,具备必需的学科素养,新 教材的安排,正好体现了这一要求。三节内容,都属于结构理论的基础知识,学生只有具备这些知识,对该 结构理论才能有初步的了解,也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上,打乱了 原有的知识体系,首先介绍周期表,给学生以感性认识,然后简略地介绍了周期表的形成过程,逐步引入主 题:现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程,也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素, 卤族元素等知识,使抽象的内容具体化,便于学生归纳总结,形成规律,为第二节元素周期律打下基础。 第二节:元素周期律。新教材在初中学习的基础上,直接给出了 1-20 号元素核外电子排布,删去“电子 云 ”等一些抽象的概念,大大降低了学习难度,然后,以第三周期为例,或以实验,或以给出的图表,让学 生动手推出结论,体现了学生的参与意识。 第三节:化学键,以 NaCl、HCl 为例介绍了离子键,共价键的知识,简明扼要,学生理解难度并不大。 教学时,可以多举典型实例,使抽象问题具体化,以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表,引导学生归纳、总结推理、探究,切忌教师照本宣科,给出现 成的结论,这样,学生不经过分析、观察,生吞活剥教师所讲授的内容,实践证明,既不利于掌握知识,更 不利于培养能力。通过本章学习,力求让学生体会理论对实践的指导作用,使学生在结构理论的指导下,更 好地为以后学习服务。 本章教学重点:元素周期表的结构,元素周期建;离子键、共价健,元素在周期表中的位置、原子结构、 元素性质的关系。 本章教学难点:元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第 1 节 元素周期表 第 2 节 元素周期表 第 3 节 化学键 本章复习 2 课时 3 课时 2 课时 2 课时

物质结构、元素周期律

第一节
三维目标

元素周期表(第 1 课时)

知识与技能:1、初步掌握周期表的结构;2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法:1、引导学生自主学习:认识周期表的结构;2、自主探究:探究原子结构与性质的关系。 情感、态度与价值观:通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。 教学重点:1、周期表的结构;2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教学难点:碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教具准备:多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧 杯、酚酞试液、Na、K 等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放:门捷列夫事迹介绍] 师:同学们,你们知道门捷列夫吗?他是干什么的?他的最伟大成就是什么? 生(齐声) :知道!他是俄国伟大的化学家,他的伟大成就在于绘出了元素周期表,发现了元素周期律。 师:非常正确!这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表 师:结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍,请同学们看书,并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的? 2、现在的周期表编排的依据是什么? 3、哪种依据更科学呢? 生:看书、讨论 师:巡视 生 1:一开始,门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生 2:现在编排的依据是核电荷数。 生 3:以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。 师:关于第 3 个问题,学习完本节内容之后,我们就会得出答案。 [多媒体播放:元素周期表] 师[多媒体播放, 11

Na

各数字的含义]

22.99 师:初中我们已知道原子的组成。 [播放:原子组成示意图]

知道原子是不显电性的,现在又出现了“原子序数” ,它们之间有没有关系呢?关系怎样? 师:把学生分成三组:分别数一下 Na、C、O 三种原子中的质子数、电子数。 生:它们之间有关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 师(指幻灯片—元素周期表) :请同学们认真分析、研究这张表看看 (1)它有什么排列规律?有什么特点? (2)有多少横行,多少纵行? (3)每横行、纵行所含的元素种类是否相同? 生(讨论) : 师(巡视) :倾听同学们的意见 生 1:表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。 生 2:有 7 个横行,18 个纵行 生 3:每横行、纵行所含的元素种类有的相同,有的不相同。 师(微笑) :同学们观察很仔细,现在请同学们看书:什么叫周期?什么叫族?表中 A、B、O 的含义是 什么? [多媒体展示板书] 一、元素周期表 1、周期表 周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族 Ⅷ O族 [知识拓展] [多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍] [例题剖析] [例 1].国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消:从左 至右改为第 1~18 列, 碱金属族为第 1 列, 稀有气体为第 18 列. 按这个规定, 下列说法不正确的是 A. 第 15 列元素的最高价氧化物为 R205 B. B.第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D. D.第 16、17 列元素都是非金属元素 [教师精讲] 据题中所给信息,对周期表族序号重新排列,但内容不变,因此,要熟悉原周期表结构,在 ( )

原表中分析各选项是否正确。 答案:D [例题剖析] [例 2].(2002 年上海)有人认为在元素周期表中,位于 I A 族的氢元素,也可以放在ⅦA 族,下列物质能

支持这种观点的是………………………………… A.HF [教师精讲] B.H30


…( D.H202

)

C.NaH

本题属较简单的信息题,利用信息,综合分析,可以求解;但是,有时对信息未理解,或

理解不透彻,不妨试一试排除法,因为,选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程, 提高正确率。因此,同学们在解题时,要注意训练一题多解。 答案:C 师:在主题 1,我们已经学习了 Na 的性质,现象是本质的反映,客观是微观的体现。现在让我们从原子 结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。 [板书]:元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 师:请同学们看书 P5,科学探究,并完成该表。由此可以得出什么结论? [实验:Na、K 在空气中燃烧]引导学生观察,得出结论。 [实验二:Na、K 与 H2O 反应]请两名学生上台,在教师指导下,同时演示 K、Na 与水反应。 指导学生观察现象,并写出方程式 表(一)Na、K 与 O2 反应 Na 现象 易燃烧,火焰呈黄色 K 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火 焰呈紫色 结论 表(二) Na、K 都易与 O2 反应,K 先燃烧

Na 现 反应方程式 结 论 象 熔化成银白色小球,在水面四处游动,溶 液呈红色 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑

K 相同,有较微爆炸声

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

Na、K 都易与水反应,但 K 更容易更剧烈

请同学们看书 P6—P7。 (多媒体展示:结论①②) 师:碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方,在物理性质上也有很多相似之处,请同学们根据刚才 的实验及表 1-1 推导出碱金属特理性质及变化规律。 [知识拓展] 元素金属性判断依据: 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强,则原金属单质的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则单质金属性越强。 [测题剖析] 【例题剖析】 【例 3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物 1.98g,加入适量的水使成为氢氧化物后,得到氢氧

化物为 2.76g。求原来混合物中的碱金属的种类,和其单质、氧化物的质量各多少克?

课堂小结 本节课是我们学习物质结构理论的开始,请同学熟记表的结构,通过 Na、K 性质比较,初步理解原子结 构对性质的影响,形成利用实验检验理论是否正确的能力。 布置作业:教材:P11、T11、T12。 板书设计

第一节 元素周期表
(第 1 课时) 一.元素周期表 1.原子序数=核电核数 =质子数 =核外电子数 2.结构 (1)周期 (2)族 二.碱金属 1.相似性 2.变化规律

活动与探究 上网或查阅其它资料,了解门捷列夫原始周期表排列形式,

第一节 三维目标

元素周期表(第 2 课时)

知识与技能:1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法:1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质;2、自主探究:探究卤素性质递变规律。 情感、态度与价值观:1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力;2、培养理论联系实际的能力 教学重点:卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点:质量数、同位素、核素的概念 教具准备:多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、 CCl4、苯、溴水。 [新课导入]

师:上节课我们学习了元素周表的结构,请同学们拿出纸和笔,画出一、二、三短周期表的示意图。 [实物投影:2 份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。 [推进新课] 师:在主题 1 中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出 Cl 原子结构示意简图。并在周期表中找到氯 元素所在的位置,卤族元素包含哪几种元素? 生:看书。翻阅周期表。 师:借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供 的卤素的原子结构,请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质,并比较与 Cl2 的相同与不同之处。

生思考分析,同学们分析得很有道理,理论推测是否正确呢?如何验证?可以通过实验验证。 [知识拓展][多媒体播放:元素非金属性强弱判断依据] 1.非金属元素单质与 H2 化合的难易程度:化合越容易,非金属性也越强。 2.形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。 3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强。 4.置换反应 师:请同学们看书 P8,卤素单质与 H2 反应,总结出变化规律。 师:请同学们完成下表[实物投影仪投出表格,内容先用纸盖上] 表(一)卤素单质与 H2 反应 F2 与 F2 反应条件 氢化物稳定性 结 论 暗处 很稳定 Cl2 光照或点燃 较稳定 Br2 加热至一定温度 不如 HCl 稳定 I2 不断加热 不稳定、易分解

从 F2→I2 与 H2 化合越来越困难,氢化物稳定性逐渐减弱

师:通过实验,我们可以证明 K、Na 的金属性较弱,同时,我们也可以通过实验证明 Cl2、Br2、I2 的 非金属性强弱。 实验 1-1:教师演示,请同学认真观察,完成下表: 表(二)卤素单质间的置换反应 实验内容 新制饱和氯水 NaBr+CC14 KI+ CC14 溴水+KI+ CC14 因此,我们可以认为: 同主族元素,从上→下,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强,非金属 性逐渐减弱。 【例题剖析】 【例 1】 (1998 全国)氯化碘(ICl)m 化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( A、HI 和 HClO B、HCl 和 HIO C、HClO3 和 HIO D、HClO 和 HIO ) 振荡、静置、分层,下层呈紫色 Cl2→I2 单质氯化性逐渐减弱 现 象 化学方程式 结 论

[教师精讲]

在 Icl 中 I、Cl 的化合价分别为+1、-1 价,与 H2O 反应,与 Cl2 相似,但毕竟不同,要注意 )

其不同的本质:元素价态不同。答案:B。 【例 2】(1996 年上海,4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是……( A.单质的溶、沸点逐渐降低 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 B.卤素离子的还原性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强

[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律,对递变规律熟悉,即可顺利作出正确判断。 答案:B 【例 3】 (2003 上海)13C—NMR(核磁共振) ,15N——NMR 可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的 空间结构, Kurt
13 15 15 Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。 下列有关 13C, N 叙述正确的是 15





A、 C 与 N 有相同的中子数 C、 N 与 N 互为同位素。
14

B、 C 与 C60 互为相素异形体 D.15N 的核外电子数与中子数相同

13

[教师精讲]本题根据新科技成果命题,但考查内容简单,属基本概念判断,解题时,不要被形式所迷惑。 答案:C [多媒体展示课件:原子的构成] ZX 师:实验证明原子的质量主要集中在原子核上,如果忽略电子的质量,取质子和中子的相对质量近似 为 1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加,得到的整数值,就叫质量数,它是原子的一个重要性质。我 们可以用“A”表示。好,同学们现在知道 C 中 12 的含义了吧? [多媒休展示:构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较 微粒种类 电性 电量 相对质量 质子 带正电 1 1.007 中子 不带电 0 1.008 电子 带负电 l 1/1836
A

核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数 数量关系 元素的相对原子质量=A a%+B×b%+C×c%?(a%、b%、c%为原子个数百分比,A、B、C 为各 原子相对原子质量) [板书]三、核素 1、核素 2、同位素 [知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。 2、同位素原子物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,例如:12C+O2=12CO2; 211H2+02=211H2O; 3、据各同位素原子的相对原子质量,结合所占原子个数百分比,可求出元素的相对原子质量,即周期 表中我们常用的元素相对原子质量。 例如:C1:35.45,就是一个平均值。 (计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%) 课堂小结 卤族元素代表典型的非金属元素族,掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。 原子很小,原子核更小,但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段,证明它们的存在。我们可 以借助现代科学技术,使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们,展开你想象的翅膀,努力

学习哟,让这些粒子更好地为人类服务。 布置作业 教材 P11、T3、T5 板书设计

第二节 元素周期律(第 1 课时)
三维目标 知识与技能:1、以 1-20 号元素为例,了解元素原子核外电子排布规律。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。 过程与方法:1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。 情感、态度与价值观:培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 教学重点:元素化合价随原子序数的递增的变化规律。 教学难点:原子核外电子排布。 教具准备:实物投影仪、多媒体 教学过程: [新课导入]我们已经知到,原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H 原子核外 只有一个电子,运动的情况是比较简单的,但是,在含有多个电子的原子中,电子运动情况就很复杂,如何 研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢?人们提出了这样的观点: [推进新课][多媒体播放:电子核模型示意图](教材 1-7 图片) 师:请同学们认真观察这个示意图,它表示了什么样的含义。 师(微笑) :同学们观察的比较仔细、全面,在多电子的原子中,各个电子的能量是不相同的,因此,它 们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动,称为电子层,就好像示意图中一层一层的。层 与层之间是不连续的。 用 n 表示电子层,n=1、2、3、4??7 或者用 K、L、M、N、O、P、Q 表示。 K 表示第一层;L 表示第二层?? [多媒体播放:核外电子排布规律] 1、核外电子量依据能量高低,分层排布的,离核越近能量越低,离核越远,能量越高。 2、电子层可以用 K、L、M、N、O、P 等表示。 3.最外层(除 K 为 2 外)电子数最多不超过 8。 [知识拓展] 4.次外层电子数最多不超过 18。 5.倒数第 3 层不超过 32。 6.每层电子容纳数,最多不超过 2n2 【例题剖析】 【例题 1】 .根据下列条件写出元素名称和元素符号,并画出原子结构示意图,把结果填在表中。 (1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 1/2。 (2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍。 (3)C 元素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的 2.5 倍。

(4)D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1/4。 【教师精讲】解本题时,要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉,有时结合数学知识进行分析讨论。 答案:Si B F Ne 硅硼氟氖

师:在分析研究上表的基础上,请同学们完成下表。 表(一)随原子序数的递增,原子核行电子排布变化的规律性 原子序数 1-2 3-10 11-18 结 论 随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子呈现周期性变化 电子层数 最外层电子数 稀有气体原子最外层电子数

师:请同学们回答(并投影学生填表情况) 根据教材内容:请同学们讨论,完成下表:表(二)随原子序数的递增,化合价变化的规律: 原子序数 1-2 3-10 最高正价或最低负价的变化 +1 +1 0 +4 -4 11-18 +1 +4 -4 结 论 +5 -1 +5 -1 0 +7 0

随着原子序数的递增,元素化合价也呈现周期性变化规律

【例题剖析】 【例题 2】 .某非金属 X 的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有 b 个氧原子一个 X 原子 该酸的化学式为 。

【教师精讲】在确定化合物的化学式时,常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负价 之分。答案:H2b-mXOb 【例题 3】 .有 V、W、X、Y、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且均小于 20,其中 X、Z 是金属 元素;V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子;W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同,且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍; X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半, 由此推知(填 元素符号)(1)V ,W ,X ,Y ,Z 。 .。

(2)写出 Z 与 V2W 反应的化学方程式 相互制约,最后,还要再验证结论。 答案: (1)H、O、A1、S、K (2)2K + 2H2O ===== 2KOH + H2↑ 课堂小结

【教师精讲】解推断题首先要审清题意,找到突破口,层层推进,逐个求解。过程中,要注意相互影响,

本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律,学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变 化的规律,重点是理解其变化的规律,为我们后面的学习打下基础。 布置作业: [多媒体展示作业] 1.下列各题中的物质均由核电荷数为 1~10 的元素组成。请按下列要求填写化学式: (1)只有 2 个原子核和 2 个电子构成的分子是 (2)1 个最外层有 5 个电子和 3 个只有 1 个电子的原子结合的分子是 (3)1 个最外层有 4 个电子的原子和 2 个最外层有 6 个电子的原子结合的分子是 (4)由 3 个最外层是 6 个电子的原子结合而形成的分子是 (5)由 2 个原子核 10 个电子结合而成的分子是 成的分子是 参考答案: (1)H2(2)NH3(3)CO2(4)O3(5)HF 板书设计: ; ; ; ; ,由 5 个原子核 10 个电子结合而 。

第二节 周期律(第 2 课时) 三维目标 知识与技能:1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2、通过实验操作,培养学生实验技能。 过程与方法:1、自主学习,归纳比较元素周期律。2、自主探究,通过实验探究,培养学生探究能力。 情感、态度与价值观:培养学生辩证唯物主义观点:量变到质变规律 教学重点:元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 教学难点:探究能力的培养 教具准备:多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒 精灯、 酚酞试液、 、 1m o1/L 盐酸, 1m o1/LA1C13 溶液、 3mo1/LNaOH 溶液、 3mo1/LH2SO4 溶液、 1m o1/LMgC12 溶液。 教学过程 [新课导入]:请同学们回忆我们上节课所学的内容: 1、元素原子核外电子排布规律有哪些? 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的? [多媒体课件展示:元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律] [推进新课] 师:上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属 性是元素的重要性质,它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢?这节课,我们就以第三周期元 素为例,通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

[多媒体播放:金属性强弱判断依据] 1、金属与 H2O 或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。 实验一.Mg、Al 和水的反应 1、分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入 2 支小试管中,加入 2-3ml 水,并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿,用酒精灯给 2 支试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象。 [多媒体展示出表格] 表(一) Na 现象 化学方程式 现象 与沸水 化学方程式 结 论 实验二.Mg、Al 和盐酸的反应 取一小段镁带和一小片铝,用砂纸除去它们表面的氧化膜,把镁带和铝片分别放入两支试管,再各加入 2-3ml 稀盐酸观察现象。 [多媒体展示出表格]表(二)Mg、Al 与稀盐酸反应比较 Mg 现象 反应方程式 结论 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应,放出 H2,但 Mg 比 Al 更剧烈 Al 反应迅速,放出大量的 H2 Mg + 2H2O=Mg(OH)2↓+ H2↑ Mg 带表面有气泡; Mg 带表面变红 Mg Al

与冷 H2O 反应 与沸 H2O 反应

Na 与冷水剧烈反应,Mg 只能与沸水反应,Al 与水不反应。

实验三:Mg(OH)2 的性质 取一支试管,加入 2ml,1mO1/L、MgCl2 溶液,再逐滴加入 3mO1/L、NaOH 溶液,把生成的白溶液分盛 在两支试管中,分别加入 3mO1/L、NaOH 溶液、稀盐酸观察,完成下表: [多媒体展示出表格] 表(三)Mg(OH)2 的性质 现象 反应方程式 结论 Mg(OH)2 能溶于盐酸 实验四:Al(OH)3 的性质 取一支试管,加入 1mo1/L Al Cl3 溶液,加入 3mo1/LNaOH 溶液至少产生大量的 Al(OH)3 白色絮状沉淀, 把 Al(OH)3 沉淀分别盛放于 2 支试管中,然后,向 2 支试管中分别加入 1mo1/L 稀盐酸和 6mo1/LNaOH 溶液, 加入 NaOH 加入稀盐酸 沉淀溶解 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 不能溶于氢氧化钠

观察现象。 [多媒体播放表格]表(四) :Al(OH)3 的性质 加入 NaOH, 现 象 反应方程式 结 论 Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O Al(OH)3 既能溶于,也能溶于稀盐酸 加入稀盐酸

师: 从上面几个实验, 我们已经了解了 Na、 Mg、 Al 与 H2O 或者与酸反应的难易; 知道了 NaOH、 Mg(OH)2、 Al(OH)3 的性质,请大家在此基础上完成下表。 表(五) Na 单质与水(酸)反应 最高价氧化物水化物 碱性强弱比较 结 论 NaOH NaOH 强碱 Mg(OH)2 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 Al(OH)3 弱碱 Mg Al

随着原子序数的递增,金属性 Na> Mg> Al

【例题剖析】 【例 1】 .X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 Y 的核电荷数比 X 大 2,Z 的核电荷数比 Y 多 4,1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出 1g 氢气,这时 X 转为与氖原子相同电子层结构的离子,根据 上述条件,试回答: (1)X、Y、Z 的元素符号依次为 、 、 。

(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟 Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 分别为① ,② 。

【教师精讲】本题确定 X 是关键,定量关系:2X――――H2 不要找错。离子反应方程式写好之后,要 注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。 答案: (1)Na A1 C1 (2)①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O

师:请同学们回忆一下,如何来判断元素的非金属性强弱? [多媒体展示出:元素非金属判断依据]请同学们看教材 P15、3 资料,之后完成下表: S 气态氧化物化学式 单质与 H2 化合的条件 对应水化物合或最高价 氧化物 酸性强弱 结 论 师:从以上对第三周期元素的分析、比较中,同学们能得出什么结论? [多媒体同时展示元素周期律内容] 1.定义:元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,叫元素周期律。 高温 H2SiO3 弱酸 中强酸 SiH4 P PH3 磷蒸气与 H2 能反应 加热 HCl O4 最强含氧酸 S Cl

板书:元素周期律的实质 【例 2】 .甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与 H2 化合;②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应;③甲 的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子 数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是 A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ ( )

【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点,其判断得标准很多:与 H2 化合得难易程度;气 态氢化物得稳定性;含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。 【例 3】 .运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为白色固体,HAt 不稳定,AgAt 感光性很强 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比 H2S 稳定的气体 【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A 正确, 因为, 铍的性质类似于铝,氧化物可能有两性。C 正确,Sr 是第ⅡA 族元素,其性质类似于 Ca、Ba,SrSO4 与 BaSO4 相似,难溶于水。 【答案】 BD。 课堂小结:本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律,并 又通过事实,我们得出了元素周期律,希望同学们能掌握这种分析问题的方法,培养自己的创新能力。 布置作业 P18 板书设计 第二节 元素周期律(第 2 课时) 一.元素周期律 1.第三周期元素性质变化规律 从 Na 金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强。 活动与探究 Al(OH)3 性质探究 现 1、通入 2、加入 KOH 溶液 3、加入 Ba(OH)2 4、加入稀 H2SO4 5、加入稀 HNO3 结 论 象 解释或方程式 C1 2.同周期元素性质递变规律 从左 金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强。 右 3. 元素周期律 (1)定义: (2)实质:核外电子 排布的周期性变化 T6 答案:C。 ( )

第二节
三维目标

元素周期律(第 3 课时)

知识与技能:1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 过程与方法:1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的关系。 2、自主学习。引导自主探究,分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 情感、态度与价值观:培养学生科学创新品质,培养学生理论联系实际的能力。 教学重点:周期表、周期律的应用 教学难点: “位、构、性”的推导 教具准备:多媒体、实物投影仪 教学过程 [新课导入] 元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论,它的重要性体现在什么地方呢?这就是我们这节课要 学习的内容。 [板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。 师:元素在周期表中的位置(简称“位” ) 、反映了元素的原子结构(简称“构” ) ,而元素的原子结构, 则决定、影响着元素的性质(称简“性” ) 。因此,我们只要知道三种量(位、构、性)中的一种,即可推出 另外 2 种量。 师:请同学们打开周期表观察:用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素?如果沿着硼(B) 、铝(A1) ; 硅(Si) 、锗(Ge) ;砷(As) 、锑(Sb) ;碲(Te)钋(Po)画一折线,则位于折线左侧的是什么元素?折线 右侧的又是什么元素? [板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系 【例题剖析】 【例 1】 (2004 江苏)X.Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B、X 的氢化物的沸点性 Y 的氢化物的沸点低。 C、X 的气态氢化物比 Y 的气太氢化物稳定。D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来。 【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断,要熟记并理解判断标准,不能随意变换标准。 [知识拓展]元素金属性,金属活动性区别(优化设计) [板书]2:元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。 师:请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式,并标出 Li、Na、K 三种元素的化合价。 [板书](1)主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。 [知识拓展] 1、价电子数:元素外层电子—一般指最外层电子,有时还包括次外层电子,对主族元素而言,价电子数 就是最外层电子数。 2、上述规律对主族元素成立,不适用于副族元素、零族元素。 [板书](2)非金属元素,最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于 8。 【例 2】 :氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,

在一定条件下,RO3n-和 I-发生反应的离子方程式为: RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R 为主族元素)则: (1)RO3n-中 R 的化合价为 (2)R 元素最外层电子数为 ,n 值为 个。 。

【教师精讲】很好,解题时,要注意一题多解,当然,还要注意选择最简单的方法。 (2)题,容易错为 5 个,忽略了题中所给的信息“R-” 。因此,分析时要合理,不能有遗漏。 答案: (1)+5,1(2)7

师:现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。 [多媒体播放:元素周期律、周期表的用途] 预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性” 的推导。 【例 3】(2002.上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热 量,使环境温度降低,达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1 等作致 冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第 2 周期: (2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S > >H20>HF;第 3 周期:SiH4>PH3> H20;CS2 >

C02;CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。

于是科学家们开始把注意力集中在含 F、C1 的化合物上。 (3)已知 CCl4。的沸点为 76.8℃,CF4 的沸点为-128℃,新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较 长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了,其他类似的还可以是 (4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母) ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 a.①②③ 【答案】 b.②④⑤ c.②③④

(1)CH4、NH3;H2S 、HC1(2)>;>;(3)CFCl3(或 CF3Cl);(4)使大气臭氧层出现空洞,a。

课堂小结: 通过本节课的学习,我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系, 通过学习,我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望 同学们刻苦学习,努力掌握科学文化知识,在不久的将来,有所发明、有所创造,报效祖国,服务全人类! 生 1: (热烈鼓掌) ! 布置作业:教材 P18,T4,T5 板书设计:

第二节 元素周期律 (第 3 课时) 三.元素周期表和元素周期律的应用 1.金属性.非金属性与 元素在周期表中位置的关系 2..位构性的推导 3.预测新元素 4.找半导体 5.新农药等 .

位 2.化合价与 元素在周期表中位置的关系 性



活动与探究: 1、 上网或查阅其资料,写一篇科学小论文:门捷列夫事迹简介。 2、 查阅资料,最新发现的是一种什么元素?

第三节 化学键(第 1 课时)
三维目标 知识与技能:1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示 离子化合物的形成过程。 过程与方法:??1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力; ??2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观:1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点:1.离子键和离子化合物的概念 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点:用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备:多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、 酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师:从前面所学知识我们知道,元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就 是原子的重新组合,那么,是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?? 板书:第三节 化学键

师:根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以把化学键分为离子键、共 价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。? 板书:一、离子键? [推进新课] 师:要知道什么是离子键,还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离

子化合物?请举例说明。 演示实验 1—2:钠在氯气中燃烧。

板书 2Na+Cl2====2NaCl? 师:从宏观上看,钠和氯气发生了化学反应,生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度,又应该怎样理 解上述反应呢?? [思考与交流]1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] [多媒体展示]

图 1-3-3 师:上述过程我们可以用电脑形象地表示如下:? [展示多媒体课件] ①钠原子最外层 1 个电子在核外高速运动,氯原子最外层 7 个电子在核外高速运动;? ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应);? ③钠原子最外层 1 个电子跑到氯原子上去,钠原子变成带 1 个单位正电荷的阳离子,氯原子变成带 1 个 单位负电荷的阴离子,由于静电作用而生成氯化钠。? 板书 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。?


[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画,使其旋转,让学生从各个方向清晰地观察立方体,并选中其中的一 个 Cl 或 Na ,让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。? [思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?? 师:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的方便,我们引进 了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。? 板书:二、电子式? 讲述:在元素符号周围用小黑点(或× )来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。? 如 Na、Cl、Mg、S 的电子式我们可分别表示为:?


板书 师:这样,我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。? 板书:

师:上述式子中的“+”表示“相遇”;“ 动方向;

”表示电子转移的方向;“

”表示原子相遇电子的移

即为氯化钠的电子式。在电子式里面,

阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为:? 板书 Na


Mg2



师:阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的 8 个电子,并用方括号括起来,要在方括号的右 上角标明该离子所带的负电荷数。如 Cl ,S2 的电子式分别为:?
- -

板书:

师:请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。? 学生活动,教师巡视,并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上,进行讲解:[投影仪展示]

因此,氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下:?

板书

过渡:要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程,我们首先须知道其是否能形成离子键, 那么,哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?? 活泼金属与活泼的非金属化合时,都能形成离子键,从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA 族、ⅡA 族的活泼金属与ⅥA 族、ⅦA 族的活泼非金属化合时,一般都能形成离子键。另外,强碱及大多数的盐中也 都含有离子键。? [课堂小结]

本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作 用,电子式不仅可以用来表示原子、离子,还可以用来表示物质及物质的形成过程。 [布置作业] 1.判断下列哪些化合物中有离子键 KI HBr Na2SO4 Na2S MgO NH4Cl BaCl2 H2CO3

2.请用电子式表示下列化合物的形成过程 KI

板书设计

第三节 化学键
一、离子键? (第 1 课时) 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用,叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl ? 二、电子式

注意: 1.离子须标明电荷;? 2.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;? 3.阴离子要用方括号括起来;? 4.不能把“→”写成“====” ;? 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。?

活动与探究 1. 为什么 NaCl 中 Na原子与 Cl 原子的个数比为 1∶1, 而 Na2O 中 Na 原子与 O 原子的个数比却是 2∶1。 2.离子键的强弱与离子化合物性质的关系。

第三节 化学键(第 2 课时)

三维目标 知识与技能:1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。 2.能 较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法:1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。 2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观:1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点:1.共价键和共价化合物的概念。2.用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点:1.用电子式表示共化合物的形成过程;2.极性键与非极性键的判断 教具准备:多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键

板书 二、共价键
[推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。? 请大家看以下实验,并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 板书 H2+Cl2====2HCl? 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。?

师:氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程,我们可用下列动画形象地表示出来。? 师:从氯原子和氢原子的结构来分析,由于氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子易得一个电子形成最外 层 8 个电子的稳定结构,而且氢原子也易获得一个电子,形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原 子获得电子难易的程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的 结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动, 从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对,就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引,使两 个原子结合在一起。在氯化氢分子里,由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏 向氯原子一方。因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性,但作为分子整体仍呈电中性。?以 上过程也可以用电子式表示如下:?

板书 师:为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢?这是因为在氯化氢分子中,共用 电子对仅发生偏移,没有发生电子得失,未形成阴、阳离子,因此,书写共价化合物的电子式不能标电荷。 而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的, 同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习:用电子式表示下列共价化合物的形成过程。?CO2、NH3、CH4? 学生活动,教师巡视,并让三个同学到黑板上各写一个:?

板书:

过渡:由以上分析可以知道,通过共用电子对可形成化合物的分子,那么,通过共用电子对,能不能形 成单质的分子呢?下面,我们以氢分子为例,来讨论这个问题。? 师:请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。? 学生活动,教师巡视:对具有典型错误的写法进行分析、评价:?

板书:

师:由此,我们得出以下结论:即同种或不同种非金属元素化合时,它们的原子之间都能通过共用电子 对形成共价键(稀有气体除外)。

板书: 过渡:在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几 种粒子,表示成结构式分别为:?

板书:H—Cl

O==C==O

?N??H?H

师:如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同,共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子,偏离吸引 电子能力较弱的原子,使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键, 共用电子对不发生偏移,这样的共价键称为非极性键;不同种原子形成共价键,共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方,这样的共价键称为极性键。 板书 极性键和非极性键

[多媒体展示]

练习:下列物质中含有非极性键的是________;含有极性键的是________。 A:H2O B:N2 C:NaI D:Na2O2 E:NaOH F:CO2

板书: 过渡:从有关离子键和共价键的讨论中,我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用。 这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比 较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强 烈的相互作用叫做化学键。? 板书:三、化学键?相邻 的原子之间强烈 的相互作用叫做化学键。? .. .. 板书 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。?

师:请大家用化学键的观点来分析,H2 分子与 Cl2 分子作用生成 HCl 分子的过程。? 生:先是 H2 分子与 Cl2 分子中的 H—H 键、Cl—Cl 键被破坏,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与 氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。? 师:大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下: [多媒体展示] 离子键与共价键的比较 键 项 目 形成过程 成键粒子 实质 得失电子 阴、阳离子 阴、 阳离子间的静电 作用 形成共用电子对 原 子 型 离子键 共价键

原子间通过共用电子对所形 成的相互作用

注:以上内容也可由学生自己填写。? [课堂小结] 本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别, 注意极性键与非极性键的区别,注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。 学会判断离子键、共价键。 [布置作业] P23 T1、3、4、5?

板书设计

第三节 化学键
(第 2 课时) 二、共价键 3、化学键 (1)定义 1、 定义 (2)类型 2、极性键与非极性键

活动与探究

活动与探究 分子间作用力和氢键

第一章 复习课(第 1 课时)
三维目标 知识与技能:1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第 1、2、3 周期的元素为例,掌握核外电子排布 规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 过程与方法:培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力 情感、态度与价值观:1.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2.科学地、辩证地看问题 教学重点:1.原子的组成及同位素的概念。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3.理解离子键、共价键的涵义。 教学难点:1.原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间 的相互关系。2.用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程 教具准备:多媒体课件、投影仪 教学过程 板书 板书 原子 原子核 一、原子结构? 质子(Z)

( Z X) 核外电子 [多媒体展示]

A

中子(N)

1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 原子种类 A 中性原子 Z A 阳离子 Z A 阴离子 Z 师:请大家根据以上知识做以下练习。? [多媒体展示]练习: 有关 17 Cl 粒子,回答下列问题:? (1)所含质子数 ;中子数 ,电子数 ;电子式 。? 。? ;质量数 。?
35


微粒之间的关系 原子序数=核电荷数=核内质子数 × n+ ×
-

=核外电子数

质量数 ‖

原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数+n

质子数 + 中

m ×

原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数-m

子 数

(2)该粒子的结构示意图
35 37

(3)它与 17 Cl、 17 Cl之间的关系是 (4)它与 17 Cl的半径大小的关系是
35

35

。?
37

(5)已知 Cl 元素的相对原子质量为 35.5,可知 17 Cl、 17 Cl原子在自然界的原子质量分数之比为 。

答案: (1)17
35

18
37 35 35 - 17 Cl 的半径大于 17 Cl的原子半径(5)3∶1

(3)它与 17 Cl是同种原子;与 17 互为同位素?(4)

师:学习原子的结构时,要注意,并非所有的原子核内都有中子,如 1 H 原子核中就无中子;同一种元素

1

的同位素只与核内中子数有关,而与核外电子数无关。如 17 Cl与 17 Cl是同位素的关系,而 17 Cl 与 17 Cl 也是同位素关系。 [多媒体展示]【例题剖析】 【例 1】R 原子的核内质子数为 m,中子数为n,则下列叙述错误的是( )?

35

35

35



37

A.这种元素的相对原子质量为m+n?B.不能由此确定该元素的相对原子质量? C.其原子质量与
12 6

C 原子质量之比约为:(m+n)∶12?

D.原子核内中子数为n的原子可能是 R 原子的同位素? 学生思考后,教师讲解:? 师:本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素,各同位素原子在自然界中又有各自的原 子个数百分比,元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信 息,我们只能知道这种原子的质量数为 m+n,至于它有无天然同位素,各同位素在自然界中的原子个数百 分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量,故 A 不正确,B 正确。? 原子的相对质量是以
12

C 质量的 1/12 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量

的近似值即为质量数。设 R 原子的实际质量为 m g,则有

m ≈m+n? M(12 C) 12

即:

m m?n = 所以选项 C 正确。? 12 M( C) 12

对于 D 选项,根据概念,质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,现两者中子数相 同,若质子数相同,则为同一种原子;若质子数不同,则为两种元素。所以不可能形成同位素,故 D 错。? 综合以上分析,正确的选项应是:AD [多媒体展示]综合练习 质量数为 32,有 16 个中子的原子 R,允许存在的微粒组是( A. R2+、RO2、RO3 C. R 、RO 4 、R2O 7 板书:




B. R 、RO2、RO3
2?

2-

2?

D. R+、RO、RO 3

2?

各电子层最多容纳 2n2 个

排布规律 最外层不超过 8 个 (分层) 次外层不超过 18 个 最先排布在能量较低的电子层里

[多媒体展示] 原子核外电子排布规律

核 外 电 子 排 布 规律

1

各电子层最多能容纳 2n2 个电子 即:电子层序号 1 代表符号 2 3 4 5 N 6 7

K L M

O P Q

最多电子数 2 2 3 4

8 18 32 50 72 98

最外层电子数目不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个) 。 次外层电子数最多不超过 18 个,倒数第三层不超过 32 个。 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排在 能量较高,离核较远的电子层。

注意事项

1.以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。 2.上述乃核外电子排布的初步知识,只能解释 1~18 号元素的结构问题,若要解释 更多问题,有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。

原 子 结 构 的 表 示 方 法

原子结构示 意图和离子 结构示意图 要理解图中各符号的含义。例:氯原子 ,圆圈内表示原子的质子数,要注

意正号;弧线表示电子层,弧线内数字表示该层中的电子数。 离子结构示意图中各符号含意一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子

数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如 Cl-: 电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或 “×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的 式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如
· ·

? l· ?a 、 · N A 、· 、 Mg·

??· · C 、· , Cl· 、 ∶N · ∶Ar∶ O· ∶
?? ??
??

??

??

??

板书: 化学键

离子键

共价键 [多媒体展示] 化学键、离子键、共价键的概念 化 学 键 定义 强烈的体现形 式 定义 离 本质 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用, 通常叫做化学键。 使原子间形成一个整体,彼此不能发生相对移动,只能在一定平衡位置振动。破 坏这种作用需消耗较大能量。 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 阴阳离子间的静电作用

子 键

形成条件 和原因

稳定的阳离子 ↓
ne 活泼金属  M ?? ?? M n ? ? 吸力、斥力 →离子键 ? me 活泼非金属 X ?? ?? ? X m? ? ? 达平衡

↑ 稳定的阴离子 形成过程 表示方法

影响强度的 因素及对物 质的影响 定义 形成条件 共 价 键 本质 表示方法

1.离子半径:离子半径越小,作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 2.离子电荷:离子电荷越多,作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。

原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。 1.电子式: H ? Cl∶
? ?? ??

H ?N?H
? ?? ?

??

H

H | 2.结构式:H—Cl 形成过程
?? ??

H—N—H
? ?? ??

H× +

· Cl∶ ——→ H ? Cl∶

分类

分类依据:共用电子对是否发生偏移 非 极 性 键 极 性 键 定义:共用电子对不偏于任何一方 特点:存在于同种原子之间 A—A 单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。 例:Cl2、H2O2、Na2O2 定义:共用电子对偏向成键原子的一方 特点:存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键

师:举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。? 生:H2O2? 师:写出其电子式? 找一个同学上黑板写:?

答案: 师:请同学们做以下练习? [多媒体展示]练习 1.以下说法不正确的是( )? B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键? D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间?

A.使干冰发生物理变化需克服范德华力 C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 2.下列叙述正确的是( )?

A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同? B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布? C.两原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素? D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子? [多媒体展示]【例题剖析】 【例 2】短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一种 化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25,且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1, Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。试回答:? (2)写出 ZX2 的化学式。? (3)Y2X 对应水化物的电子式为 综合练习 X、Y 两种元素组成的两种化合物甲和乙,已知:甲的分子式为 XY3,甲中 X 的质量百分含量为 80%, 乙中 Y 的质量百分含量为 25%,则乙的分子式为( A. X3Y 课堂小结 本节课我们复习了原子结构,原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞 清这些概念内涵的基础上,学会应用这些概念解决一些具体问题。 [布置作业] 有 X、Y、Z 三种元素。已知: (1)它们是周期表前 20 号元素,X 和 Z 不在同一周期。 (2)它们可以组成化合物 XY2、YZ2、XZ。 (3)X 的阳离子和 Z 的阴离子的核外电子排布相同。 (4)XY2 能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中,通入 YO2,可以得到另一种白色沉淀 A。 根据以上判断:X 是 是 ,Y 是 。 分析:根据 Y 的氧化物 YO2,可知 Y 为+4 价,则 YZ2 中 Z 为-2 价,XZ 中 X 为+2 价。从 X 的阳离子 与 Z 的阴离子的核外电子排布相同,可知 X 位于 Z 的下一周期。都是 20 号之前的元素,故 X 可能是 Mg 或 ,Z 是 ,A 是 ,XY2 与水反应的方程式 B. XY2 C. X3Y2 D. XY4 ) ,其中存在的化学键有 。? (4)写出 Y2X 溶于水的溶液与 ZX2 反应的化学方程式。? (1)X、Y、Z 元素的名称及符号。?

Ca,Y 可能是 C 或 Si,Z 可能是 O 可 S。但已知 XY2 与水反应生成白色浆状,滤液与 YO2 反应生成白色沉淀 A。所以可判断 YX2 是 CaC2,YO2 为 CO2,由于 Z 在 X 上周期,故 Z 为 S。 答案:X 是钙,Y 是碳,Z 是硫,A 是 CaCO3, 反应式为 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2? 板书设计

活动与探究 1-17 号元素的结构特点和特殊性质 H:原子半径最小;外层电子数=周期数;电子总数=电子层数;IA 族中能形成共价化合物的元素;在化 合物中,其数目改变对质量分数变化影响不大;原子序数最小;没有中子;成酸碱的必要元素;单质密度最 小;单质可由金属与水或酸反应得到;单质是电解水产物之一;与氧可生成两种液态化合物 H2O,H2O2。 He:最外层属饱和结构,但不是 8 个电子;电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为 4,不要误以 为是 2。 Li:最外层电子数是次外层的一半;不能形成过氧化物。密度最轻的金属;保存于石蜡中。 Be:最外层电子数=次外层电子数;最外层电子数=电子层数;氧化物为 BeO;价态+2 价。 B:最外层电子数比次外层多一个;BF3 属非极性分子;氢化物为 B2H6;硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的 药品;H3BO3 为一元酸;硼砂是硼酸盐玻璃材料。 C:最外层电子数是次外层的二倍;是形成化合物最多的元素;有金刚石,石墨,C60 等碳的同素异形体; 氧化物 CO 和 CO2;碳酸和碳酸盐。 N:最外层电子比次外层电子多 3 个;单质在空气中含量最多,除稀有气体外它算是难以与其他物质反应

的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为 NH3,气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质;NXOY 有 6 种。 O:最外层电子是次外层的三倍;地壳中含量最多;占空气体积的 21%;与金属生成金属氧化物;有一些 特殊化合物形成;O2 能助燃。 F:最外层电子数比次外层多 5 个;除 H 外,前 18 号元素原子半径最小;无正价;不能被任何物质氧化; 能与水反应置换出水中的氧;CaF2 难溶,AgF 能溶于水,HF 为弱酸。 Ar:它的核外电子层结构为 8 电子稳定结构,Cl—、S2—、K+、Ca2+等简单阴、 ,阳离子具有与 Ar 原子相 同的电子层结构。应当熟记。 Na:最外层电子数是次外层的 1/8,最内层的 1/2;前 18 号主族元素中原子半径最大;碱为 NaOH,有 Na2O,Na2O2 等氧化物;Na2O2 漂白及 H2O,CO2 反应放出 O2;与 K 的合金是原子能反应堆的导热材料。 Mg:最外层电子数=最内层电子数,次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。Mg(OH)2 是难溶性中强碱; Mg 遇热水反应可放出 H2。 Al:最外层比次外层少 5 个电子;最外层电子数=电子层数;Al 是两性金属,Al2O3 是两性氧化物;Al2 (SO4)3 是两性氢氧化物,地壳中含量最多的金属。Al2(SO4)3 与 NaHCO3 制灭火器。 Si:最外层电子数是次外层的一半,最内层的两倍;地壳中含量排第二位;SiO2(比 H2CO3 酸性弱) ;SiO2 是制硅酸盐水泥的原料,玻璃的主要成分。 P:最外层比次外层少 3 个电子;P4 是分子晶体;H3PO4 通常为固体,式量与 H2SO4 相同,均为 98。 S:最外层比次外层少 2 个电子;最外层与最内层电子数之和=次外层电子数;氢化物 H2S 有臭鸡蛋气味; 硫铁矿(黄铁矿)FeS2 中 S 呈-1 价。

第一章 复习课(第 2 课时?)
三维目标 知识与技能:1.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 2.以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律 与原子结构的关系;以ⅠA 和ⅡA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。 过程与方法:能初步具有总结元素递变规律的能力;能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子 结构初步联系起来,并能较熟练地运用。

情感、态度与价值观:对“位置、结构、性质”的分析,培养学生综合、辩证、创新的精神。 教学重点:1.元素周期律的实质?2.位置、结构、性质三者之间的关系 教学难点:位置、结构、性质三者之间的关系 教具准备:多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入] 师:上节课我们复习了原子结构的知识,本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周 期表的有关知识。? 板书 板书 核外电子排布的周期性 决定 元素性质的周期性 归纳 元素周期律 编制元素周期表

[多媒体展示]【例题剖析】 【例 1】A、 B、 C 是周期表中相邻的三种元素,其中 A、 B 同周期,B、 C 同主族。此三种元素原子最外层电子 数之和为 17,质子数总和为 31。则 A、 B、 C 分别是 [多媒体展示]练习 根据原子结构理论和元素周期律,请回答关于 114 号元素(此元素尚未命名,暂以 X 代替其化学符号)的 几个问题。? (1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?? (2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?? (3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。? (4)写出它的氯化物的化学式。? [多媒体展示] 元素周期表结构与元素性质的关系? 。

(稀有气体除外)

师:同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定;同主族元素性质递变由原子半径变化 决定。因此,前者变化幅度大,后者变化幅度小,即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性,而同主族相 邻元素的性质主要表现为相似性。 [多媒体展示]【例题剖析】 【例 2】 :下列各微粒半径依次增加的是 A.Cs 、K 、Mg 、Al 练习 1.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( A.Cl、S、P B.N、O、F )?
3+ 2+

答案:BC
-

+

+

2+

3+

B.F、F 、Cl 、Br

-

C.Ca2+0、K+、Cl-、S2-

D.Al、Al3+、Mg、K

答案:AC


C.Al 、Mg 、Na

D.K、Na、Li

2.已知同周期的 X、Y、Z 三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序 HZO4>H2YO4>H3XO4 ?下 列判断不正确的是( )?

A.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱? B.单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱? C.原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小? D.气态氧化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱? 答案:AD 过渡:学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系,元素周期表是元素周期的具 体体现形式。那么,我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构,即位、构、性三者 联系起来,从而指导我们对化学的学习和研究呢?这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。?

板书:

综合大家以上的回答,我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下:? 投影展示:

师:下面,我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系,来解决一些具体的问题。?[多媒体展示] 【例题剖析】 【例 3】对于核电荷数为 37 的元素,下列描述正确的是( A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 C.其原子半径比钾原子半径小 )?

B.其碳酸盐易溶于水? D.其氢氧化物不能使 Al(OH)3 溶解?答案:B ?

【例 4】有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如下图所示,三元素的原 子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应,可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化 合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。 X Y (1)各元素的符号是:X (2)Y 原子的结构示意图 (3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程: (4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式 元素 [投影练习]1.下面的判断,错误的是( A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI ? B.砹是一种有色固体,HAt 很不稳定,AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体? C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体? D.硒化氢(H2Se)是比 H2S 稳定的气体?答案:AD [投影练习]2.X、Y、Z、W 四种元素的原子序数依次增大,且分属短周期的三个周期(不含稀有气体),W )? 。其中氧化剂是 ,被氧化的是 ,物质中的 Y Z Z T U

原子的质子数是 Z 原子质子数的 2 倍,X 原子和 Y 原子的电子数之和是 Z 和 W 原子质子数之和的 1/3,Y 的氢 化物分子中共有三个共价键,判断它们各是什么元素?? [课堂小结]本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关系, 希望大家在以后的学习中能多加练习,学会运用。 [布置作业]同一周期的四种元素 A、B、C、D,其中 A、B、C 的原子序数依次相差为 1。A 元素的单质性质 活泼,其原子半径是同周期中最大的(除稀有元素外) 。B 元素的氧化物 4 克,恰好跟 100 毫升、1 摩/升硫 酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2,据此判断:①A 为 为 ,D 为 ;②A 的原子结构示意图为 ,B 为 ,C ;

;③C 原子次外层电子数为

④化合物 BD2 电子式为 其反应方程式为 [板书设计] 活动与探究 周期表的应用

;⑤若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物之水化物,恰好完全反应, 。

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 (第 1 课时)
三维目标 知识与技能 1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成吸热反应和 放热反应的化学实验。2.形成吸热反应和放热反应的概念。 过程与方法 1.具有较强的问题意识,能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形 成独立思考的能力。2.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。 情感、态度与价值观。 1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3. 有参与化学科技活动的热情,有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与 化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点:实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系,掌握吸热反应和放热反应的概念。 教学难点:设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。 教具准备: 温度计、 玻璃棒、 烧杯、 50ml 量筒、 玻璃片、 砂纸、 试管。 6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O 晶体,铝条。大烧杯(500ml) 3 只、 硬纸板(有孔)3 块、小 烧杯(100~150ml)3 只、 带圈玻璃搅拌器 3 支、温度计(100℃,1/10)3 支、 碎纸条 3 只、量筒(50ml) 6 只、保温杯 3 只、盐酸(1.00mol/L) 、氢氧化钠溶液 1.1mol/L) 。 教学过程 [新课导入]化学反应都有新物质产生,同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应,有时主要是为了制取 所需要的物质,有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如,人们利用氢氧焰来焊接金属,主要 就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。 [板书] 第一节 化学能与热能

1.

化学能与热能的相互转化 实验记录: 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据

实验 2-1 铝与盐酸反应

在一支试管中加入 2~3mL 6mol/L 的盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结 [板书]实验 2-2 论

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

[合作探究] :1.列表整理实验事实和结论: 实验步骤 实验现象 得出结论 有 NH3 气生成 反应吸热

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅 有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润 拌混合物 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水 的烧杯上一会儿再拿起 的紫色石蕊试纸变蓝 感觉烧杯变凉

烧杯下面的带有几滴水的玻璃片 (或小木板) 反应吸收热量使体系温度降 粘到了烧杯底部 玻璃片脱离上面烧杯底部 低,使水结成冰 冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片, 混合物成糊状 观察反应物 2.用化学方程式表示上述反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O [板书]实验 2-3 酸碱中和反应 师:(投影) 将教材中的实验列三组对比实验。见下表: 第一组 反应物 及用量 碱 混合前温度 混合后温度 结 论 对实验进行 归纳和概括 在实验中要注意: NaOH 50 mL 1 mol/L 室温 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L 第二组

有水生成

第三组 HCl 50 mL 1mol/L KOH 50 mL 1mol/L 室温

HCl 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L 室温

HNO3 与 NaOH 发生中和反 HCl 与 NaOH 发生中和反应 HCl 与 KOH 发生 应时放热 时放热 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 中和反应时放热

(1)三组实验所处条件要相同,如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同; (2)三组实验酸和碱的用量要相同,以保证生成水的量相同;

(3)控制相同的反应时间。

步骤一:三组学生各取一套大小相同装置,分别做一个实验并记录实验现象和数据。 步骤二:汇总实验现象和数据并列表比较。 步骤三:对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量? 合作探究: 问题:通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验,定性的抽象出“中和热”概念。 [师生总结]本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O,H+ + OH- = H2O 由此可见,三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但是它们的反应本质相同,都是 H+与 OH离子反应生成水的反应,属于中和反应,其离子方程式都是:H+ + OH- = H2O。所以,可提出推测,即中和 反应都放热。由于三个反应中 H+和 OH-离子的量都相等,则生成水的量也相等,故放出的热量也相等(在上 述三个实验中,温度上升的幅度接近) 。 形成概念──酸与碱发生中和反应生成 1molH2O 时所释放的热量称为中和热。 [板书][课堂小结] . 热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式,有些化学反应表现为向环境放出热量, HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+ + OH- = H2O

有些化学反应表现出向环境吸热。 [布置作业] 教材 P22 板书设计 活动与探究 1.在日常生活、生产中,您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题? 例如:氢代替汽油,减少城市污染问题。 2.燃料乙醇需求增加 玉米供应紧缺,你对乙醇汽油前景是否看好? 3. 说出重要的矿物能源(天然气、石油和煤)的成因,初步形成节约能源的意识。 4. 调查生活中天然气、石油和煤的使用;比较燃烧天然气、石油和煤与环境污染的关系. T2、T3、T4.

第一节 化学能与热能 (第 2 课时)
三维目标 知识与技能 1.了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。 2.在化学实验的基础上,通过吸热反应和放热反应的概念,理解化学反应中能量变化的主要原因。 3.重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。 过程与方法 1.具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立 思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。

2.在与同学合作完成科学探究实验 1、2、3 的基础上,运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行 加工,得出正确的结论。 情感、态度与价值观。 1.发展学习化学的兴趣,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。 2. 有参与化学科技活动的热情,有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与 化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。 3. 热爱家乡,树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。 教学重点:化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 教学难点:从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。 教具准备:投影仪。 [导入新课] 为什么化学反应有的表现吸热有的表现出放热呢?化学能与热能之间有什么关系呢?

[推进新课]在化学反应中,从反应物分子转变为生成物分子,各原子内部并没有多少变化,但原子间的结合 方式发生了改变。在这个过程中,反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏,生成物分子中的新化学键形 成。 [板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系 [学生自学]阅读课本 p28 页 第二段 师:展示图片或播放动画。

1.化学反应过程中的能量守恒;2.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式; (其它形式的能不计)3. 相同物质的量的不同物质的化学能不相等。 [板书] 二、化学能转化成热能

1 化学反应在发生过程中是吸热还是放热,决定于 E(反应物的总能量)与 E(生成物的总能量)的相对大小 [板书]

总结:物质的燃烧一般是化学能转化成热能;但也有些化学反应相反。 2.化学能与电能、光能也可以相互转化。

[知识拓展] 光学知识应用 例在绿色植物光合作用中,每放出 1 个 O2 分子要吸收 8 个波长为 6.88 x 10-7m 的光量子。同时,每放出 1 molO2,植物能储存 469kJ 的能量.求绿色植物在光合作用中能量的转换效率为多少(普朗克常数值 h=6.63 x 10 -37 kJ·S).

[布置作业] 教材 P33 T1、T5、T6 [板书设计] [活动与探究] 太阳能与人类生存 学生自学, 阅读 P31

例《科学美国人》杂志在 1971 年 7 月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据: 到达地球表面太阳辐射能的几条主 要去路 直接反射 以热能的方式离开地球 水循环 大气流动 光合作用 单位 109 kJ/s

52000 81000 40000 370 40

请选用以上数据计算: 1.地球对太阳能的利用率为____.

2.通过光合作用,每年有_____kJ 的太阳能转化为化学能(每年按 365 天计) . 3.每年由绿色植物通过光合作用为我们生存的环境除去:氧化碳的质量为 A,试根据能量关系列出 A 的计算 式(列式中缺少的数据用符号表示) .所缺数据的化学含义为_. 第二节 三维目标 知识与技能 1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成化学 能与电能转化的化学实验。 2.形成原电池的概念,探究构成原电池的条件。 过程与方法 1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程,进一步理解探究的意义,学习科学探究的基本方法, 提高科学探究的能力。 2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控,提高自主学习化 学的能力。 情感、态度与价值观:赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注能源问题,形成正确能源观。 教学重点:原电池的概念与构成的条件。 教学难点:用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。 教具准备:多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。 教学过程 [新课导入]【多媒体动画展示:热电厂生产的过程】 化学能与电能(第 1 课时)

[板书]一、化学能转化成热能、热能转化成机械能、机械能转化成电能 二、 [板书]化学能直接转化为电能的原理与装置 [学生自学]阅读课本 P35 第二、第三段。思考问题: (教师播放投影片) 1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时,化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。

2.把氧化剂和还原剂分开,使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。 3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。 4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境,化学物质的选择。 5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题 [师生互动]: 1.学生活动形式:组成课堂学习小组进行讨论,建立思维模型。 2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。 3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题(怎样实现上述想法?氧化剂和还原剂分别选择 什么物质?它们怎样给出和接受电子?) 。 师:能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开?这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动, 从而完成化学能向电能的转化。 [板书] 实验设计:1. Cu-Zn 原电池实验: ① Cu、Zn 分别插入稀硫酸中。② Cu、Zn 同时插入稀硫酸中,但不接触。③ 将 Cu、Zn 用导线连接起来。 ④ 在 Cu、Zn 导线之间接电流表。⑤ 将 Cu、Zn 导线互换再接电流表。 [板书] Zn 片发生氧化反应,
+

Zn:Zn
+

- 2e +
2+

= Zn

2-

负极 正极

H 在 Cu 片上发生还原反应,Cu:2H

2e = H2 ↑ + 2H+ = Zn
2+

师:很好,总的离子反应方程式: Zn [板书]实验探究2:

+ H 2↑

2. Zn-Zn 与稀硫酸进行实验。3. Cu-石墨与稀硫酸进行实验。 (在短时间内,不考虑氧气的作用)4. Zn-石墨 与稀硫酸进行实验。5. Fe-Zn 与稀硫酸进行实验。6. Cu-Zn 与乙醇进行实验。7. Cu-Zn 与一个西红柿进行实 验。8. Cu-Zn 与两个西红柿进行实验 上述实验及现象以表格对比的形式呈现出来。 ① 两极材料不同的各种现象。 ② 不同溶液的各种现象。 ③ 电极在同一容器和不同容器中的现象。 化学用语化:将上述成功转化实验中的反应,用氧化反应式、还原反应式和总化学方程式的形式表示出来 同一容器 实验序号 2 3 4 5 6 7 电极材料 Zn-Zn Cu-C Zn-C Fe-Zn Cu Zn [课堂小结] 溶液 稀 硫 酸 现象 氧化反应 还原反应 总反应 不同容器 解释:

[板书] 1.归纳、概括形成原电池概念:将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 [知识拓展]2.总结归纳原电池的构成条件: ① 有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极。② 电极材料均插入电解质溶液中。③ 两极相连形成 闭合电路。 3.抽象出原电池化学反应本质:较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向 较不活泼的金属(正极) [布置作业]P39, T1。 [板书设计] [活动与探究] 从下列课题中选择你感兴趣的问题,自由组成学习小组开展研究性学习活动。 设计各种情况下观察锌与稀硫酸反应产生氢气的速率,并探究其原因: (1)将一粒纯锌、一粒粗锌与铜丝分别放人装有稀硫酸的不同试管中,观察氢气产生的速率; (2)将铜丝取出,与纯锌粒接触后放人装有稀硫酸的试管中,观察氢气的产生速率及溶液有无颜色变化; (3)在锌与稀硫酸反应的试管中,滴人少量硫酸铜溶液,观察实验现象。

第二节 化学能与电能(第 2 课时) 三维目标 知识与技能:在获得原电池概念和组成条件的基础上,能设计出原电池实验,学习实验研究的方法。
过程与方法: 在探究设计原电池实验的过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息, 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观:有参与化学科技活动的热情,有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识,能 够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点:实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。 教学难点:对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思 教具准备:多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入] [复习] 请一位同学总结原电池的重要知识点 [板书]自我评价和反思 师:请同学们从以下方面依据个人的知识总结和习题完成情况,进行自我知识评价: ① 对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。 ② 在实验探究过程中学会了哪些方法,各种基本技能有没有提高。 ③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况 师:请同学们展示自己制作的原电池,清用图表示。 教师投影学生的设计图

多媒体展示各种电池

Primary Battery For IBM Thinkpad T20

CR2032

Lithium

南孚耐能高功率无汞电 池是中国性能最佳的碳 性电池, 特别适用于低耗 电电池使用。

Lithium Primary Batteries

Primary Battery

[板书] 二、发展中的化学电源 [合作探究] 教师投影表格[学生自学]阅读 P37发展中的化学电源干电池部分,填写下表中的空白问题(表一) 电池名称 负极 正极 2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2 H2+2MnO2 Zn2++4NH3 电池总反应式: Mn2O3+H2O [Zn(NH3)4]2+ 干电池( dry cell)

2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O

优点 缺点 改进方法

表二(1) 电池名称 负极 正极 蓄电池(storage battery)

电池总反应式:

优点 缺点 改进方法 表二(2) 电池名称 总反应式 镍镉电池 Cd + 2NiO(OH)+2H2O = 2Ni(OH)2 + 2Cd(OH)2 主要用途 优点、缺点 如果有缺点改进的方法 表三 锂电池 Li +MnO2 = LiMnO2 银锌电池 Zn + Ag2O+H2O = Zn(OH)2 + 2Ag

电池名称 正极 负极 总反应式 有什么燃料可以代替氢气 燃料电池的发展前景 [思考与交流] 1. 将化学能转变为电能有几种基本形式?

氢氧燃料电池 O2 +2H2O+4e-= 4OH2H2+4OH- -4e = 4H2O 2H2 + O2= 2H2O 21 世纪,燃料电池将是一种广泛使用的电源―――

(1)化学能→热能→机械能→电能.包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置. (2)化学能→热能→电能.包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”. (3)化学能→电能.即所谓“化学电源”,它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置,简称电池.

2.我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功.这种灯以取之不尽的海水为电解质溶 液,靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流.只要把灯放入海水中,数分钟后就会发出耀眼的闪光,其能量 比干电池高 20~50 倍.试推测这种新型电池的负极是______,电极反应是______;正极是______,电极反应 是______. 答案: 1.铝,Al - 3e = Al3+;石墨(Pt) :2H2O + O2 + 4e = 4OH[课堂小结] 本课同学们展示自己制作的原电池,进一步理解原电池工作原理;通过自学熟悉了化学电源的应用和发展; 对自己的学习过程和结果进行了反思和评价。 [布置作业]1.教材 P39 T2、T3 板书设计 一.自我评价和反思: ① 对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。 ② 在实验探究过程中学会了哪些方法,各种基本技能有没有提高。 ③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况 二、发展中的化学电源 一次性电池 活动与探究 1. 废旧电池的危害及其回收利用 2. 用生活中的材料制作简易电池 参考:番茄电池 (1)取一只大的半熟番茄,相隔一定距离插入一片铜片和一片锌片。 (2)把铜片和锌片的上端用导线与灵敏电流表相连(图) ,观察电流表的指针偏转 情况。 发现灵敏电流表的指针有较大的偏转。 说明做成的番茄电池中产生了电流。 可充电电池

第三节化学的速度和限度 (第 1 课时) 三维目标 知识与技能:1.理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2.能设计并完成一些化学实验。 过程与方法:1.重视培养学生科学探究的基本方法。2.通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度与价值观:有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够 对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点:化学反应速率概念;了解影响化学反应速率的因素。 教学难点:影响化学反应速率的因素 教具准备:多媒体课件、投影仪。 教学过程 [新课导入]播放投影片:北京的故宫的保和殿后,有一块巨大的“云龙陛石”,上面雕有精美的蟠龙图案(如左 图) 。但是,近些年浮雕已开始受损,一些细小的花纹已变得模糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢?它就是 我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢,而近几十年腐蚀却变快了呢? 不同的化学反应进行得快慢不一样,有的反应进行得很快,瞬间就能完成,例如,氢气和氧气混合气体 遇火发生爆炸,酸、碱溶液的中和反应等;有的反应则进行得很慢,例如,有些塑料的分解要几百年,而石 油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。 [板书]一、化学反应速率 [学生自学]阅读课本 P41-P42 页 1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的, 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示。浓度的单位常用 mol/L 表示,化学反应速率的单位常用 mol/(L· min)或 mol/(L· s)表示。 投影下表[合作探究]演示实验 2-5 实验题目 实验步骤 实验现象 用化学方程式 解释实验现象 思考问题 寻找答案 列出你对问题 的想法 ⑵.温度对化学反应速率影响的实验探究 根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图 1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢? 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率? 双氧水分解反应 在一支试管中加入 2~3 mL 约 5%的 H2O2, 然后滴加 待试管中产生大量气泡时,用带火星的 1~2 滴 1mol/L 的 FeCl3 溶液 火柴梗检验产生的气体

实验题目

比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三支相同的试管中分别加入 2~3 ml 约 5%的 H2O2,然后在每一支试管中滴加 2 滴 1 mol/L 的

实验步骤

FeCl3 溶液后立即套上气球(大小相同) 。等三支试管上的气球大小差不多相同时,同时置于三个 烧杯中观察现象。

反应条件 实验现象 反应速率大小 得出结论。

热水

常温

冷水

演示实验 2-6⑶.催化剂对化学反应速率影响的实验探究 实验题目 比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入 2~3 mL 约 5%的 H2O2,然后在一支试管中滴加 2 滴 1 实验步骤 mol/L 的 FeCl3 溶液,另一支试管中加入少量 MnO2 固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶 液,观察红墨水上升情况。 反应条件 实验现象 反应速率大小 得出结论。 ⑷.补充实验 实验题目 实验步骤 反应条件 实验现象 反应速率大小 比较铝片于不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小 在两支放有相同的铝片试管里,分别加入 10 mL 1 mol/L 盐酸和 10 mL 0.1 mol/L 盐酸。观察 现象。观察反应现象。 10 mL 1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 盐酸 少量 MnO2 无催化剂 2 滴 FeCl3 溶液

得出结论。 [课堂小结] [板书]2.对于同一化学反应,化学反应速率与下了因素有关: i.温度:在其它条件不变情况下,温度高化学反应速率快,反之,温度降低,化学反应的速率降低。 ii.催化剂:催化剂(正)加快化学反应的速率。 iii.浓度:在其它条件不变情况下,浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。 [布置作业]1.教材 P47 [板书设计] 活动与探究:1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可 滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。近来由于大气中污染物(如冰箱制冷剂氟利昂 CF2Cl2 和汽车尾气中 的氮氧化物等)不断增加使得臭氧层遭到破坏,从而造成对环境和生物的严重影响。产生 Cl 原子,Cl 原子会 对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。有关反应为 CF2Cl2→ CF2Cl + Cl NO2 → NO + O 因此 Cl 原子或 NO2 分子能消耗大量的 O3 Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2 总反应 O3+ O = 2O2 NO + O3 →N2 + O2 NO2 + O → NO + O2 T1、T2、T3、T4

总反应 O3+ O = 2O2

在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl 和 NO2 起什么作用?应如何保护臭氧层?

第三节 化学反应的速率和限度
三维目标 知识与技能

(第 2 课时)

1.理解可逆反应、化学反应平衡的概念,化学反应限度的本质原因及外部特征。 2.学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学 反应限度的概念 过程与方法 1.重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。 2.通过探究实验认识化学平衡与反应限度,并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。 情感、态度与价值观:有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够 对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点:化学反应速率概念;了解影响化学反应速率的因素。 教学难点:化学反应限度概念;了解影响化学反应限度的因素。 教学难点:化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备:多媒体课件、投影仪。 教学过程 [新课导入] 根据化学方程式进行计算时,你是否考虑过这样的问题:一个化学反应在实际进行时,所有反应 物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物,如果能,反应条件是什么?如果不能,原因 是什么?解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下,就不必再耗费人力、物

力和时间去进行探索性实验等。 [板书] 第三节 化学反应的速率和限度

[推进新课]师:请同学阅读课本 P44 实验 2-7,回答有关问题。 生:探究实验 2-7:把 1mol/l 的 Na2SO4 溶液逐滴加到 3ml-4ml 的 CaCl2 溶液中,直到不再有沉淀产生为止。 反应现象是:白色沉淀产生。 离子反应方程式: Ca2


+ SO42



=

CaSO4↓

生 2:继续演示实验 2-7:过滤,取澄清溶液与小试管中,加入适量的 1mol/l 的 Na2CO3 溶液,可能的现象是: 有白色的沉淀 CaCO3 产生,或者没有沉淀产生。 [板书]二、化学反应限度 [学生自学]阅读课本 P45 页 [板书] 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。 [板书] 化学平衡 不同的平衡体系到达平衡状态时,反应限度不同。 例如 平衡体系 1,Ca2 平衡体系 2,Ca


+ SO42 +CO3



==== ====

CaSO4↓ CaCO3↓

2+

2-

[合作探究]炼铁高炉尾气之谜 三、化学反应的条件控制 在生产生活中,促进有利的化学反应发生,抑制有害的化学反应发生,这就要讨反应条件的控制。 [学生自学]阅读课本 P46 页 师:带领学生探究 A.建筑物定向爆破问题; B 煤的燃烧条件问题。 ●原煤含 S 量:要求< 2%,否则 SO2 排放浓度会偏高; ●原煤粒度:要求≤ 40mm,且越均匀越好,但不能使用粉煤; ●炉膛 :耐高温;

●烟囱抽力要求有大于 20%的富余能力,氧气要适当充足,等。 必要时查阅资料。 [课堂小结] i 通过实验探究,同学们了解:可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。 ii.控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。 [布置作业] 1.教材 P48 [板书设计] T5、T6.

第三节 二、化学反应限度 实验探究 2-7

化学反应的速率和限度

i 可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。 ii.控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能省、快地进行。

活动与探究 1.利用 NO2 平衡气体遇热颜色加深、 遇冷颜色变浅来指示放 热过程和吸热过程 (1)按图 2-7 所示将实验装置连接好。 (2)向其中一个烧杯的水中投入一定量的 CaO 固体,CaO 与水反应放热,此烧杯中的 NO2 平衡混合气体的红棕色变 深。 查找资料:NO2 平衡气体遇热颜色加深,遇冷颜色变浅的反 应原理。

第二章 化学反应与能量
三维目标

(复习课)

知识与技能:1.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系;化学反应速率与限度的概念及其意义。 2.用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。 过程与方法: 1.通过典型例题的分析学习,掌握分析问题、解决问题的方法。 2.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控,提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观: 赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题, 逐步形成可持续发展的思想。 教学重点:比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 教学难点:培养举一反三的能力,培养发散思维、创新思维的能力。 教具准备:实物投影仪 教学过程 [新课导入]目前人类正在使用的能源一览表

师:从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。充分说明了本章内容的

重要性。同学们请看书和笔记本等,然后归纳、整理一下本章内容,比较,看谁归纳的最好。 [板书] 生:开始归纳、整理 师:巡视,了解、掌握学生情况。 [用实物投影仪投出学生归纳、总结情况] 二、化学反应速率和限度 复习课

1. 化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

一、化学反应与能量 转化途径 化学反应 变化原因 物 质 中 的 化 学 能 电 能 化学电源 生活 实际应用 生产 火电 转化形式 热能 其他反应 转 化 燃烧 化学键的改变 反 应 物中 化 学键的断裂 放出能量




直接应用

其他

化学反应速率的表示方法_____________________________________。 2. 对化学反应限度的认识________________________________________ 。 [例题剖析] 例 1:某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物 质,整个实验过程如下,请回答有关问题。 (1)有关干电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基本构造图。 干电池工作时负极上的电极反应式是 ,

MnO2 的作用是除去正极上的产物,本身生成 Mn2O3,该反应的化学方程

式是

_________________



(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,并用毛刷刷洗干净, 将电池的黑色粉末移入小烧杯中。 (3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取 NH4Cl、ZnCl2 等晶体的混合物?写出简 要的实验步骤(填操作名称) 。 (4)最后剩余黑色残渣的主要成分是 MnO2,还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要 用到的主要仪器除酒精灯外有 【教师精讲】干电池是同学们熟悉的电源,它的负极是锌片,正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时, 1. 要根据化合价的变化,确定正负极;2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。 答案: : (1)Zn-2e-=== Zn2+ 2MnO2+H2====Mn2O3+ H2O (a)取所得晶体适量于烧杯中,加入溶解 (d)NH4++OH-==== NH3↑.+H2O

(3)①溶解、过滤、蒸发、结晶②

(b)取(a)所得溶液少许于试管中,加 NaOH 溶液,加热 (c)产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

(e)取(a)所得少量溶液于试管中,加入 NaOH 溶液使全部生成沉淀,将沉淀分成三份,一份加盐酸至过 量,一份加 NaOH 溶液至过量,一份加氨水至过量 (f)三份白色沉淀均溶解 (4)坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等 例2化 学 活 动 课 上 ,三 组 学 生 分 别 用 图 示 甲 、 乙 两 装 置 , 探 究“ NaHCO3 ,和 Na2CO3 ,与稀盐酸的反 应” , 按 表中 的 试剂 用 量, 在相 同 条 件 下 , 将 两 个 气 球 中 的 固 体 粉 末 同 时 倒 入 试 管 中 ( 装 置 的 气 密 性已检查)。

请 回 答: (1) 各 组 反 应 开 始 时 _____________.,装 置 中 的 气 球 体 积 先 变 大 ,该 装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _________________________. 布置作业 活动与探究 1.2003 年 10 月 15 日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船。这标志着我国在航天领域的大突破: (1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液太 N2O4 作为火箭的推进剂。已知 1mol 液 态肼与足量液态 N2O4 完全反应放出 QkJ 的热量,产物是对环境无害的氮气和水蒸气,但实际发射过程中会看 到有大量红色的烟雾,除了该反应可能产生少量 NO 外,产生此现象的原因可能是 最理想的燃烧热大,体积小,本身毒性小、安全的固态氢,目前人们还不能制得固态氢,因为 。 (2) 。

(3)新型无机材料在航天工业中也有广泛应用。如飞船表面覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷,该物质中各原

子均满足最外层 8 电子结构,则氮化硅的化学式为 2H2-4e—+4OH—



(4)飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。常用的燃料电池是氢氧燃料电池,已知负极的反应式为: 4H2O,正极的反应式为 , 工作时 极 pH 相对较大。

第三章
三维目标

有机化合物

第一节

最简单的有机物---甲烷(第 1 课时)

知识与技能:1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构; 2.掌握甲烷的化学性质,了解有关实验的结论,了解取代反应;3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 过程与方法: 1.通过实践活动(模型制作) 、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等,培养学生关心 科学、研究科学和探索科学的精神。 2 培养学生用新概念理解知识的能力;培养学生设计实验、动手实验、观察现象,并根据实验现象得出可能的 规律的能力。 情感态度与价值观: 1.通过甲烷的分子结构的探究,解析其可能有的性质,并设计实验来证明,激发学生学习化学的兴趣,探索新 知识的欲望,且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结 论,再辩证地解析结论的适用范围。 教学重点: 甲烷的结构和甲烷的化学性质 教学难点:甲烷的结构、研究某物质的程序和方法。 教具准备: 多多媒体、两试管 SO2 气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4 溶 液、溴水。 教学过程: 新课导入 [图片导课] 多多媒体展示常见的有机化合物的图片,让学生欣赏图片。 【动画】由“碳”“氢”两个字的底部偏旁组成“烃”。

[新闻导课] 1.2005 年月日,我国某地小煤矿发生瓦斯爆炸事件。 一、甲烷的结构: 2.“西气东输”

通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。 甲烷的电子式: 电子式:

甲烷的分子式:CH4

[探究问题 1] :甲烷分子的真实空间构型可能有哪几种结构呢?(学生讨论) 生:讨论结果是可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构。 师:究竟甲烷的空间结构是怎样的呢?请看甲烷分子的球棍模型和比例模型。 [实物展示]:甲烷分子的球棍模型和比例模型:

球棍模型 【过渡】:结构决定性质,甲烷的分子结构决定其具有怎样的化学性质呢? 二、甲烷的性质 1. 甲烷的物理性质【动画模拟】池沼中有沼气 师:由动画请思考:沼气(主要充分是甲烷)有什么物理性质呢? 生:甲烷是无色、无臭的气体,比空气轻,极难溶于水。 [探究问题 2]由甲烷的化学式和相对分子质量,你能否求出在标准状况下甲烷的密度呢?(学生练习计算) 生:密度是 0.717g/L(标准状况) 师:由甲烷的化学式中各原子的连接方式和成键情况解析,你能否预测甲烷的化学性质如何呢? [探究实验 3]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中,观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色?

【动画模拟】甲烷通过酸性的高锰酸钾溶液动画。 2.甲烷的化学性质: ⑴甲烷的氧化反应

【实验】:点燃甲烷,燃烧,火焰呈淡蓝色。分别用干燥小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上。 【生观察】:干燥的小烧杯内有无色液体生成,沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。 师:从燃烧产物可以得到什么启示呢?你能否写出这个反应的化学方程式呢? 生:可以证明甲烷中含有碳元素和氢元素,化学方程式为: CH4+2O2 CO2+2H2O

师:请大家观察这个化学反应方程式与我们以前的学习有什么不同呢?什么原因呢? 生:观察、思考后回答:方程式中间用“→”(箭头)而不是用“==”(等号),这主要因为有机物 参加的化学反应往往比较复杂,多有副反应发生,故不用等号。 ⑵.甲烷的取代反应 【演示实验】:P53 科学探究,观察发生的现象。[由现象讨论后得出结论] 【生观察】 :没有光照的试管不变化;光照后的试管壁上出现油滴,试管内的液面上升,气体颜色略微变浅。 (色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。 ) 师:说明 CH4 和 Cl2 的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒壁上出现油滴,说明反应中生成了新的油状 物质;试管内液面上升,说明随着反应的进行,试管内的气压在减小,即气体总体积在减小。 【动画模拟】:学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学动画

CH4 的四种氯的取代产物都有什么性质呢?请填写下表?
化学式 常温状态 名称(俗名) 溶解性 用途 取代反应与置换反应的比较表 取代反应 可与化合物发生取代,生成物中不一定有单质 反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件 的影响较大 分步取代,很多反应是可逆的 【知识拓展】 3.甲烷的受热分解:在隔绝空气的情况下,加热至 1000 C,甲烷分解生成炭黑和氢气。 CH4 C + 2H2
0

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

置换反应 反应物生成物中一定有单质 在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。

反应一般单向进行

氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料;炭黑是橡胶和染料的工业原料。 【例题剖析】

[例 1]甲烷分子是以 C 原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是( A.CH3Cl 只代表一种物质 C.CHCl3 只代表一种物质 B.CH2Cl2 只代表一种物质 D.CCl4 是非极性分子



【例 2】氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气(COCl2): 2CHCl3+O2 ?2COCl2+2HCl (1)上列反应_________________。(填选项符号,下同) A.属于取代反应 B.不属于取代反应

(2)为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是___________。 A.NaOH(aq) C.HCl(aq) B.AgNO3(aq) D.水

E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸 【例 3】若要使 0.500 mol CH4 完全和 Cl2 发生取代反应,且生成的四种氯代物的物质的量相同,试求所需 Cl2 的物质的量。 [课堂小结]本节课我们开始了对有机物的学习,认识到甲烷的正四面体立体结构和它的几个重要化学性质: 氧化反应、取代反应、受热分解反应,学习中重点应对甲烷和 Cl2 的取代反应加以理解,当然也要树立结构和 性质紧密相关的观点。 布置作业:P57 T1---T3 【板书设计】

【活动与探究】 1.查阅资料了解西气东输的有关知识,认识甲烷在工农业生产和人民生活中的重要作用. 2.调查沼气在农业生产中的作用,了解我国沼气的使用历史和现状. 3.用橡皮泥、木棒等代用品制作甲烷等常见烷烃的简易模型。并让学生对自己的作品进行评价,在活动中加深 学生对空间模型的认识,同时也教给学生学习有机物分子结构的简单方法。

第一节 最简单的有机物--烷烃(第 2 课时)

三维目标 知识与技能: 1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的 递增而变化的规律性。 2、 使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 3、 通过同系物、同分异构现象的教学,使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 4、通过烷烃分子通式的总结推导过程,学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。 过程与方法: 1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法,能够书写 5 个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。 2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中,学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。 情感态度与价值观:使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察 现象、解析现象、得出结论,再辩证地解析结论的适用范围。 教学重点:烷烃的性质,同分异构体概念的学习及同分异构体的写法 教学难点:同分异构体概念的学习及同分异构体的写法 教具准备: 多媒体、结构模型 教学过程: 【投影】:几种常见有机物分子的结构式

师:在有机物中,有许多物质具有与甲烷相似的结构,如投影中 A 组物质。也有许多物质结构与甲烷不相似, 如投影中 B 组、C 组、D 组物质。请同学通过对比找出 A 组物质在结构上有别于其他几组的特点。 请同学阅读课本 54-55 页烷烃概念。 一:烷烃: 烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状,碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合,达到饱和状 态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于 C-C 连成链状,所以又叫饱和链烃,或叫烷烃。 生:由甲烷 CH4,乙烷的 C2H6 和丙烷的 C3H8,可以推出对 n 个碳原子,烷烃的通式:CnH2n+2 (n≥1) 小结:烷烃的习惯命名法

①根据分子里所含碳原子数目 碳原子数 1-10:用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。 碳原子数在 11 以上,用数字来表示,如:十二烷:CH3(CH2)10CH3 ②相同碳原子结构不同时如:CH3CH2CH2CH3(正丁烷)CH3 CH(CH3) 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 强调“结构相似”和“分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团” 。 关于烷烃的知识,可以概括如下: ① 烷烃的分子中原子全部以单键相结合,它们的组成可以用通式 CnH2n+2 表示。 ② 这一类物质成为一个系统,同系物之间彼此相差一个或若干个 CH2 原子团。 ③ 同系物之间具有相似的分子结构,因此化学性质相似,物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。 师:烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基,用“R-”表示;烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基, 如-CH3 叫甲基、-CH2CH3 叫乙基;一价烷基通式为 CnH2n+1- ) 二:同分异构现象和同分异构体 师:请写出 C4H10 的结构简式? 生: 练习写出 CH3-CH2-CH2-CH3 正丁烷 CH3 CH3- CH-CH3 异丁烷 (讨论写出) CH3 (异丁烷) 同系物的定义是指:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互相称为同系物。

正丁烷和异丁烷虽然组成和分子量相同,而结构不同造成的。造成其物理性质有很大差异。可见,由于 碳原子既可形成直链,又可形成支链,所以分子式相同的烷烃,可形成多种不同物质。这种现象称为同分异 构现象,这些化合物之间互称为同分异构体。 (让学生自己总结同分异构现象和同分异构体的概念,然后阅读 教材并比较异同。 ) 1.同分异构现象:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象。 2.同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 3.同分异构体的书写方法: (以 C5H12 为例) (1)先写出最长的碳链:C-C-C-C-C (氢原子及其个数省略了) (2)写少一个 C 的直链,把剩下的 C 作支链加在主链上,依次变动位置。 C-C-C-C C C-C-C-C C

这两种结构相同,为同一种物质。 (3)写少两个 C 原子的直链,剩下的 2 个 C 作一个支链加在主链上。 C-C-C C C 剩下的 2 个 C 原子分成 2 个支链加在主链上。 C C-C-C C 但与(2)中 C-C-C-C 为同一种结构 C

(4)分别加上氢原子,得三种同分异构体结构式,用系统命名法命名。 【知识拓展】 师:很显然,碳原子多一些,使用正、异、新的命名方法已不能满足需要。随着碳原子数增多,同分异构体 的数目也增多。怎么办?这节课我们将学习一种通用的命名法则,从而可以叫出各种烷烃的名称。 【板书】烷烃的命名 师:1892 年,在日内瓦召开的国际化学会议上,拟定了有机物系统命名原则,叫做“日内瓦命名法”。它解 决了命名的困难,使有机物的命名得到统一。我国一方面采纳“日内瓦命名”原则,同时考虑我国的文字特 点,制订有机物的命名法。 三:烷烃的命名―――系统命名法 命名步骤: ①选定分子中最长的碳链为主链,并按主链上碳原子的数目称为“某烷” 。 ②把主链中离支链最近的一端为起点,用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号 定位,以确定支链的位置。 ③把支链作为取代基,把取代基名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃 直链上所处的位置,并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。 【例题剖析】 【例 1】

1

CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3

2

3

4

5

2-甲基戊烷

④相同的取代基,将取代基合并起来,用二、三等数字表示,在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间 用“, ”隔开;如果主链上有几个不同的取代基,就把简单的写在前面,把复杂的写在后面。 例2 . 4

3 2 CH 13
2,2 一二甲基丁烷 CH3

CH3-CH2-C-CH3

例 3.

CH3-CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH3 CH3 CH2 CH3

7

6

5

4

3

2

1

4-甲基-3-乙基庚烷

【投影】1.给下列有机物命名。

【板书】四、烷烃的通性: 【多多媒体】常见烷烃的物理性质比较表

名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 癸烷 十六烷 十七烷

结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)8CH3 CH3(CH2)14CH3 CH3(CH2)15CH3

常温时的状态 气 气 气 气 液 液 液 固

熔点/℃ -182 -183.3 -189.7 -138.4 -130 -29.7 18.2 22

沸点/℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 174.1 287 301.8

相对密度 0.466* 0.572** 0.5853*** 0.5788 0.6262 0.7300 0.7733 0.7780

【板书】1.烷烃的物理性质: (1)熔、沸点有规律递变: a.随碳原子数目增多,熔沸点升高。 b.C 原子数目相同时,支链越多,熔沸点越低。 (2)烷烃的密度随 C 原子数目增多而增大,但密度均小于 1,比水轻。 (3)烷烃均不溶于水,液态烷烃和水混合会分层,且均在上层。 (4)分子里碳原子数等于或小于 4 的烷烃在常温常压下都是气体, 其他烷烃在常温常压下都是液体或固体; 【板书】 2.烷烃的化学性质: ⑴.烷烃化学性质较稳定,常温不和强酸、强碱、强氧化剂等反应,不能使酸性 KMnO4 和溴水褪色。 (2)烷烃的可燃性 CnH2n+2+

3n ? 1 O2 → 2

nCO2+(n+1)H2O

(3)光照下和卤素单质发生取代反应 下面阅表比较“四同”问题

概念

比较





分 子 式

组 成 结 构





同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 同种物质 【例题剖析】 【例 1】下列物质属同分异构的是____,属同一种物质的是____,属同系物的是____。请同学们说出理由。

【例 2.】乙烷(C2H6)与氯气在光照条件下发生取代反应,假设生成了分别有 1、2、3、4、5、6 个 Cl 原子的 6 种取代产物,且物质的量都相等。同温同压下,参加反应的 CH3CH3 与 Cl2 的体积比是几比几? 答案:CH3CH3 与 Cl2 的体积比是 2∶7 例 3.在 101.3kPa、473K 条件下,十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中,最初与 最终均维持这种条件。A、B、C 三种烷烃(气)分子中碳原子依次增加相同的个数,取等体积的三种气体, 分别跟 30mLO2(过量)混合引燃,充分反应后发现:A 与 O2 反应前后气体总体积不变;B 与 O2 反应后 气体总体积增加了 4mL;C 与 O2 反应后气体总体积为反应前的 1.25 倍。试求: (1)A 的分子式及相对分子质量。 (2)原任意一种烷烃的体积及 B、C 的分子式。 【课堂小结】在学习了甲烷的主要性质和结构之后,再来讨论烷烃的性质和结构就类似于在元素及其化合物 知识的学习中,通过由典型到一般的学习和讨论方法,这在有机物的学习中也是一种常见且很重要的方法。 在本节教学中,为了加深同学们对烷烃分子结构的认识,在课堂上组织学生以竞赛的形式亲自制作各种分子 的模型,这样既有利于学生动手能力的发展,也有利于逻辑思维能力的提高。对于本节的重点“烷烃的性质” 在教学中注重运用了比较、解析、自学讨论等方法,以利于同学们理解和掌握。 板书设计 【活动与探究】 1.用橡皮泥、小木棒等自己动手制作常见烷烃的比例模型、球棍模型,互相交流,评比。 2.查阅资料,了解有关烷烃的系统命名等问题。 3. 现在给每个学习小组发一些小球,(黑色稍大球代表碳原子,红色稍小球代表氢原子)和小棍,要求按 照烷烃分子的结构特点,来制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型,并根据自己所制 作的模型写出对应的结构式和分子式,看看哪个小组又准又快。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第 1 课时)
知识与技能: 1.探究乙烯分子的组成、结构式;掌握乙烯的典型化学性质,掌握加成反应。 2.了解乙烯的制备和收集方法。 过程与方法:从实验现象到乙烯结构的推理,使学生体会科学研究的方法;结合乙烯实验室制法条件的 选择控制,使学生领悟到科学的实验方法。 情感态度与价值观: 1.通过对乙烯分子结构的推理过程,使学生从中体会到严谨求实的科学态度; 2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制,使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识;

教学重点、难点:

乙烯的化学性质和加成反应

教学方法:实验探究、设疑启发、对比归纳等。 教具准备: 多多媒体、两试管乙烯气体、石蜡油、试管、水槽、碎瓷片、石棉网、酒精灯、铁架台、品 红试液、KMnO4 溶液、溴水。 教学过程 多媒体:第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯 我们常说煤是工业的粮食,石油是现在工业的血液,从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料,而且可以从 中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品,也是重要的石油化工原料。 多媒体:衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?(乙烯的产量) 师:乙烯在化学工业上有哪些重要的用途呢? 多媒体:乙烯的用途图片

【探究实验】 :按照教材 P59 图 3-6 完成石蜡油的分解实验 观察有气体产生, 将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。用排水法收集一试管气 体并点燃,观察气体的燃烧情况。 学生讨论交流,并把讨论的结果填入表中 实验 通入 KMnO4(H+) 现象 溶液褪色 结论 乙烯可被 KMnO4 氧化

通入 Br2 水 点燃

溶液褪色 火焰明亮,有黑烟

乙烯可与溴水中的 Br2 反应 乙烯中的 C 含量较高

乙烯的分子组成与结构上,比乙烷少两个氢原子,其分子式为:C2H4 师:根据乙烯的分子式和碳原子的成键特点,对比乙烷的分子结构,请同学们推断乙烯的分子结构,写出电 子式、结构式和结构简式。 (请一名同学到黑板上写出乙烯分子的结构式和结构简式)解析,订正,总结 多媒体:展示乙烯分子的球棍模型与比例模型

[板书]一、乙烯的分子组成与结构 分子式:C2H4 电子式:
H H ?? ?? H : C :: C : H

结构式:
H ?

H | C

H | ? C ? H

结构简式:CH2 = CH2

师:乙烯分子中的两个 C 原子和四个氢原子处于同一平面,属于平面四边形结构。下面请对比乙烷和乙烯分 子中键的参数,你能得到什么结论? 多媒体: (学生阅表,思考讨论二者结构的差异) 乙烷(C2H6) 键 长(10 米) 键 能(KJ/mol) 键 角
-10

乙烯(C2H4) 1.33 615 120?

1.54 348 109?28ˊ

动画: (动画演示、板书)乙烯分子的空间构型——平面结构,所有六个原子位于同一平面内。 乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键,是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性 质非常活泼,可以发生很多化学反应。 [板书]二、乙烯的性质: 试从刚才的实验解析,能总结出乙烯具有怎样的物理性质吗?(色、态、味、密度、水溶性等) 物理性质:无色稍有气味的气体,比空气轻,难溶于水。 化学性质: 1:氧化反应

生: (练习) C2 H 4 (g) ? 3O2 (g) ?? ?? 2CO2 (g) ? 2H 2O(l) ? 1411KJ

点燃

2CH 2 ? CH 2 ? O 2

催化剂 加热加压

2CH3CHO

(PdCl2-CuCl2 作催化剂)

(2)使高锰酸钾溶液褪色(酸化目的是增强氧化性,因生成高锰酸) 2 加成反应: 多媒体动画:乙烯与溴水反应的机理(动画展示化学键的断裂方式) 师:根据以上乙烯可使溴水褪色的反应现象和实验动画模拟,您能否解析反应的机理呢? 生 :
H ? H H | C ? H | C ? H ? Br ? Br ? ?? H ? | C | Br ? H | C | Br ? H

1,2-二溴乙烷 乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成了二溴乙烷。 (此反应也可区别甲烷和乙烯)这样的反应就是加成反应。您能否由这两个例子用自己的语言总结出加成 反应的定义呢? 生:加成反应就是有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 多媒体: (学生练习完成下列反应的化学方程式) ⑴.乙烯与氢气反应; ⑶.乙烯与氯化氢反应 动画: ⑵. 乙烯与氯气反应 ⑷乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应

师:聚乙烯是一种重要的塑料,如食品袋。生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。另外注意由于 n 的值 可能不同,导致聚合物我们认为是混合物。 3:聚合反应:由分子量小的化合物(单体)生成分子量很大的化合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。 聚合反应中,又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应,叫加聚 反应;单体间相互反应而生成高分子,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。 乙烯可发生加聚反应:

【拓展】 :聚合反应中的单体、链节和聚合度

单体 CH4 通常情况下,不与强酸、强碱、强氧化剂反应, 性质稳定。 氧化反应:不能使高锰酸钾溶液褪色能燃烧 特征反应:取代反应 分解反应:

链节

聚合度 CH2=CH2

C=C 双键中有一根键易断裂,性质较活泼

能使高锰酸钾溶液褪色能燃烧 加加成反应 聚合反应:

认识了乙烯的典型化学性质,乙烯有什么用途呢?阅读教材 P61 第一节 三、乙烯的用途:制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。 【例题剖析】 例 1.四氯乙烯对环境有一定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;家用不粘锅内侧涂覆物质 的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是( A. 它们都属于纯净物 C. 它们的分子中都不含氢原子 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 )

例 2.10 毫升某气态烃在 80 毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01× 105Pa , 270C)时,测得气 体体积为 70 毫升,求此烃可能的分子式。 【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓 “理论差量”,这 个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差,也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法 适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系 例 3.实验室常用 CH3CH2OH 和浓硫酸共热到 170℃制备 CH2=CH2,同时得到 H2O,制取乙烯的反应常因温 度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧 化硫。A:品红溶液,B:NaOH 溶液,C:浓硫酸,D:酸性高锰酸钾溶液。试回答下列问题:





③ 图 3—1



(1)图 3—1 中①②③④装置可盛放的试剂是:① ③ ,④

,②



。 (将有关试剂的序号填入空格内) 。

(2)能说明 SO2 存在的现象是

(3)使用装置②的目的是 (4)使用装置③的目的是 (5)确证乙烯存在的现象是 课堂小结

。 。 。

本节课我们了解了乙烯的结构和化学性质:氧化反应、加成反应等,要掌握官能团对性质的重

要影响,领会加成反应的机理。 布置作业:P65 【板书设计】 【活动与探究】 1.水果催熟实验也可以设计成如下实验条件控制的系列实验: 实验Ⅰ:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜) ,在空气中盖上玻璃片; 实验Ⅱ:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜) ,通入一定量的乙烯; 实验Ⅲ:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜) ,瓶底放少量 KMnO4 固体,通入一定量的乙烯; 在实验中,让学生总结实验的设计方案,使学生在知识学习的过程中,更关注过程与方法的形成与训练, 从而归纳出乙烯的主要性质, 。 2. 上网查阅资料,了解我国乙烯的主要产地、原料来源、市场价格等,讨论乙烯的产量和价格对有机化工生 产的影响。 T1、T7

第二节
三维目标

来自石油的两种有机物(第 2 课时)

知识与技能:1.了解苯的组成和结构特征,理解苯环的结构特征。2.掌握苯的典型化学性质。 过程与方法:1.提高根据有机物性质推测结构的能力。2.掌握研究苯环性质的方法。 情感态度与价值观:通过化学家发现苯环结构的历史介绍,体验科学家艰苦探究、获得成功的过程,培 养用科学观点看待事物的观点。通过苯及其同系物性质的对比,对学生进行“事物是相互影响、相互联系的” 辩证唯物主义教育。 教学重点:苯的主要化学性质 教学难点:苯的分子结构 教具准备:投影仪、试管若干、苯分子的比例模型;苯、甲苯、二甲苯、酸性 KMnO4 溶液、溴水、冰块、 乒乓球碎片、蒸馏水等。 教学过程: [新课导入] 【多多媒体:创设问题情境】 19 世纪初,英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气,使煤炭工业得到了很大的发展。 1. 生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。 2. 1825 年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。 3. 法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为 78,分子式为 C6H6,叫作苯。但苯分 子结构是十九世纪化学一大之迷。 一、苯的分子结构

【探究问题 1】 若苯分子为链状结构,试根据苯的分子式写出其二种可能的结构?(提示:从 C6H6 与 C6 的烷烃比较苯的不饱和程度) 生:(练习书写板演)

【探究问题 2】 若苯分子为上述结构之一,则其应具有什么重要化学性质?可设计怎样的实验来证明? 【学生讨论设计实验方案】 ① 能否可使溴水褪色(发生加成反应)? ② 能否可使酸性高锰钾溶液褪色(发生氧化反应)? 【动手实验】学生完成讨论设计实验方案 【结论】苯不能使酸性高锰钾溶液褪色,也不能使溴水褪色。 师:这说明什么问题呢? 生:可能在苯的分子结构中没有不饱和键。 [探究问题 3] 通过上面实验我们否定了苯的链状结构。若苯分子为多环的结构,试画出可能的结构? 生:(练习讨论苯的可能分子结构) 多媒体:(展示常见的结构)

[探究问题 4]但上这些结构又一次被实验推翻了,苯分子结构成为十九世纪是个很大的化学之谜。直到 1865 年德国化学家凯库勒在睡梦中终于发现了苯的结构。 多媒体:简介凯库勒的生平和主要成就。

【阅读材料】凯库勒是德国化学家。19 世纪中期,随着石油、炼焦工业的迅速发展,有一种叫做“苯”的有 机物的结构成了许多化学家面临的一个新的难题,凯库勒就是其中的化学家之一。为了探求谜底,他每天 只睡三四个小时,工作起来就忘记了休息,黑板、地板、笔记本,甚至是墙壁上,到处都是他写下的化学 结构式,但一直没有什么结果。 一天,困顿至极的凯库勒,恍惚见到一条首尾相衔的蛇在眼前飞舞,心神领会中一下悟到了苯的结构 式。他事后叙述了这段梦境:“事情进行得不顺利,我的心想着别的事了。我把坐椅转向炉边,进入半睡

眠状态。原子在我眼前飞动:长长的队伍,变化多姿,靠近了,连接起来了,一个个扭动着回转着,像蛇 一样。看,那是什么?一条蛇咬住了自己的尾巴,在我眼前旋转。我如从电掣中惊醒。那晚我为这个假说 的结果工作了一整夜。”在德国化学会成立 25 周年庆祝大会上,凯库勒报告了自己发现的经过,开玩笑地 对人们说:“先生们,让我们学会做梦吧!” 长时间的准备,严密的逻辑思考,山穷水复疑无路时,梦寐以求的结果戏剧性地得到了突破。所谓积之 于平时,得之于顷刻,正是灵感对艰苦劳动的一种奖赏。 师:凯库勒发现苯分子有环状结构的经过,带有传奇般的色彩,据凯库勒本人介绍,那是他在梦中发现的。 应该指出,凯库勒能够从梦中得到启发,成功地提出重要的结构学说,并不是偶然的,这与他本人具有广 博而精深的化学知识、勤奋钻研的品质和执着追求的科学态度分不开的。 师:(多媒体)凯库勒苯环结构的有关观点: (1) 6 个碳原子构成平面六边形环; (2) 每个碳原子均连接一个氢原子; (3) 环内碳碳单双键交替。 试根据凯库勒的观点画出苯分子的结构示意图。 【学生试写教师修正】

[多多媒体] 有人还用蛇环和猴环形象化地表示苯分子的结构:

[推举问题 5] 用现代苯分子的结构观点看凯库勒的苯分子结构有无缺限?按照凯库勒单双键交替的苯分子环 状结构,苯环上的二取代物应该有几种?(如二卤代物) [启发讨论](多媒体解析)

但实验证明苯分子的二元取代物只有三种,其中(Ⅲ)和(Ⅳ)是等同的。由此说明苯分子中不存在单双键 交替的结构。进一步研究表明苯分子具有如下结构特点: 1. 具有平面正六边形结构,所有原子均在同一平面上;

2. 所有键角为 120°; 3. 碳碳键键长为 1.40×10-10m(介于 C-C 键 1.54×10-10m 和 C=C 键 1.33×10-10m 之间)。

师:苯分子的环状结构中所有的碳碳键等同,且介于单双键之间,因此苯分子的确切结构应为: [教师演示]1. 苯分子结构的三维动画。2. 展示苯分子的比例模型和球棍模型。 为了纪念凯库勒对苯分子结构的巨大贡献,现在一般仍可用凯库勒结构式表示。 [实物展示]装在无色试剂瓶中的苯 二、苯的物理性质(观察后归纳苯的物理性质) 无色、有特殊气味的液体,比水轻(d=0.87g/cm3),不溶于水,沸点 80.1℃,熔点 5.5℃。 [板书]三:苯的化学性质和用途: 师:根据化学式,苯的结构严重不饱和? 你推测苯是不是不饱和烃呢?为什么?



师:以前学习的饱和烷烃可以发生取代反应等;烯烃可以发生加成反应等,那么苯有什么样的化学性质呢? 生:苯分子的环状结构使得环上的氢原子能否容易被其他原子或原子团所取代,会不会具有了和烷烃、烯烃 相似的重要性质,发生取代反应、加成反应呢? 【实验模拟】苯和液溴的反应 师: [板书]1.取代反应 (1)苯跟卤素的反应: 反应物:苯和液溴(不能用溴水) 反应条件:催化剂、温度(该反应是放热反应,常温下即可进行)。 师:结合实验,能否写出反应的化学方程式呢? 生: (思考练习板演) Br

?? + Br2 ??
催化剂

+ HBr

师:这个反应称为苯的卤代反应 师:(说明)在苯与溴的取代反应中,影响反应发生的主要因素有①溴应为纯的液态溴,溴水不反应;②要用催 化剂。另外苯分子中的六个氢原子是等同的,在上述条件下,一般是苯分子中的一个氢原子被取代。在催 化剂存在时,苯也可以与其他卤素发生取代反应。 师:在观察实验模拟时引导学生思考这个实验的几点注意事项: ①长导管的作用; (冷凝、回流) ②导管末端不能插入液面以下的原因; (溴化氢易溶于水,防止倒吸) ③导管附近形成白雾的原因; (溴化氢结合了空气中的水分,生成氢溴酸小液滴) ④溴苯是密度比水大的无色液体,由于溶解了溴而显褐色。 师: [设疑]溴苯是不溶于水、密度比水大的无色油状液体,溴苯中溶解了溴时显褐色,那么如何除去溴苯中 溶解的溴? 生:用 NaOH 溶液洗涤,然后用分液漏斗分液,下层液为较纯的溴苯,上层液为 NaOH 吸收了溴的混合液。

师: [设疑]如果往反应后的锥形瓶中加入硝酸银溶液,会有何现象呢? 生:产生淡黄色沉淀。因为有溴化银生成。 师:下面再看另外一个实验模拟动画。 【实验模拟】苯和浓 HNO3 与浓 H2SO4 的反应 师: (2)苯的硝化反应: 师:在观察实验模拟时引导学生思考这个实验的几点注意事项: ① 药品取用顺序:HNO3―H2SO4―苯 ② 加入苯后不断摇动的原因; (苯应等到浓硝酸与浓硫酸混合液冷却后再逐滴加入,以防浓硫酸溅出, 且可以防止副反应发生) ③ 为什么用水浴加热? a、苯易挥发、硝酸易分解;b、容易控制温度在 55-60℃,而且在 70-80℃时易生 成苯磺酸。 生: (练习、写出化学反应方程式) NO2
4 ? ? ? +HO-NO2 ??2

浓H SO ?

+ H2O

师:NO2、NO 2 、—NO2 有何区别?(启发引导学生讨论三种结构的异同点) 生:讨论后请代表回答:NO2 是一种具体的物质,可以独立存在;NO 2 是亚硝酸根原子团,带一个负电荷; —NO2 是一个中性的原子团,不带电,但不能独立存在。 师:由于苯分子中的氢原子被硝基取代,所以称为硝化反应,当然在上述条件下,硝基也只取代苯分子中的 一个氢原子,硝化反应符合取代反应的定义,因而也属于取代反应。 【板书】2.加成反应: ⑴苯与氢气的作用: [多媒体]苯和氢气的加成反应原理模拟(学生看化学键的断裂方式) 反应物:苯和氢气 反应条件:催化剂镍、温度 180℃~250℃反应产物:环己烷(C6H12) 师:从结构上不难看出,环己烷像烷烃一样饱和,故其化学性质与烷烃相似。 【知识拓展】 (2)苯与氯气作用:
?

?

?? C6H6Cl6 (六六六) +3Cl2 ??
紫外线

[板书]3.苯的氧化反应 苯燃烧化学方程式,并由一名学生上前板演:2C6H6+15O2 ?? ?? 12CO2+6H2O。 我们可以这样来归纳苯的化学性质:易燃烧,但其他氧化反应一般不能发生;易取代、难加成。常用的氧

点燃

化剂如 KMnO4、K2Cr2O7+H2SO4、稀硝酸等都不能使苯氧化、这说明苯环是相当稳定的。 [设疑]苯有哪些重要用途? [归纳总结]苯是一种重要的化工原料,它广泛地用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和 香料等,也常用作有机溶剂。 【教学小结】总之,苯既具有饱和烃的性质,又具有不饱和烃的性质,而且它进行取代反应比饱和烃要容易, 进行加成反应比不饱和烃要困难。的这种特殊性质常称为苯的芳香性。 【例题剖析】 例 1.下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是 ( )

例 2.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可以作为证据的事实有:①苯的间位二元取 代物只有一种。②苯的邻位二元取代物只有一种。③苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色。④苯能在一定条 件下与氢气反应生成环已烷。⑤苯在 FeBr 3 存在的条件同液溴发生取代反应 A.①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ ( )

例 3.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 (1)1834 年德国科学家米希尔里希,通过蒸馏安息香酸( 命名为苯,写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 )和石灰的混合物得到液体, 。

(2)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出 C6H6 的一种含叁键且无支链链烃的 结构简式 式 。 苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,任写一个苯发生取代反应的化学方程 。

(3)烷烃中脱去 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热,但 1,3—环己二烯( 苯却放热,可推断苯比 1,3—环己二烯 (填稳定或不稳定) 。

)脱去 2 mol 氢原子变成

(4)1866 年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有 一些问题尚未解决,它不能解释下列 a.苯不能使溴水褪色 事实(填入编号)

b.苯能与 H2 发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体

d.邻二溴苯只有一种 。

(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 课堂小结

本节课我们学习了苯的结构和苯的化学性质:取代反应、加成反应、氧化反应。要深切理解苯的独特的 结构对苯的性质的影响。 布置作业 【板书设计】 【活动与探究】 1. 利用课余时间调查了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所,查阅资料并与他人讨论这些 物质对环境可能产生的影响,并提出防护建议,写成小论文。 2. 查阅资料,了解苯的分子结构的认识过程。 P65 T8

第三节
三维目标

两种常见的有机物(第 1 课时)

1、知识与技能:通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本 质,变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力,通过从动手实验,规范学 生操作,全面培养,提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 2、过程与方法:通过揭示问题、讨论释疑、动手实验,学习对比、推断等多种科学探究方法。 3、情感态度与价值观:让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活密切关系,激发学生学 习化学积极性。 教学重点:乙醇的结构与性质 教具准备:多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、 钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、 教学过程 [新课导入]【多媒体】 1.白日放歌须纵 指杏花村。 ,青春作伴好还乡。 2.明月几时有,把 问青天。 3.借问 何处有,牧童摇

4. 何以解忧,唯有

。 (把酒相关的词语空出,由学生填写)

师:古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。 多媒体:杜康酒的由来 相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒,泥土封住后,形成的。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的 同时,也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长,古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故 事。 [推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么? 【多媒体】 酒是多种化学成份的混合物, 酒精是其主要成份, 酒精学名是乙醇, 啤酒中乙醇含量为 3-5%, 葡萄酒含酒精 6%~20%,黄酒含酒精 8%~15%,一些烈性白酒中含乙醇 50-70%。 (均为体积分数)。

师:为什么有的人“千杯万盏皆不醉” ,而有的人则“酒不醉人,人自醉” ,闻酒就脸红呢?就让我们一起从 本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧! 探索练习 1:某有机物中只含 C、H、O 三种元素,其蒸气的密度是同温同压下 H2 的 23 倍,2.3 克该物质完全 燃烧后生成 0.1 摩尔 CO2 和 27 克 H2O,求该化合物的分子式? 小结:分子式 C2H6O 启发思考:根据 C、H、O 元素在有机物中的价键特征,你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢?(学生讨论 练习,分组汇报结果,教师总结) : 设问: 这两种结构哪种表现乙醇分子呢?如何通过简单的实验来证实, 常见无机物中含有-OH 基团的物质 (如 H2O,H2SO4 等) ,它们常有哪些典型性质呢? 实验探究 2:将一小粒金属钠投入无水乙醇中,观察现象。 演示实验: (学生分组训练,对照讨论结果)

观察现象 解析:钠与乙醇反应能产生气体,那此气体是什么?如何检验? 收集产生的气体,检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是 H2 吗? 点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方,看是否有水珠和变浑浊现象。 现象:有气体放出,能燃烧,火焰呈淡蓝色,烧杯壁有水滴,加石灰水不变浑浊。 数据处理:1 摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到 H2 11.2 升(已换成 STP) 探究 3:乙醇与钠反应产生氢气的 H 是来自于乙醇分子结构中的哪一部分? 根据事实证明乙醇结构是(I)式,那么你能否根据其它事实证明 C-H 中的氢不能置换呢? 师点拨:金属钠保存在什么物质中——煤油 生:煤油是各种低级烃的混合物,也就是说,金属钠不是置换出烃中的氢 师:刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程 视频:乙醇的分子结构视频剪辑(同时展示乙醇的分子结构模型) 师:先展示乙烷的球棍模型,再在一个 C—H 键之间加一个氧原子球模型,变成乙醇分子的模型。让学生观 察后,写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。 [学生活动,教师巡视]指出学生的书写错误。 [板书]一、乙醇的组成和结构 乙醇的分子结构

结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH 师:如何看待乙醇的分子结构呢? 生:乙醇分子是由乙基 C2H5-和羟基-OH 构成的,可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物,乙醇 是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物 [讨论]⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子?什么事实可以证明? ⑵.乙醇溶于水是否导电?为什么? [学生讨论后得出结论] ⑴.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。 ⑵.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。 二.物理性质 学生实验:观察酒精灯内的酒精,观察色、态、闻气味(请一名同学总结乙醇的物理性质,其它同学补充) 总结:乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体,密度比水小,沸点 78.5℃,可与水以任意比互 溶。 师:如何检验市场销售的乙醇是否含有水分呢? 走进生活:谁能帮帮我――老王的烦恼(老王几次买到的都是劣质酒精,含水很多,这一次找同学帮助检验 酒精的真伪,同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验) 。 三.乙醇的化学性质 1. 乙醇与金属钠(活泼金属)反应 (回忆乙醇和钠反应的实验现象,并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较) 动画模拟:金属钠与乙醇反应时断键情况(乙醇中羟基中的 O-H 键断裂) 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 探究问题 4:根据原电池的构建条件,把乙醇与钠的反应设计成原电池。 (学生讨论展示实验设计方案,互相交流、讨论,教师用多多媒体展示参考实验装置) 2. 乙醇的氧化反应 ⑴常用的燃料 图片 乙醇可做燃料

录音材料:燃料乙醇的使用不仅可节省能源,而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早 国家,我国燃料乙醇刚起步,2003 年投产的吉林 60 万吨燃料乙醇项目,是国内乙醇生产规模之最。 生: CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O

⑵催化氧化——生成乙醛。 动画模拟:乙醇催化氧化的断键方式

探究问题 5:实验室只有铜丝和酒精灯,请设计简便的方法实现上述反应。 【补充】

短片:交警查酒后驾车的操作 学生实验: 酒精检测仪原理之一 (乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应)

记录反应现象,探讨结论,思考完成方程式。 师:乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,直接生成乙酸。 探究问题 6:乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛,那么如果改变氧化剂和外界条件,乙醇是否有其他可能的脱氢 方式?产物是什么? 讨论 :试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式: 3. 脱水反应 师:除了使用石蜡油催化裂化制备乙烯外,我们实验室是如何制乙烯气体的呢? 动画模拟:乙醇的消去反应 ①消去反应——分子内脱水,生成乙烯

如果制乙烯时温度较低,将发生分子间脱水反应,生成乙醚。 ②取代反应——分子间脱水,生成乙醚 动画模拟:乙醇分子间的脱水反应

师:羟基是乙醇的官能团,决定着乙醇的化学性质,在解析乙醇的化学性质时,一定要抓住断键的位置,这 样才能掌握好乙醇的性质。 乙醇的脱水反应随反应条件(温度)不同,脱水的方式不同,产物也不同,因此,可以根据物质的化学性质, 按照实际需要,控制反应条件,使反应朝我们需要的方向进行 【例题剖析】 【例 1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片最终质量增加的是( A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 )

【例 2 】 . 实验室常用 NaBr 、浓 H2SO4 与 CH3CH2OH 共热来制取溴乙烷,其反应的化学方程式如下:

?? C2H5Br+H2O。试回答: NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr,C2H5OH+HBr ?
(1)第二步反应实际上是一个可逆反应,在实验中可采取 和 的措施,以提高溴

?

乙烷的产率。 (2)浓 H2SO4 在实验中的作用是 “小”或“等”)。 (3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是 师:本题涉及到实验设计等,关键要明确反应的顺序及机理。 【例 3】乙醇分子中不同的化学键如图: 和 。 ,其用量(物质的量)应 于 NaBr 的用量(填“大”

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( A.乙醇和钠反应键①断裂 B.在 Ag 催化下和 O2 反应键①③断裂



C.乙醇和浓 H2SO4 共热,在 140℃时,键①或键②断裂;在 170℃,时键②⑤断裂 D.乙醇完全燃烧时键①②断裂 课堂小结 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究,不仅要求我们要掌握这些知识,更重要的是要求我 们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题,并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法 了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。 布置作业 P69 T1 、T5

【板书设计】

【活动与探究】 : 1.你能利用下列药品设计出两组对比实验,用来证明乙醇可使蛋白质变性吗? 鸡蛋白溶液、硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶 2.课后搜集有关乙醇的益处和弊处的材料,以备交流!

第三节两种常见的有机物(第二课时)
三维目标 知识与技能: 1.掌握乙酸的分子结构,理解羧基的结构特征; 2.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质,理解酯化反应的概念。 过程与方法: 1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示,进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质; 2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性; 3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应; 4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。 情感态度与价值观: 1.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及解析思维能力; 2.通过酯化反应的教学,培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。 教学重点: 乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

教学难点:.酯化反应的概念、特点及本质 教具准备:乙酸分子的比例模型、投影仪;冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓 H2SO4、水垢、饱和 Na2CO3 溶液、乙酸乙酯、稀 H2SO4、稀 NaOH 溶液、蒸馏水、冰水混合物;试管、烧杯、铁架台、酒精灯。 教学过程

[新课导入]为何在醋中加少许白酒,醋的味道就会变得芳香且不易变质?厨师烧鱼时常加醋并加点酒,为何
这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美?通过本节课的学习,大家便会知道其中的奥妙。 [板书]第三节两种常见的有机物-----乙酸 一、乙酸 师:乙酸是日常生活中的常见物质,我们饮用的食醋,其主要成分就是乙酸,因此乙酸又叫醋酸,普通醋含 醋酸 3%~5%,山西陈醋含醋酸 7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。 [板书]1.分子结构 【讲述】 从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质,就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有 这些性质呢?要从结构上来认识。下面我们研究乙酸的分子结构。 师:在初三化学中我们已经学习了乙酸的简单性质,也知道性质决定于结构,请回忆乙酸的结构? 生:乙酸的结构含有甲基(—CH3)和羧基(—COOH) 。 【展示】 乙酸分子的比例模型 师:请同学们写出乙酸的结构式、结构简式和分子式。 (一位同学到黑板上写。 )

生:分子式:C2H4O2

结构简式:CH3COOH 官能团:—COOH(羧基) 【讲述】 乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连在一起,相互影 响,结果不再是两个独立的官能团,而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同, 而是羧基特有的性质。 师:结合生活知识,请思考乙酸有哪些典型的物理性质呢? 师:展示乙酸样品,让学生观察其颜色、状态,并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质 及用途。 [板书]2.物理性质及用途 生:乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体,沸点是 117.9℃,熔点是 16.6℃,易溶于水和乙醇。乙酸是醋的 主要成分之一,醋是用得较多的一种酸性调味品,它能改善和调节人体的新陈代谢。 师:将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中,片刻后同时取出,让学生观察现象。 生: [观察实验现象]纯乙酸立即变为冰状固体,而醋酸的水溶液无明显变化。 师:乙酸的熔点是 16.6℃,当温度低于 16.6℃时,乙酸就凝结成像冰一样的固体,所以无水乙酸又称冰醋酸。 [板书]3.化学性质 [板书](1)酸的通性 CH3COOH CH3COO +H+
- - +

师:醋酸是一元弱酸,在水中部分电离生成 CH3COO 和 H ,那么酸性有哪几方面的表现呢?请看练习。 【多 媒体】实验设计:根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性 药品:镁粉、NaOH 溶液、Na2CO3 粉未、Na2SO3 粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。 生:①方案一:往乙酸溶液中加石蕊,使酸碱指示剂变色。 ②方案二:往镁粉中加入乙酸溶液,和活动性顺序表中 H 前金属发生置换反应生成 H2。 ③方案三:方案四:NaOH 溶液与乙酸溶液混和,和碱、碱性氧化物反应。 ④往 Na2CO3 粉未中加入乙酸溶液,和盐反应。 [多媒体]写出下列反应的离子方程式(学生分组练习,先互相检查,再对照答案) 1.乙酸溶液与 Fe(OH)3 反应 [板书](2)酯化反应 [演示实验]在大试管里加入 3mL 乙醇、2mL 冰醋酸,再缓缓加入 2mL 浓硫酸,边加边振荡。在另一支试 管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置(制乙酸乙酯的装置)组装好。注意组装顺序,导管口不 能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化?生成新物质的色、态、味怎样? [观察现象]饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体产生,并可闻到香味。 [结论]在有浓 H2SO4 存在、加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色、透明、不溶于水、有香味的 油状液体。 2.乙酸与 CuO 反应 3.将铁粒投入到乙酸溶液中 4.用乙酸除水垢

【板书】 2.酯化反应

【讲述】 酯化反应是怎样发生的? 【多媒体动画模拟】酯化反应的化学键断裂过程。 (同位素示踪法) 反应特征:酸脱羟基醇脱氢 我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用? 浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂。 师:为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液? 在实验闻到乙酸乙酯的香味,因为饱和碳酸钠溶液吸收乙酸,如果改用水吸收产物,就很难闻到香味。 所以,使用饱和碳酸钠,一是为了吸收乙酸,二是乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出。 师:为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下? 【教学小结】 1.羧基在水溶液中有一部分电离产生 H+。CH3COOH 因此乙酸有酸性,但它只部分电离,所以它是弱酸。 2.羧基上的羟基能被其他原子或原子团取代。在酯化反应中,酸从羧基上脱去羟基。乙酸的化学反应都跟 羧基有关,所以羧基是决定乙酸化学性质的官能团。最后,我们看看乙酸的用途。 【板书】 四、乙酸的用途 师:物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性,能生成多种金属乙酸盐,如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工 业中被广泛地用作媒染剂,也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要 成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物,制成纤维。有些酯是香料,如乙酸异戊酯是香蕉 精。乙酸经氯化后,得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐,它是重要的 化工原料。乙酸的用途极广,因而要研究它的制备,我们将在下节课探讨。 【总结】 本节课通过观察实物和实验,认识乙酸重要的物理、化学性质,还了解酯化反应。通过对乙酸分子 结构的解析,我们认识乙酸的化学性质是由羧基决定的。 【例题剖析】 例 1. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇, 其中还溶有丙酮、 乙酸和乙酸乙酯。 根据各物质的性质(如下表), 确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 物质 沸点(℃) 丙酮 56.2 乙酸乙酯 77.06 乙醇 78 乙酸 117.9 CH3COO-+H+

①向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的 pH 值=10 ②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在 70~85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器蒸馏,回收馏出物 请回答下列问题: (1)加入烧碱使溶液的 pH 值=10 的目的是 (2)在 70—85℃时的馏出物的主要成份是 (3)在步骤④中,加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示): (4)当最后蒸馏的温度控制在 85—125℃一段时间后,残留液中溶质的主要成份是 。 ; ; .

例 2.A、B、C、D 四种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成,物质 A 能溶于水,它的式量是 60,分子中有 8 个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,A 能与 Na2CO3 反应。B 分子中有 9 个原子,分子内原子的核 电荷数之和为 26, 1mol B 充分燃烧时需消耗 3mol O2。 C 与 H2 可发生加成反应得到 D, D 是 B 的同系物, 其摩尔质量与 O2 相同,D 可与钠反应生 H2。问 A、B、C、D 各是什么物质? 课堂小结:乙酸是一种重要的有机酸,又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分,所以作为羧酸的代 表物,单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、形成一条知识主线,又通过乙酸的性质——酯化反应引出 乙酸乙酯,为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。 布置作业: 【板书设计】 P69 T3

【活动与探究】 : 1.上网查阅资料,了解我国酿醋、食醋的发展历史及醋对人健康的影响。 2.了解果醋在我国现在的发展情况,调查果醋的品种及其功效。 3.动手实验,探讨不同浓度的醋酸除去水垢的时间差异,把自己的发现试写成小论文。

第四节
三维目标 知识与技能

常见的营养物质(第 1 课时)

1. 使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成和结构。 2. 探究糖类、油脂和蛋白质的典型化学性质,了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。 过程与方法:通过糖类、油脂和蛋白质分子结构的解析、比较过程,培养学生的抽象思维和逻辑思维能 力;对糖类、油脂和蛋白质的微观结构有一定的三维想象能力。 情感态度与价值观 1.通过糖类、油脂和蛋白质的代表物的典型结构,意识到化学世界的外在美。 2.通过糖类、油脂和蛋白质的典型性质的探究过程,使学生从中体会到严谨求实的科学态度。 教学重点:1.糖类、油脂和蛋白质组成的特点。2.糖类、油脂和蛋白质的主要性质。 教学难点:1.葡萄糖与弱氧化剂氢氧化铜的反应。2.油脂的水解反应。 教学方法实验探究、设疑启发、对比归纳等。

教具准备: AgNO3 溶液(2%)、氨水(2%)、NaOH 溶液(10%)、CuSO4 溶液(5%)、葡萄糖溶液(10%)。 洁净的试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网。 教学过程 [新课导入]俗话说:人是铁饭是钢,一顿不吃饿得慌。要维持人的正常生命活动,必须定时补充营养物质。 那么,大家知道人体所必需的六大营养物质是什么吗? 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物,它们不仅是人体的重要供能物质,也是重要的化工原料。下面 我们就来学习它们的性质。 [板书]第四节 基本营养物质----糖类 油脂 蛋白质

师:你知道生活中有哪些物质分别属于糖类、油脂和蛋白质吗? 【多媒体】展示生活中常见的糖类、油脂和蛋白质的图片 师:一提到糖,恐怕好些同学已经感觉到了甜味;讲到油脂,大家多和肉类物质联系;说到蛋白质,大家也 可以举出生活中许多例子,那么到底什么是糖类、油脂和蛋白质呢?它们的组成和结构如何呢? [学生阅表]P71 表 3-3 糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成 元素组成 单糖 糖类 双糖 多糖 油脂 油 脂 蛋白质 C、H、O C、H、O C、H、O C、H、O C、H、O C、H、O、N、S、P 等 代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 植物油 动物脂肪 酶、肌肉、毛发等 代表物分子 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 不饱和高级脂肪酸甘油酯 饱和高级脂肪酸甘油酯 氨基酸连接成的高分子

师:结合 P71 表 3-3,请大家思考讨论一下问题 【多媒体】 :展示思考讨论的问题 (请学生逐个回答讨论结果,回答有问题时其他同学及时补充) 1、从糖类、油脂、蛋白质的元素组成上比较它们的异同? 2、从单糖、双糖、多糖的名称对应的分子式,总结出其命名的依据并解析其分子组成上分别有何特点? 【多媒体】展示葡萄糖和果糖的分子结构图片 【多媒体】 :思考讨论题 3 3、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的分子式,它们是同一种物质吗?那淀粉与纤维素又是如何? 生 3:葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的分子式,但它们的分子结构不同,是不同的物质,它们互为同分 异构体(淀粉与纤维素分子式中的 n 值不确定,因此,二者不互为同分异构体) 。 【多媒体】 :展示思考讨论的问题 (请学生逐个回答讨论结果,回答有问题时其他同学及时补充) 4、油和脂两者在外观上有何去别?从微观上解析,又有何区别? 5、汽油、石油和花生油都是油,它们属于同一类物质吗? 6、何谓高分子? [板书]一、糖类、油脂、蛋白质的化学性质 1. 糖类和蛋白质的特征反应 [演示]在洁净的试管里加入 1 mL 2%的 AgNO3 溶液,边摇动试管边滴入 2%的稀氨水,至最初产生的沉淀 刚好溶解为止,然后向银氨溶液中加入 1 mL 10%的葡萄糖溶液,振荡、水浴加热。

有红色沉淀生成。 【多媒体】 :CuSO4 + 2NaOH ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 △ CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

?? 6CO2(g)+6H2O(l) [板书]生理氧化:C6H12O6(s)+6O2(g) ?
【动手探究】 :怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢? 生: (设计方案,当堂验证) 1.把碘酒滴到土豆片上; 2.把碘酒滴到面包片上; 3.用淀粉水溶液在白纸写字,然后晾干,制成化学密信等 师:通过大家的努力,我们得到的结论是:在常温下,淀粉遇碘变蓝色。那么,蛋白质有什么特征反应呢? [演示]取一小块鸡皮,置于蒸发皿中,滴加 3-5 滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录现象。 (也可以取用鸡蛋白溶液,加入 3-5 滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录现象) 这个反应称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质。 【链接生活】视频材料:李奶奶上街买毛线,无法区分晴纶线和纯毛线,你能帮助她吗? 【视频】纯毛毛线的灼烧(学生观察后自己动手实验,观察现象) 师:蛋白质在灼烧时,会产生烧焦羽毛的气味,常用来鉴别蛋白质。 【过渡】 :刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应,它们还有什么共同的性质呢? 【板书】 :2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应 师:糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例,观察现象。

【演示】 :实验 3-6,如图连接实验装置,验证蔗糖的水解反应。 1.取 1ml20%的蔗糖溶液,加入 3-5 滴稀硫酸,水浴加热 5 分钟后取少量溶液,加入氢氧化钠溶液调节 溶液的 PH 至碱性,再加入少量新制备的氢氧化铜,加热 3-5 分钟,观察、记录实验现象。 2. 取 1ml20%的蔗糖溶液,加入少量新制备的氢氧化铜,加热 3-5 分钟,观察、记录实验现象。 【多媒体】 C12H22O11+H2O ??? ?? C6H12O6+C6H12O6 蔗糖 生:淀粉和纤维素等多糖能否水解呢? 葡萄糖 果糖

催化剂

师:可以,不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。 【多媒体】 :

【多媒体】肥皂工业制法生产流程 师:在这个过程中,肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应,也称为皂化反应。 师:请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程,在酶等作用下,蛋白质最终水解的产物是什么呢? 生:氨基酸。 师:氨基酸是蛋白质的基本单位,我们说没有蛋白质就没有生命,可见其重要性。 【例题剖析】 例 1、 (2001·理综)在啤酒生产过程中,发酵是重要环节。生产过程大致如下:将经过灭菌的麦芽汁充氧, 接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期,酵母菌迅速繁殖,糖度下降,产生白色泡沫,溶解氧渐渐耗尽。 随后,酵母菌繁殖速度迅速下降,糖度加速降低,酒精浓度渐渐上升,泡沫不断增多。当糖浓度下降一定 程度后,结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。 根据以上过程,回答下述问题: (1)该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是____________________________。 (2)初期,酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。 (3)经测定酵母菌消耗的糖中,98.5%形成了酒精和发酵产物,其余 1.5%则是用于________。

?? 葡萄糖 ? ?? 酒精的反应方程式。 (4)请写出由麦芽糖 ?
(5)如果酵母菌消耗的糖(设为麦芽糖,其相对分子质量为 342)有 98.5%(质量分数)形成了酒精(相对分子质 量为 46.0)和其他发酵产物。设有 500 t 麦芽汁,其中麦芽糖的质量分数为 8.00%,发酵后最多能生产酒精 浓度 3.20%(质量分数)的啤酒多少吨? 师:本题是一道化学和生物联系的理科综合试题,前三问是生物问题,后两问涉及化学知识,如何解决呢? 生:前三问是生物问题,考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识和简单计算, 容易得到结论。 例 2.现有五种有机物:①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别 用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的代号和结论填入表格内相应的空白处: (Ⅰ)试剂 A.浓硝酸 B.酸性 KMnO4 溶液 C.石蕊溶液 D.新制 Cu(OH)2 E.碘水 (Ⅱ)现象 (a)变红色 (b)变蓝色 (c)变黄色 (d)紫色消失 (e)红色沉淀 答 (Ⅰ) 案 (Ⅱ) 结 论

课堂小结:由于课时有限,内容较多,设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点,知道他 们共同的性质,并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。

布置作业:P76 【板书设计】 【活动与探究】

T5

1.探究实验:如何证明淀粉已开始水解?如何证明淀粉已水解完全?注意检测时溶液酸碱性的调节。 2. 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。 3. 可放油脂水解的录像,或实验室中制取肥皂的录像;也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容,在课 外进行。

第四节 基本营养物质(第 2 课时)
三维目标 知识与技能 1、掌握糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用及存在及来源。 过程与方法:自主学习。通过学生自学,培养学生归纳能力 情感、态度与价值观:培养学生理论联系实际的能力 教学重点:糖类、油脂、蛋白质的应用 教学难点:归纳能力、理论联系实际能力的培养 教具准备:多媒体、实物投影仪 [新课导入] 我们上节课已经学习了糖类、油脂、蛋白质的组成和性质,它有哪些重要的用途?这节课 我们就来学习它们的重要用途。 二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 板书:1.糖类物质的主要作用。 表(一)葡萄糖、果糖、蔗糖的存在与用途 葡萄糖 存在 用途 食品、医疗卫生,合成药物、合成 Vc、 制镜工业等 果 糖 蔗 糖 甘蔗、甜菜

表(二)淀粉、纤维素的存在与用途 淀 存在 粉 纤 维 素 植物茎、叶、果皮、棉花、蔬菜等

用途 [知识拓展]

营养物质、造纸、合成纤维、火药等

师:我国居民的大米、小麦为主食,但有些不法商贩掺假、造假,屡屡发生毒大米事件,什么是“毒大 米”呢 [多多媒体播放:有毒大米事件报道] [例题剖析] [例 1](2003 年上海,5)在医院中,为酸中毒病人输液不应采用????????( ) ???

A.0.9%氯化钠溶液 C.1.25%碳酸氢钠溶液

B. D.

0.9%氯化铵溶液 5%葡萄糖溶液 )

[例 2]下列关于油脂的叙述不正确的是( A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔、沸点 C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 生 1:A 正确。油脂是脂肪和油的总称,属于酯类化合物;B,正确,油脂属于混合物,无固定的熔沸 点;C 正确,油脂都是高级脂肪酸和甘油形成的酯;D 错,因为油中含有不饱和双键,可以使溴的四氯化碳溶 液褪色。 [教师精讲]:很好。本题考查的是油脂,酯的概念,同时考查了它们的结构。要会区分脂、酯的不同 与相似之处。 师:夏天到了,同学们喜欢吃冰激凌,冰激凌中的奶油是怎么回事?它们成分是什么?是和牛奶一样 属蛋白质?还是和油一样属于脂肪?请同学们看书 P74 [板书]3:蛋白质的主要作用。 [多多媒体播放:一、灵儿氨其酸广告片段;二、东阿阿胶浆] 师:看了这 2 则广告后,你认为厂家宣传的有没有道理?看书 P74 讨论,并完成下表: 油 脂 存 在 食用、 提供人体能量、 保持体温、 保护内脏等 蛋白质 禽蛋、奶、动物毛、皮,蚕丝

主要用途

[多媒体播放:生命的起源] [例题剖析] [例 3] 下列叙述不正确的是 A、酶是一种蛋白质 ( ) B、所有的蛋白质遇到浓硝酸都变黄

C、人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是中国科学家在 1965 年合成的 D、可以用灼烧法来鉴别蛋白质。 课堂小结:本节课我们学习了糖、油脂、蛋白质重要用途。这些物质与我们生活有密切联系,同学们 要能利用所学的知识为生活服务,避免做类似毒大米、毒猪油事件的牺牲品。 布置作业:教材 P76 板书设计 T6

第四节 基本营养物质
(第 2 课时) 二.糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 1.糖类物质的主要应用 (1)葡萄糖、果糖 (2)蔗糖 (3)淀粉 (4)纤维素 2.油脂的要应用 (1)实物 (2)能量 (3)保持体温 3 蛋白质的主要 应用 (1 ) (2 )

活动探究 查找资料,了解小麦、大米、玉米的营养成分及对人体的作用 小 麦 主要营养成份(%) 大 米 玉 米

对人体作用





第三章
三维目标

有机化合物复习课(一)

知识与技能:1、了解解有机物的结构特点。2、掌握甲烷的结构及其化学性质。3、掌握同分异构体的概 念,掌握乙烯、苯的结构及性质。4、理解取代反应,加成反应的含义。 过程与方法:1、自主复习,引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途 2、通过典型例题的解析,进一步理解同分异构体的概念及应用。 3、通过实验探究培养学生实验能力、探究能力。 情感、态度及价值观:通过本节学习,培养学生理理联系实际能力,使学生关注社会,热爱科学。 教学重点:甲烷、乙烯、苯的化学性质 教学难点:取代反应,加成反应,同分异构体。 教具准备:甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型。直馏气油、裂化汽油、酸性高锰酸钾溶液、

四氯化碳溶液。实物投影仪 教学过程 [新课导入]同学们好,这堂课我们来共同复习第一节、第二节内容,本节课是我们对有机化学复习的第 一节课。孔子曰: “学而时习之,温故而知新” ,因此,对学过的内容进行认真的复习、归纳、总结,是我们 学习知识必不可少的一个环节。 师:下面就请同学们分成四组,通过讨论,提出复习方案,找出重、难点,然后请一位同学代表发言。 第一组:甲烷 第二组:烷烃 第三组:乙烯 第四组:苯

同学们分组讨论,各自归纳、总结。教师巡视,并不时给以指导。 [实物投影仪:投影学生归纳的内容] 第一组:甲烷 1.分子式 2.结构式 甲烷 3.电子式 4. 空间构型 5.物理性质 6.化学性质 氧化反应 取代反应 [实物投影:修改后的甲烷归纳内容]

1.存在与用途 分子式 结构式 2.式子 一、甲烷 结构简式 电子式 3.结构:空间正四面体 4.性质 物理性质 氧化反应 取代反应 6.注意:点燃甲烷前必须验纯 [知识拓展]Cl2 与甲烷的几种取代产物(有机)中,哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子? 【例题剖析】 【例 1】1 mol 甲烷与氯气发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代产物物质的量相等,则消耗氯气 的物质的量为 A.1 mol B 2mol C. 2.5 mol D. 4mol

5.化学性质

[实物投影:投影烷烃的归纳方案] 二、烷烃 1、定义 2、结构特征

3、化学性质 烷烃 (较稳定)

在空气中燃烧 (氧化反应) 取代反应

4、物理性质 5、同分异构体 [实物投影:修订后的方案] 思考: 1、 同分异构体与同素异形体有什么区别? [知识拓展] 1、乙烷的一氯取代产物有几种?(指有机物,下同) 2、乙烷的二氯取代产物又有几种? 3、乙烷分子中,位同一平面上的原子最多有几个? 师:展示甲烷、乙烷的球棍模型,请一学生上台据模型讲解 【例题剖析】 【例 2】下列各组物质中, (1)属于同位素的是 (2)属于同素异形体的是 (4)属于同分异构体的是 [实物投影:乙烯] 存在与用途(可参照教材) 分子式 结构式 乙烯 结构 结构简式 电子式 空间构型:平面型 性质 物理性质 化学性质 氧化反应 Br2(鉴别) HBr 加咸反应 HCl H2O [例 3] 把 m mol 的乙烯跟 n mol H2 混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成 pmol C2H6,若将所得的混合 气体燃烧,并全部生成 C02 和 H20,需要氧气的物质的量为(单位:mo1) A. 3m+ n [实物投影:苯] 方案一 存在与用途 无双键,无单键 B.3m+ n/2 C.3m+3p+ n/2 D.3m+ n/2 - 2p ; (3)互为同系物的是 ;(5)属于同种物质的是 ; ; ;



结构

独特的键,平面构型 氧化反应

性质

取代反应 加成反应

方案二: 有机物 苯 分子结构 独特的键介于单键、双 键之间 主要化学性质 氧化反应 取代反应 加成反应 [活动探究]在苯与 HN03 的反应中, 为什么要采取 50-60℃的温度?要使温度维持在此范围内, 应采取什 么样的加热措施? [实物投影:几种有机物的结构、性质比较]表(一) 有机物 甲烷 乙烯 苯 课堂小结:本节课我们复习了第一、二两节内容,要抓住结构→性质→用途这条主线掌握其特征反应, 并能熟练应用。 [知识拓展]1、化学中“四同比较” 2、根据乙烯、丙烯、丁烯的分子式,能否推出烯烃的通式? 3、乙烯分子自身可以发生加成反应,许许多多 C2H4 分子可以聚合成高分子化合物—聚乙烯,试写出由 乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式。 [布置作业]已知某混合气体的体积百分组成为 : 80.0% CH4,15%C2H4 和 5.00%C2H6,请计算 0.500mol 该 混合气体的质量和 标准状况下的密度 1g.l ) 板书设计 活动与探究: 1、苯与 HN03 取代反应条件探究 现象 苯与溴水混合 苯与液溴混合 苯与溴水混合加铁粉 苯与液溴混合加铁粉 2. 验探究,直馏汽油与裂化汽油的区别 直馏汽油 Br2-CC14 溶液 现象 裂化汽油 结论
-1

反应特征 能取代

主要用途

存在与用途





化学性质

特征反应

结论

第三章

复习课(二)

知识与技能:1、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要性质与用途。2、掌握乙醇、乙酸的化学性质 过程与方法:1、引导学生采用归纳、比较法进行复习。2、采用讨论法复习,培养学生参与意识。 情感、态度与价值观:通过本节学习,培养学生的理论联系实际能力 教学重点:乙醇、乙酸的性质,糖、蛋白质的特征反应。 教学难点:乙醇的催化氧化、酯化反应的机理。 教具准备:实物投影仪、钠、乙醇、酚酞试液、水、试管 教学过程 [新课导入]前面几节课我们已经学习过乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要用途及性质,本节课通过复习, 使我们对其结构、性质、用途有更深刻的了解。 乙醇,俗称酒精,在日常生活中用途广泛。好,现在就请同学们讨论一下,并归纳出乙醇的用途。 生 1: 用途:饮料、香料、医用消毒剂等 分子式 分子结构 乙醇 结构式 结构简式 密度:ρ :0.7898/cm <1 物理性质 沸点: 78.5℃< 100℃ 溶解性:与水以任意比例互溶 性质 化学性质 与 H2O 反应 氧化反应 燃烧 催化氧化 师(小结) :[实物投影仪、乙醇的结构式] H H② --H —C—C ④┈ O—H ③ ①
3

H

H

[切换到幻灯片] +H2O CH2=CH2 H 2O - 活动与探究 Na 与 H2O、乙醇反应的比较 现 Na+H2O+2D 酚酞 Na+乙醇+2D 酚酞 相同: (1)都能反应(2)溶液都显红色 联系与区别 [例题剖析] 例题 1 某有机物 X 的蒸气完全燃烧时需要 3 倍于其体积的氧气, 产生 2 倍于其体积的 CO2 和 3 倍于其体积的水蒸 气,有机物 X 在适量条件下能进行如下一系列转化: ①有机物 X 的蒸气在 Cu 或 Ag 的催化下能被 02 氧化成 Y。 ②X 能脱水生成烯烃 Z,Z 能和 HCl 反应生成有机物 S。 试解答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式: X ;Y ;Z ;S . 不同:① H2O 剧烈 象 反应方程式 CH3-CH2-OH

(2)用化学方程式表示①~②有关转化反应方程式。 生 2:

分子式:C2H4O2 结构 结构简式:CH3-COOH 官能团:—COOH 乙酸 性质 酸的通性 酯化反应 用途

生 3:还可以列表比较乙酸的性质 性 质 现象及反应方程式

紫色石蕊试液 酸的通性 酚酞试液 Mg 粉 Na2O

NaOH CaCO3 酯化反应 乙醇

[多媒体动画播放:CH3OOH 分子中化学键断裂情况] O ‖ ①

CH3—C—O—H ② 例 2:乙酸酯化反应的实验,是一重要实验,请同学们认真看书,并思考以下问题。 1. (2003.江苏高考) ,无水乙酸又称冰醋酸(熔点 16.6℃) (展示:冰醋酸样品) 。在室温较低时,无 水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水 乙酸? 2、实验中“用酒精灯缓缓加热”为什么?3、饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? 4、导管口能否伸到 Na2CO3 饱和溶液的溶面之下? 【例题 3】 乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据 此原理设计实验制得并在试管 C 中收集到少 量乙酸溶液(如图所示:试管 A 中装有 40%的乙醛水 溶液、氧化铜粉末;试管 C 中装有适量蒸馏水;烧杯 B 中装有某液体) 已知在 60 一 80 C 时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入 十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表: 时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续 鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:
0

物质 沸点 请回答下列问题:

乙醛 20.8℃

乙酸 117.9℃

甘油 290℃

乙二醇 197.2℃

水 100℃

(1) 试管 A 内在 60-80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件): 。 (2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管 A 内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置 应在 目的是 (3) 烧 杯 B 的 作 用 是 (写出一种即可) 。 ;当试管 A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 。 ;烧杯 B 内盛装的液体可以是 ,

(4)若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。 所提供的药品有:pH 试纸、紫红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该

方案为 表(一)糖类性质比较 组成元素 单 糖 代表物 果糖 C、H、O 葡萄糖 代表物分子 C6H12O6 C6H12O6 酯化反应 酯化反应 银镜反应 蔗 糖 双 糖 C、H、O 麦芽糖 C12H22O11 C12H22O11 水解,产物为葡萄糖、果糖 水解 产物为葡萄糖 溶粉 C、H、O 纤维素 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 水解,碘水变蓝 水解 性 质



联 系 互为同分 异构体

互为同分 异构体 不是互为 同分异构 体

多 糖

生 2(实物投影) : 组成 葡萄糖 单糖 一、糖类 果糖 结构 性质 组成 结构 性质 组成 蔗糖 双糖 性质 用途 组成 麦芽糖 性质 用途 组成 溶粉 多糖 性质 用途 组成 纤维素 性质 用途 生 3(实物投影) : 油 油 组成 不饱和高级脂肪酸甘油 酯 脂 脂 饱和高级脂肪酸甘油酯 蛋白质

氨基酸

性质 用途

水解:水解

皂化反应:油脂碱性条件下的水解

水解

遇 HNO3 显黄色

能源物质,提供人体所需能量

细胞的基本物质、工业上应用

[例题剖析] [例 4] (2002·春·京皖)在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢有如下过程:

葡萄糖

请填空: (1)过程①是________反应,过程②是________反应。过程③是________反应(填写反应类型的名称)。 (2)过程④的另一种生成物是________(填写化学式)。 (3)上述物质________和________互为同分异构体(填写字母代号)。 课堂小结 本节课我们大家通过讨论的方法对所学过的内容进行了归纳、比较,既巩固了知识,又训练培养了大家 的自主学习能力,一举两得。 布置作业:[多多媒体课件展示作业] 板书设计 第三章 复习课

(第 2 课时) 一、糖类 1、单糖 2、双糖 3、多糖 活动与探究 1、家庭常用醋消除水垢性能的比较 镇江香醋 1 小时 浸 泡 水 垢 2 小时 4 小时 6 小时 12 小时 镇江陈醋 镇江白醋 二、油脂 1、组成 2、性质:水解 3、用途 三、蛋白质 1、组成 2、性质 3、用途 水解反应 颜色反应

?? 结 论 第四章 化学与可持续发展 第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第 1 课时)

三维目标 知识与技能 1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。常识性介绍金属回收和资源保护的 意义 2、揭示化学与可持续发展的重要关系。 3、树立资源保护意识及合理开发意识。 4、初步培养自主查阅资料的能力 5、使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能 。 过程与方法 1、自主学习,培养学生自学能力。 2、活动动探究,通过了解金属资源的开发;金属冶炼;人类冶炼和使用金属的历史;金属资源的回收和 再利用;海洋资源的类型;海水资源的开发及利用现状,培养学生归纳能力、比较能力。 情感态度与价值观 3、帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。 4、通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题,使学生热爱自然,热爱化学。 教学重点:了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用。 教学难点:学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上,了解适用于不同金属的冶炼方法。 教具准备:多媒体、投影仪、砂纸、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、滤纸、火柴、沙子、铝粉或铝银粉(商 业名称)、镁带、氯酸钾、氧化铁粉末、小木条 电教器材:视频展示台(包括录象),实物投影仪 标本等 教学过程 新课导入 介绍金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收和保护的必要性(配合金属及矿物的 实物录象和旁解录音,简介我国金属矿产资源在世界的排名情况,树立人均拥有资源的意识) 少数化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态存在,如金和铂以及少量的银和铜,较活泼的铁只 能存在于陨石中,而化学性质活泼的金属,在自然界中总是以化合态存在。但在实际生产和生活中应用的金 属材料却往往是纯金属或合金,着就需要把金属从金属矿物中提炼出来,这就叫做金属的冶炼。 师:(1)你知道从金属矿物中提炼金属,一般要经过哪些步骤?关键的一步是什么? (2)要将化合态的金属矿物转化为金属单质,有哪些方法?其实质是什么? 师指导阅读:看课本第 80-81 页内容 生:学生阅读教材,展开讨论,并用自己的语言加以概括回答 师板书小结: 一、金属矿物的冶炼 (一)金属矿物的冶炼步骤: 矿石富集——金属冶炼——金属精炼 挂图、

(二)冶炼的化学方法实质: 利用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 (三)金属冶炼的一般方法: 1.热分解法 2.热还原法 3.电解法 师举例讲解:不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定,受热易分解生成金属单质和氧气;较活泼的金属如 铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定,受热不易分解,需用还原剂(焦炭、一氧化碳、氢气、铝)来还原; 活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定,加热或热还原剂均无法使其分解,只能用最强的还原手段即电解法使 其氯化物、氧化物还原。(板书有关化学方程式) 师组织讨论:请结合金属活动性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律。 生:领会,思考 师板书小结:K Hg Ag Pt Ca Na Au 电解法 提炼法 生:讨论,总结,归纳 师组织练习: 1.请完成下列化学方程式,标出电子转移数目和方向: (1)Fe2O3+C—— (2)PbO2+CO—— (3)MgCl2——(电解) 热还原法 热分解法 物理 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

2.已知金属硫化物矿煅烧一般生成金属氧化物和二氧化硫,请再结合已学的知识和课本中“湿法冶金” 的小资料完成并写出下列化学方程式: (1)我国北宋初期湿法炼铜(只要求写离子方程式) (2)HgS+O2—— 不作要求) (2)冶炼金属时要考虑原料及反应条件的选择问题;对于某些不活泼的金属如铜和银等,也常用电解盐 溶液的方法进行精炼。但电解法要消耗大量电能,成本较高。 师过渡设问:(1)地球上的金属矿产资源是有限的,而且是不能再生的,随着人们的不断开发利用,矿产资 源将会日渐减少,如何解决这一难题呢? (3)金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏,同时由于生产的发展,新的产品要不断替代旧的产品,因 而

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