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北京2018年4月各区高三理综化学一模(附答案)_图文

西 城 区 高 三 统 一 测 试

理 科 综 合

2018.4

本试卷共 17 页,共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷 上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分

(选择题 共 120 分)

本部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合 题目要求的一项。 6.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中,主要成分属于合金的是

A.西夏佛经纸本

B.西汉素纱禅衣

C.唐兽首玛瑙杯

D.东汉青铜奔马

7.下列延长食品保质期的方法中,其原理与其它几种不 同 的是 . . A.加食盐腌制 B.抽真空 C.充氮气 D.使用吸氧剂

8.下列事实不能 用元素周期律解释的是 .. A.F2 在暗处遇 H2 爆炸,I2 在暗处遇 H2 几乎不反应 B.Br2 和 NaI 溶液发生置换反应,和 NaCl 溶液不发生置换反应 C.金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D.常温下,NaCl 溶液的 pH=7,AlCl3 溶液的 pH<7 9.向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶 液变为红色浑浊(Cu2O) ,继续加入 H2O2 溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以 反复多次。下列关于上述过程的说法不正确 的是 ... A.Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂 B.H2O2 既表现氧化性又表现还原性 C.Cu2+将 H2O2 还原为 O2 D.发生了反应 Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O

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10.我国学者研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得 EG。反 应过程示意图如下:

下列说法不正确 的是 ... A.Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B.DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 C.反应过程中生成了 MG 和甲醇 D.EG 和甲醇不是同系物 11.下列解释事实的方程式书写正确的是 A.Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4:Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B.Na2O2 作呼吸面具的供氧剂:2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C.稀 HNO3 洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D.FeCl3 溶液腐蚀线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12.某同学向 SO2 和 Cl2 的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三 份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 ① ② ③

实验操作

实验现象

溶液不变红, 试纸不变蓝

溶液不变红,试纸褪色

生成白色沉淀

下列实验分析中,不正确 的是 ... A.①说明 Cl2 被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C.③中若将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液,也能说明 SO2 被 Cl2 氧化为 SO42? D.实验条件下,品红溶液和 SO2 均被氧化

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25. (12 分)为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NOx,研究者提出了若干烟气“脱硫” 、 “脱硝” 的方法。 (1)向燃煤中加入适量石灰石,高温时将 SO2 转化为 CaSO4 的化学方程式是______。 (2)选择性催化还原法(SCR) “脱硝” 。在催化剂的作用下,选取还原剂将烟气中的 NO 进行无害化处理。NH3 还原 NO 的化学方程式是______。 (3)以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫” 、 “脱硝” 。控制溶液的 pH=5.5,将烟 气中的 SO2、NO 转化为 SO42?、NO3?,均为放热反应。 ①在图 1 中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

图1 ②NaClO 溶液吸收烟气中 SO2 的离子方程式是______。 ③一定时间内,温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图 2,SO2 的脱除率高于 NO,可 能的原因是______(写出 1 种即可)。

图2 ④烟气中 SO2 和 NO 的体积比为 4∶1,50℃时的脱除率见图 2,则此吸收液中烟气 转化生成的 NO3?和 Cl?的物质的量之比为______。

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26. (12 分)以铝土矿(主要成分为 Al2O3)为原料,用真空氯化亚铝(AlCl)歧化法,无需 进行分离提纯,直接制备金属 Al。其反应过程主要由两步组成,如下图:

(1)已知: Al2O3 (s) + 3C (s) 3AlCl (g) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH=+1346 kJ· mol? 1 ΔH=?140 kJ· mol? 1

AlCl3 (g) + 2Al (l)

①第一步反应的热化学方程式是______。 ②第二步 AlCl 分解反应的化学平衡常数 K 随温度升高而______(填“增大” 、 “不 变”或“减小” ) 。 (2)第一步是可逆反应,选择在接近真空条件下进行,其原因是______。 (3)第二步反应制备的 Al 中含有少量 C,可能的原因是______(不考虑未反应的 C,写出 1 种即可)。 (4)右图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图,控制 AlCl3 的凝华装置、Al 的生成装置和 AlCl 的制备装置的 温度分别为 T1、T2、T3,其由高到低的顺序是______。 (5)制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是______。

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27. (17 分)某小组研究溶液中 Fe2+与 NO2?、NO3?的反应。 实验Ⅰ 试剂 滴管 试管 1 mol· L?1 NaNO2 溶液 (pH=8) 1 mol· L?1 NaNO3 溶液 (加 NaOH 溶液至 pH=8) 现象 a.滴入 1 滴 FeSO4 溶液,溶液 变黄色,继续滴加,溶液变为 棕色。2 小时后,无明显变化 b.持续滴加 FeSO4 溶液,无明 显变化。

1 mol· L?1 FeSO4 溶液 (pH=4) 2 mL

资料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。 (1)研究现象 a 中的黄色溶液。 ①用______溶液检出溶液中含有 Fe3+。 ②甲认为是 O2 氧化了溶液中的 Fe2+。乙认为 O2 不是主要原因,理由是______。 ③进行实验Ⅱ,装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电 极上产生无色气泡,经检验该气体为 NO。 产生 NO 的电极反应式是______。 实验Ⅱ的目的是______。 (2)研究现象 a 中的棕色溶液。 ①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:现象 a 中溶液变为棕色可能是 NO 与溶液中的 Fe2+或 Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为 Fe2+与 NO 发生了 反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。 ②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶 液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。 (3)研究酸性条件下,溶液中 Fe2+与 NO2?、NO3?的反应。 序号
?1

操作 取 1 mol· L 的 NaNO2 溶液,加醋酸至 pH=3,加入 1 mol· L?1FeSO4 溶液 取 1 mol· L?1 的 NaNO3 溶液,加醋酸至 pH=3,加入 1 mol· L?1FeSO4 溶液 分别取 0.5 mL 1 mol· L?1 的 NaNO3 溶液与 1 mol· L?1 的 FeSO4 溶液,混合,小心加入 0.5 mL 浓硫酸

现象 溶液立即变为棕色 无明显变化 液体分为两层,稍后,在两层液 体界面上出现棕色环

ⅰ ⅱ



①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。 ②ⅲ中出现棕色的原因是______。 实验结论:本实验条件下,溶液中 NO2?、NO3?的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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28. (17 分)M( 是牙科粘合剂, X 是高分子金属离子螯合剂,以下是两种物质的合成路线:



已知:R、R1、R2 代表烃基或其他基团

(1)A 为烯烃,B 中所含官能团名称是______,A→B 的反应类型是______。 (2)C→D 的反应条件是______。 (3)E 分子中有 2 个甲基和 1 个羧基,E→F 的化学方程式是______。 (4)D+F→K 的化学方程式是______。 (5)下列关于 J 的说法正确的是______。 a.可与 Na2CO3 溶液反应 b.1 mol J 与饱和溴水反应消耗 8 mol Br2 c.可发生氧化、消去和缩聚反应 (6)G 分子中只有 1 种氢原子,G→J 的化学方程式是______。 (7)N 的结构简式是______。 (8)Q+Y→X 的化学方程式是______。

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6.D 11.B

7.A 12.C
高温

8.C

9.C

10.B

25. (12 分,每空 2 分) (1)2CaCO3+2SO2+O2 ===== 2CaSO4+2CO2 (2)4NH3+6NO===== 5N2+6H2O (3)①
催化剂

②SO2+ClO?+H2O == SO42?+Cl?+2H+ ③SO2 在水中的溶解度大于 NO;SO2 在溶液中的还原性强于 NO;SO2 与 NaClO 溶液的反 应速率大于 NO ④2∶13

26. (12 分,每空 2 分) (1)①Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH=+1486 kJ· mol? 1 ②减小 (2)第一步反应是气体分子数增加的反应,降低压强,利于生成 AlCl (3)CO 与 Al 或 AlCl 反应生成 Al2O3 和 C;CO 在 Al 或 AlCl 作用下生成 CO2 和 C (4)T3> T2> T1 (5)AlCl3

27. (17 分,(3)①第二个离子方程式 1 分,其它每空 2 分) (1)①KSCN ②两个实验过程均有 O2,但 NaNO3 溶液中无明显变化 ③NO2?+e?+H2O== NO↑+2OH? 证实 Fe2+被 NO2?氧化生成 Fe3+ (2)①将 NO 通入 FeSO4 溶液中,溶液由浅绿色变黄色最后变棕色,将 NO 通入 Fe2(SO4)3 溶 液中,无明显变化 ②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成 Fe2+, 加热有利于 Fe2+被氧化为 Fe3+, 促进 Fe3+水解, 产生 Fe(OH)3 沉淀

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(3)①Fe2++NO2?+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO? Fe2++NO== [Fe(NO)]2+ ②两层液体界面上 H+、NO3?与 Fe2+反应,生成棕色的[Fe(NO)]2+ 28. (17 分, (1)第二空 1 分,其它每空 2 分) (1)碳碳双键、氯原子 (2)NaOH/H2O,△ 取代反应

(3)

(4)

(5)a

(6)

(7)

(8)

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海淀一模

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海淀区高三年级第二学期期中练习 化学 参考答案
第 I 卷(选择题 共 42 分) 共 7 道小题,每小题 6 分,共 42 分。 题号 答案 6 A 7 A 8 C 9 C 10 C 11 C 12 D 2018.04

第 II 卷(非选择题 共 58 分) 阅卷说明:

1. 不出现 0.5 分,最低 0 分,不出现负分。 2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。 3. 其他合理答案可酌情给分。
25. (共 12 分,每空 2 分) (1)① 丁达尔 ②ad

③汽车尾气中含 NOx,能将 SO2 氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量 (2)①5NO + 3ClO2 + 4H2O (或 4NO + 3ClO2- + 2H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+ 4NO3- + 3Cl- + 4H+)

②吸收液 pH 为 5,显酸性,NaClO2 转化成 ClO2,温度升高, ClO2 气体容易从溶液体 系中逸出,使脱硝反应难以发生 ③ [(8b-4a)/3a]× 100%

26. (共 13 分,除特殊标注外,每空 2 分) (1)abc(答对 1~2 个给 1 分) (2)VO2+ + e- + 2H+ (3)①Fe2+ + 2OHVO2+ + H2O Fe(OH)2↓ 阴 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2

AlO2-(此空 1 分)

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② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH-

2VO43-+ 6H2O

27. (共 16 分,除特殊标注外,每空 2 分) (1)淀粉 蓝(两空各 1 分) (2)①2 mol· L?1 NaNO3(或 KNO3) ②溶液中的 Cu2+,空气中的 O2 ③NO3-的还原产物(NO、NO2 等) (3)①Cu ②棕黑色固体颜色变浅,溶液变为紫红色 Cu+(aq) + I-(aq),加入足量 Na2S2O3 溶

③CuI 在溶液中存在沉淀溶解平衡:CuI(s)

液后,S2O32-与 Cu+反应生成 Cu(S2O3)23-使 c(Cu+)减小,平衡右移从而使白色沉淀溶解 ④2Cu2+ + 4I2CuI↓+ I2

28. (共 17 分,除特殊标注外,每空 2 分) (1)乙烯 (2) (3)
一定条件

羟基

(两空各 1 分)

(4)

(5) (6)CH2BrCH=CHCH2Br HOOCCH=CHCOOH

加成
NaOH △ O2/Cu

CH2OHCH=CHCH2OH(或 Ag 或催化剂)△

O2/催化剂(或银氨试剂或 新制 Cu(OH)2/△)

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(此空 3 分)

(7)

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北京市朝阳区 2018 届高三一模试卷

可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 K 39 Ar 40 6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是 A.踩泥 B.拉坯 C.上釉 D.烧制

7.下列事实不能 用元素周期律解释的是 .. A.碱性:NaOH>Al(OH)3 C.酸性:HClO4>HIO4 B.相对原子质量:Ar>K D.稳定性:H2O>H2S

8.NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确 的是 ... A.HCl 的电子式:H+ [ Cl ]B.NaOH 中既含离子键又含共价键 C.电解 NaCl 溶液时,阴极区 pH 增大的原因:2H2O + 2e =2OH + H2↑ D.漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低 温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该 基团还能与 NaI 作用生成 I2。
– –

青蒿素
下列分析不正确 的是 ...

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A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C.青蒿素中能将 NaI 氧化为 I2 的基团是酯基 D.青蒿素中对热不稳定的基团是“—O—O—” 10.液态 N2O4 是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 N2O4 的流程如下:
NH4Cl固体
Ca(OH)2固体



NH3

催化氧化



NO

O2



④ (红棕色)

NO2

降温

N2O4液体
(无色)

下列分析不正确 的是 ... A.反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B.反应②利用了 NH3 的还原性 C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D.反应①可由右图所示装置实现


11.测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分别滴定 Na2CO3、NaHCO3 溶液,测得 pH 随加 入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从 B1 点开始滴定) 。下列判断不正确 的是 ...

A.曲线①表示用盐酸滴定 Na2CO3 的过程 B.B、C1 点均满足:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3 ) + c(OH )
– –

C.曲线①、②说明 Na2CO3 与盐酸的反应分步进行 D.BC 段和 B1C1 段发生的主要反应均是 HCO3 + H+= CO2↑+ H2O


12.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为 1mol/L) 。

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实验 产生无色气泡 液面上方呈浅红棕色 产生无色气泡 (能使湿润 pH 试纸变蓝)

现象

产生无色气泡

下列对实验现象的解释或推测不合理 的是 ... A.①中:2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ B.根据上述实验判断,NaNO3 的氧化性强于水 C. ②中:Al + 3NO3 + 6H+= Al3+ + 3NO2↑+ 3H2O
– – –

D. ③中使湿润 pH 试纸变蓝的气体是 NH3 25. (17 分)有机物 P 是某抗病毒药物的中间体,它的一种合成路线如下。
A (C7H8)
浓HNO3 浓H2SO4,△

B

MnO2 氧化

D

还原

E (C7H7NO) 一定条件
CH3

Br2 连续氧化 M N (C4H10O) (C4H8O2) PBr

X
3

ⅰ.NaOH ⅱ.H+

Y

F 催化剂 (C4H6O3)
O2

N
有机物P

COOH

已知:
O RNH2 + C
一定条件

RN

C

+

H2O

O C H +

O CH2 C
一定条件

O CH C C + H2O

(1)A 为芳香化合物,其结构简式是。 (2)A→B 的化学方程式是,反应类型是。 (3)M 无支链,N 中含有的官能团是。 (4)M 连续氧化的步骤如下:

M 转化为 Q 的化学方程式是___________________________________。

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(5)X 的分子式是 C4H7O2Br。下列说法正确的是。 a.F 能发生酯化反应和消去反应

O
b.Y 在一定条件下可生成高分子化合物H

OCH2CH2CH2C

OH
n

c.1 molX 与 NaOH 溶液反应时,最多消耗 2mol NaOH (6)E 的结构简式是___________________。 (7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成 M,写出合成路线(用结构简式表示有机 物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) 。

26.(12 分)久置的 FeSO4 溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组 对转化过程进行研究。
2+ 2+ + 3+ (1)甲同学认为在酸性条件下 Fe 易被氧化:4Fe + O2 + 4H ?4Fe + 2H2O 。其依据是

c(H+)增大,平衡向移动,c(Fe3+)增大。 (2)乙同学依据如下反应,推测在酸性条件下 Fe 不易被氧化: Fe2+ + 1 O2 + H2O ?Fe(OH)3 + H+(将反应补充完整)
2+ 2+

(3)研究在不同 pH 下 Fe 被 O2 氧化的氧化率随时间变化的关系,结果如下图。 ①下列判断正确的是。 a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响 b.pH 越小,Fe2+越易被氧化 c.pH 增大,Fe2+的氧化速率变快 ②用 K2Cr2O7 标准溶液测定 Fe2+浓度, 从而计算 Fe2+的氧化率。反应如下: 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

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若滴定 x mL 溶液中的 Fe2+, 消耗 amol· L-1K2Cr2O7 标准溶液 b mL , 则溶液中 c(Fe2+)=mol· L-1。 (4)通过以上研究可知,新配制的 FeSO4 溶液中常加入稀 H2SO4,其目的是。 (5)利用铁的不同价态的转化设计电池:Fe2O3 + 6Li 能量变化如下图所示。
放电 充电

2Fe + 3Li2O。电池所涉及的

①上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是: ______________________________________。 ②该电池不能以水溶液为电解质溶液,用化学方程式说明原因: ———————————————————————————。 ③电池通过 Li 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是 ———————————————————————————— 27. (14 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx(主要成分为 NO、NO2 的混合物) ,对烟气进 行脱硫、脱硝有多种方法。 (1)碱液吸收法:采用石灰乳脱除 SO2。脱除后的主要产物是 ____________________________________ (2)液相氧化法:采用 NaClO 溶液进行脱除。 ① NaClO 水解的离子方程式是_______________________________。 ② NaClO 溶液吸收 NO 的主要过程如下: ⅰ.NO(aq) + HClO(aq) ?NO2(aq) + HCl(aq)ΔH1 ⅱ.3NO2(aq) + H2O(l)? 2HNO3(aq) + NO(aq)ΔH2 NO(aq)转化为 HNO3(aq)的热化学方程式是_________________________________。 ③研究 pH 对 NO 脱除率的影响。调节 NaClO 溶液的初始 pH,NO 的脱除率如下:
+

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初始 pH NO 脱除率

3.5 91%

4.5 88%

5.5 83%

6.5 65%

7.5 51%

pH 影响 NO 脱除率的原因是______________________________。 (3)研究发现,在液相氧化法中,一定量的 SO2 能提高 NOx 的脱除率。当 pH=5.5 时,SO2 对有效氯含量、NOx 脱除率的影响如下图所示。

①据图 1,通入 SO2 后有效氯含量降低。SO2 和 HClO 反应的离子方程式是 ____________________________________________ ②针对图 2 中 NOx 脱除率提高的原因,研究者提出了几种可能发生的反应: A.SO2 + 2NO + H2O = N2O + H2SO4 B.2SO2 + 2NO +2H2O = N2 + 2H2SO4 C.4SO2 + 2NO2 + 4H2O = N2 + 4H2SO4 用同位素示踪法确认发生的反应:把 15NO2 和 NO 按一定比例混合,通入 SO2 的水溶液中,检测气体产物。 a.气体产物中主要含有 15N2、N2O,则发生的主要反应是(填序号) ________________________ b.同时检测到气体产物中还有 15NN,产生 15NN 的化学方程式是 ___________________________________________________ 28.(15 分)某小组以 4H+ +4I–+O2=2I2 +2H2O 为研究对象,探究影响氧化还原反应的因素。 实验
通入气体a 尾气处理

气体 a HCl SO2 CO2

编号及现象 Ⅰ.溶液迅速呈黄色 Ⅱ.溶液较快呈亮黄色 Ⅲ.长时间后,溶液呈很浅的黄色 Ⅳ.长时间后,溶液无明显变化

A

1 mol/L KI溶液

空气

(1)实验Ⅳ的作用是。用 CCl4 萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下层 CCl4

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的颜色均无明显变化。 (2)取萃取后上层溶液,用淀粉检验:Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝;Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液 变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了。 (3)查阅资料:I2 易溶于 KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象 x 是________________________________ (4)针对Ⅱ中溶液未检出 I2 的原因,提出三种假设: 假设 1:溶液中 c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立,依据是 _____________________________________________ 假设 2:O2 只氧化了 SO2,化学方程式是______________________ 假设 3:I2 不能在此溶液中存在。 (5)设计下列实验,验证了假设 3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。 ⅰ. 取Ⅱ中亮黄色溶液,滴入品红,红色褪去。 ⅱ. 取Ⅱ中亮黄色溶液,加热,黄色褪去,经品红检验无 SO2。加入酸化的 AgNO3 溶液,产生大量 AgI 沉淀,长时间静置,沉淀无明显变化。 ⅲ. 取Ⅱ中亮黄色溶液,控制一定电压和时间进行电解,结果如下。 电解时间 /min t1 t2(t2> t1) 溶液 黄色变浅、有少量 SO4 2溶液无色、有大量 SO4
2-

阳极 检出 I2,振荡后消失 检出 I2,振荡后消失

阴极 H2 H2

结合化学反应,解释上表中的现象: 。 (6)综合实验证据说明影响 I 被氧化的因素及对应关系____________________


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朝阳区 2018 年高三年级第一次统一练习(化学)
第一部分选择题 6.D 7.B8.A9.C10.D11.B12.C 第二部分非选择题
CH3

25. (1)
CH3 CH3 + HNO3
浓H2 SO4

(2)

NO2 + H O取代反应(或硝化反应) 2

(3)羧基(或—COOH) (4) 2 C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 O H (5)c
CHO
? O 2 ? ?? 2 C H 3 C H 2 C H 2 C H O ? 2 H 2 O
Cu

Δ

(6)
NH2

(7)

2 2 CH 2 ? CH 2 ? ? ? ? C H 3 C H 2 O H ? ?? ? C H 3C H ? C H C H O Cu/ C Δ H 3C H O ? ? ? ? 一定条件

H O

O

一定条件

2 ? ?? Ni /C Δ H 3C H 2C H 2C H 2O H

H

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(其他途径合理给分) 26. (1)右(或正反应) (2) 4Fe2+ + O2 + 10H2O (3)① ac ②
6ab x

4Fe(OH)3 + 8H+

(4)防止 F e 2 ? 被氧化及抑制 F e 2 ? 水解 (5)①图 b ②
2 L i ? 2 H 2 O ? 2 L iO H ? H 2 ? ? 6e
?

,Li2O + H2O = 2LiOH

③ Fe2O 3

? 6Li

?

? 2 Fe ? 3Li2O

27. (1)CaSO3(或 CaSO4) (2)①ClO- + H2O ?HClO + OH② 2NO(aq) + 3HClO(aq) + H2O(l) ?2HNO3(aq) + 3HCl(aq)ΔH=3ΔH1 + ΔH2 ③降低 pH,促进 ClO- + H2O ?HClO + OH-正向移动(或 C lO ?
c ? H C lO

? H

+

? H C lO

) ,

? 升高,氧化性增强。
2? ?

(3)①

S O 2 ? H C lO ? H 2 O ? S O 4 ? 3 H

? Cl

?

② a.A 和 C b. 3S O 2
?
15

N O 2 ? N O ? 3 H 2 O ? 3 H 2S O 4 ?

15

NN

28. (1)对照组,证明只有 O 2 时很难氧化 I ? (2) I 2 (3)上层黄色,下层无色 (4)假设 1: S O 2 在水中的溶解度比 C O 2 大,且 H 2 S O 3 的酸性强于 H 2 C O 3 ,因此溶液 酸性更强 假设 2: 2S O 2
? O 2 ? 2 H 2 O ? 2 H 2S O 4
? ?

( 5 ) 阳 极 发 生

2I ? 2e

? I2

, 生 成 的

I2

与 溶 液 中 的

SO 2

发 生 反 应 :

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S O 2 ? I 2 ? 2 H 2 O ? H 2S O 4 ? 2 H I

? ,以上过程循环进行, S O 2 减少, S O 2 增多。 4

(6)通过Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ,说明 c(H+)越大,I-越易被氧化;在酸性条件下,KI 比 AgI 易氧化,说 明 c ? I ? ? 越大 (或指出与碘离子的存在形式有关亦可) , 越易被氧化; 与反应条件有关, 相同条件下,电解时检出 I2,未电解时未检出 I2。 (其他分析合理给分)

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房山一模 6.中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌,下列运动装备材质不 . 属于 有机化合物的是 ..

A B C D

冰刀片——抗腐蚀合金钢 速滑服——芳纶纤维 防切割手套内层材质——聚乙烯纤维 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

7.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是 A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用 Na2S 处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 C.用 FeSO4 处理含 Cr2O72-的酸性废水,再调节 pH 除去 Cr3+ D.用 NaOH 处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨 8.Cl2 是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下: 包装 储运要求 泄漏处理 下列解释事实的方程式不正确 的是 ... A.电解饱和食盐水制取 Cl2:2Cl- +2H2O B.氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑ 2H+ + Cl + ClO
- -

钢瓶 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 NaOH、NaHSO3 溶液吸收

C.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2 D.氯气“泄漏处理”中 NaHSO3 溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl- 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻, Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确 的是 ... A.Y、Z 的氢化物的稳定性逐渐减弱 B.原子半径:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W) C.W 和 Z 形成的化合物中可能含离子键和共价键 D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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10.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下 列说法正确的是 A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成 0.1mol N2,转移电子数为 0.5 mol NOx、 O2 CO、CxHy

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx 三种成分的净化 11.硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应制备: C6H6 + HNO3 H2SO4 50-60℃ C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0

已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表: 物质 沸点/℃ 溶解性 苯 80 微溶于水 硝基苯 211 难溶于水 间二硝基苯 301 微溶于水 浓硝酸 83 浓硫酸 338

易溶于水 易溶于水

下列说法不正确 的是 ... A.制备硝基苯的反应类型为取代反应 B.采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C.该反应温度控制在 50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D.采用加入 NaOH 溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

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12. 某同学探究 SO2 使品红溶液褪色的过程,将 SO2 通入水中得到 pH=2 的溶液 A,后续 操作如下,下列说法不正确 的是 ...

i. 10 滴碘酒

ii. 用 NaOH 溶液调节 pH=2 iii. 2 滴品红溶液

实验 1
2 mL A 溶液 无色溶液

红色溶液

i. 加入 2 滴品红溶液

ii. 加入 10 滴碘酒 iii. 用 NaOH 溶液调节 pH=2

实验 2
2 mL A 溶液

无色溶液

红色复原

A. 溶 液 A 的 pH=2 原 因 是 : SO2 + H2O B. 实验 1、实验 2 均体现了 SO2 的还原性和漂白性 C. 经实验 1、2 对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

H2SO3

H+ + HSO3



D. 实验 2 中加入 NaOH 溶液调节 pH =2 的原因是排除 H+浓度变化产生的干扰

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25. (17 分)有机物 I 是重要有机中间体,其合成路线(部分反应条件已略去)如下图所示: CH3 C i. NaOH 溶液/△ ii. H+ D

CH3OH、CO Pd 催化剂 A (C3H6) Cl2 高温 E

B

催化剂

[ CH—CH— ]n — COOCH3

I COOH NaOH 溶液 △ F (C3H6O) △ G NaCN H i. NaOH ii. HCl CH2OH

已知:

R — CN 回答下列问题:

i. NaOH ii. HCl

R — COOH

(1)A 的结构简式是______________。 (2)B 中含有的官能团是______________。 (3)D 是一种合成高分子,它的结构简式是______________。 (4)I 发生缩聚反应的化学方程式是______________。 (5)G→H 的反应类型是______________。 (6)E→F 反应的化学方程式是______________。 (7)下列说法正确的是 ①物质 I 能发生消去反应 — Cl CH2OH

②F→G 过程产生的副产物

与物质 G 互为同分异构体

③B、D 均存在顺反异构

(8)结合题给信息,以乙烯、HBr 为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选) 。 (合成路线常用的表示方式为: A
反应试剂 反应条件

B· · · · · ·

反应试剂 反应条件

目标产物)

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26. (15 分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。

(1) 镓(Ga)的原子结构示意图为

+31 2 8 18 3

,镓元素在周期表中的位置是_______。

(2) 镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓, 该反应的化学方程式是______________。 (3)氮化镓在电和光的转化方面性能突出,是迄今理论上光电转化效率最高的材料。 资料:镓的熔点较低(29.8℃) ,沸点很高(2403℃) 。 ①传统的氮化镓(GaN)制备方法是采用 GaCl3 与 NH3 在一定条件下反应,该反应的 化学方程式是____________________。 ②当代工业上固态氮化镓 (GaN) 的制备方法是利用镓与 NH3 在 1000℃高温下合成, 同时生成氢气,每生成 l mol H2 时放出 10.27 kJ 热量。该可逆反应的热化学方程式 是 ____________________________________。 ③在密闭容器中,充入一定量的 Ga 与 NH3 发生上述反应,实验测得反应平衡体系中 NH3 的体积分数与压强 P 和温度 T 的关系 曲线如图 1 所示。 图中 A 点和 C 点化学平衡常数的关系是: KA_____ KC (填“>” “=”或“<” ) , 理由是_____________________________。 (4)电解法可以提纯粗镓,具体原理如图 2 所示: ①粗镓与电源____极相连。 (填“正”或“负” ) ②镓在阳极溶解生成的 Ga 与 NaOH 溶液反应 生成 GaO2-,GaO2-在阴极放电的电极反应式是 _____________________________。 图2 高纯镓 粗镓 NaOH 溶液
3+

NH3 的 体 积 分 数 %

0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 P 1 P 2 P 3 P 4 P 5 P6 图1 A

B

· · ·
T2 C

T1

P 7 P 8 P9
压强/Pa

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27. (12 分)钛铁矿主要成分为 FeTiO3(含有少量 MgO、SiO2 等杂质) ,Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下: 沉淀 TiO2 滤液 A 水解 过滤 滤液 B 滤渣 (1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是___________________。 (2) 过程①中反应的离子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl == Fe2+ + TiOCl42 + 2H2O、 _______。
- -

双氧水 氨水 ②

溶液 (NH4)2Ti5O15

LiOH 、Li2CO3 沉淀后过滤、煅烧 Li4Ti5O12

钛 盐酸 铁 过滤 矿 ①

双氧水 磷酸 过滤

沉淀 FePO4

Li2CO3 、H2C2O4 煅烧 ③ LiFePO4

(3)过程①中,铁的浸出率结果如图 1 所示。由图可知,当铁的浸出率为 80%时,所采用的 实验条件是___________________。 铁 浸 出 率 % Ti 元 素 浸 出 率 ﹪

反应温度 t/小时 图1 图2 (4)过程②中固体 TiO2 与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时,Ti 元素的浸出率与 /℃ 反应温度的关系如图 2 所示,反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是___________。 (5)在滤液 B 转化为 FePO4 沉淀过程中发生以下反应,请配平: Fe2+ + _____ + H3PO4 === FePO4 + ____ + _____

(6)过程③中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式是_________________________。

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28.(14 分)某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应,实验过程如下: 实验序号 I 实验操作 将一束光亮洁净的铁丝伸入到 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中 取少量实验 I 中上层清液,滴入 K3[Fe(CN) 6]溶液 实验现象 铁丝表面有银白色固体析出,溶 液逐渐变为浅绿色 有蓝色沉淀生成

II

(1)根据上述实验现象,甲同学认为有 Fe2+生成,铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是 ____________________。 (2)乙同学认为实验中可能生成 Fe3+,设计并完成如下实验 实验序号 实验操作 取少量实验 I 中上层清液,滴入少量 KSCN 溶液,振荡


实验现象 产生白色沉淀,溶液局部变 红,振荡后红色消失,沉淀 量增加

III

查阅资料:Ag+与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN 乙同学判断有 Fe3+,理由是 ____________________。 (3)乙同学继续探究红色褪去的原因,设计并完成如下实验 实验序号 IV 实验操作 取少量实验 I 中上层清液,滴加几滴稀盐酸 取 1mL Fe(NO3)3 溶液,滴加 2 滴等浓度的 KSCN 溶液,振荡,再滴加少量 AgNO3 溶液 实验现象 有白色沉淀生成 溶液变红;振荡溶液颜色无 变化, 滴加 AgNO3 后溶液红 色褪去,产生白色沉淀.

V

① 实验 IV 的目的是____________________; ② 用平衡移动原理解释,实验 V 中溶液红色褪去的原因____________________。 (4)丙认为溶液中 Fe3+是 Fe2+被 Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验,一段时间后取 出左侧烧杯溶液加入 KSCN 溶液,溶液变红 ① 其中 X 溶液是____________________; ② 由实验得出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式是 ____________________;

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③ 丙同学的实验设计及结论是否合理,请说明理由____________________。

房山区 2017-2018 学年度高三化学一模试题答案
题号 答案 6 A 7 C 8 B 第 II 卷 25.(17 分) (1)CH3—CH ==CH2 (2)碳碳双键、酯基 CH3 [ CH—CH— ]n — (3) COOH 9 A 10 D 11 B 12 B

(4) n HOH2C

COOH

催化剂

H [ OH2C

CO ]n OH +(n-1)H2O

(5) 取代反应 (6)CH2=CHCH2—Cl +NaOH (7)①② (8)CH2=CH2 26.(15 分) (1)第四周期第 III A 族 △ (2)2Ga+6H2O ==== Ga(OH)3+3H2↑ (3) ① Ga +NH3 ========== GaN+3HCl ②2 Ga(l)+2NH3(g) ======== 2 GaN(s)+3H2(g)
1000℃ 一定条件下

水 CH2=CHCH2—OH+NaCl △

HBr
催化剂

CH3—CH2—Br

NaCN CH3—CH2—CN

i. NaOH CH3CH2COOH ii. H+

△H=—30.81kJ/mol(答案合理即可)

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③ KA< KC 其他条件一定时温度升高,平衡逆向移动,K 减小 (4) ①正 ② GaO2 +3e 27.(12 分) (1)增大反应物接触面积,加快反应速率。 (2)MgO+2H+====Mg2++H2O (3)100℃ 3 小时 (4)温度过高,双氧水分解与氨气逸出导致 Ti 元素浸出率下降 (5)2 Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 ==2FePO4 + 4H++ 2H2O (6)2 FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4==== 2LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O 28.(14 分) (1)2Ag++Fe==== Fe2++2Ag (2)溶液局部变红 (3)①证明实验 I 上层清液中存在 Ag+ ② Fe3++3SCN
- - -

+2H2O====Ga+4OH



高温

Fe(SCN)3,加入硝酸银后,Ag+与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN,SCN





浓度降低促使平衡逆向移动红色褪去。 (4) ①Fe(NO3)2 ( aq) ②Ag++Fe2+====Ag+Fe3+ ③不合理,有可能空气中的氧气将 Fe2+氧化为Fe3+(其他答案合理即可)

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北京市石景山区 2018 届高三一模
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5

6.2017 年 3 月,中国成功开采可燃冰(主要成分为甲烷) 。直接从自然界得到的能源为一次 能源,下列不属于 一次能源的是 ... A.石油 B.氢能 C.太阳能 D.煤
7.有关氯及其化合物的说法,正确的是 A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B.氯碱工业中,阳极得到烧碱 C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为 HCl)以增强漂白性 D.Cl2 能使湿润的有色布条褪色,所以 Cl2 具有漂白性

8.在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下,以活性炭为催化剂,用 H2O2 氧化 CoC12 溶液来制备化工产品 [Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是 A.中子数为 32,质子数为 27 的钴原子: B.H2O2 的电子式: C.NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是+3 9.北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料,受此启发进行了系列实验,证实黄粉虫的 肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS) ,蜡虫可降解聚乙烯(PE) 。聚苯乙烯在虫肠内降解的示 意图如下,下列说法正确的是
32 27

Co

A.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯断裂碳碳双键 B.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯直接降解为 CO2 分子 C.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯发生降解,分子量降低 D.聚乙烯与聚苯乙烯是同系物,具有烯烃的性质 10.室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制 10%的 NaC1 溶液 100 g,乙同学配

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制 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液 100 mL(20℃时,氯化钠的溶解度为 36.0 g) 。下列说法正确的是 A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类相同

[

D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 11.从某含 Br 废水中提取 Br2 的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏 等步骤。已知: 物质 密度/g· cm-3 沸点/℃ Br2 3.119 58.76 CCl4 1.595 76.8 正十二烷 0.753 215~217







下列说法不 正确 的是 . .. A.甲装置中 Br 发生的反应为:2Br + Cl2 === Br2 + 2Cl
— — —

B.甲装置中 NaOH 溶液每吸收 0.1mol Cl2,转移 0.1mol e C.用乙装置进行萃取,溶解 Br2 的有机层在下层 D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是 Br2



12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极,电极间距 4cm。将 pH 试纸 用不同浓度 Na2SO4 溶液充分润湿,进行如下实验:

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试纸Ⅰ:0.01mol/L Na2SO4

试纸Ⅱ:1mol/L Na2SO4

实验现象: 时间 1min 10min 试纸Ⅰ a 极附近试纸变红,b 极附近试纸变蓝 红色区和蓝色区不断向中间扩展,相 遇时红色区约 2.7cm,蓝色区约 1.3cm 试纸Ⅱ c 极附近试纸变红,d 极附近…… 两极颜色范围扩大不明显, 试纸大部 分仍为黄色

下列说法不正确 的是 ... A.d 极附近试纸变蓝 B.a 极附近试纸变红的原因是:2H2O + 2e


=== H2↑+2OH




C.对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度环境影响 H+和 OH 的迁移 D.试纸Ⅰ的现象说明,此环境中 H+的迁移速率比 OH 快



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25. (17 分)PVAc 是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料 M,合成路线如下:

已知:R、R?、R''为 H 原子或烃基
OH

Ⅰ.R′CHO + R"CH2CHO

稀NaOH溶液

R'

CH

CH R"

CHO

R'

CH

C R"

CHO

CH2OH

O
无水HCl

RCHO CH2
H+/H2O

Ⅱ.RCHO +

R

CH O

CH2OH

CH2

CH2OH CH2OH

(1)标准状况下,4.48L 气态烃 A 的质量是 5.2g,则 A 的结构简式为 _____________。 (2)已知 A→B 为加成反应,则 X 的结构简式为______;B 中官能团的名称是______。 (3)反应①的化学方程式为___________________________________。 (4)E 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是 ______________。 (5)反应③的化学方程式为 ________________________________________________。 (6)在 E→F→G→H 的转化过程中,乙二醇的作用是 ______________________。 (7)已知 M 的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则 M 的结构简式为__________。

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26. (12 分)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱 工艺的简化流程图。 NH3 饱和食盐水 氨化 CO2 沉淀池 过滤 煅烧 NaHCO3 纯碱

(1)写出 CO2 的电子式__________。


滤液 A

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中 HCO3 的生成__________。 (3)工业生产时先氨化再通 CO2,顺序不能颠倒,原因是 ___________________________。 (4)滤液 A 中最主要的两种离子是__________。 (5)某小组设计如下实验分离滤液 A 中的主要物质。打开分液漏斗活塞,一段时间后,试管 中有白色晶体生成,用化学原理解释白色晶体产生的原因___________。

(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量 NaHCO3,取质量为 m1 的纯碱样品,充分加热后质量 为 m2,则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。 27. (14 分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途,硒也是人体必需的微量元素。 (1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方,画出其原子结构示意图________。 (2)氧族元素单质均能与 H 2 反应生成 H 2 X ,用原子结构解释原因________________。 (3)298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te 分别与 H2 化合的反应热数据如图 1 所示。写出 Se 与 H2 化合的热化学反应方程式

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____________________________________。 (4) 可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒, 通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。 常温下, Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随 pH 变化曲线如图 2。

27 题-图 1

27 题-图 2

① 向 亚 硒 酸 溶 液 滴 入 NaOH 溶 液 至 pH = 5 , 该 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 ___________________________。 ② 在 pH < 0 的 酸 性 环 境 下 , 向 Se ( Ⅳ ) 体 系 中 通 入 SO2 制 得 单 质 Se 的 化 学 方 程 式 是 __________________________。 ③ 下列说法正确的是_________(填字母序号) 。 a.NaHSeO3溶液显酸性 b.pH=8时,溶液中存在 c(HSeO3 ) + 2c(SeO32 ) + c(OH ) = c(H+) c.在Na2SeO3溶液中,c(SeO32 )>c(HSeO3 )>c(H2SeO3) ④ 常温下,H2SeO3 的第二步电离平衡常数为 K2,计算 K2 = ________。 28. (15 分)研究+6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
— — — — —

已知:

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Cr2O72 (橙色)+H2O



2CrO42 (黄色) +2H+



△H = +13.8 kJ/mol,
3+

+6 价铬盐在一定条件下可被还原为 Cr ,Cr3+在水溶液中为绿色。 (1)试管 c 和 b 对比,推测试管 c 的现象是___________。 (2)试管 a 和 b 对比,a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一 定是 c(H+)增大影响的结果; 乙认为橙色加深一定是 c(H+)增大对平衡的影响。 你认为是否 需要再设计实验证明?_____( “是”或“否” ) ,理由是_____________。 (3)对比试管 a、b、c 的实验现象,得到的结论是___________________。 (4) 试管 c 继续滴加 KI 溶液、 过量稀 H2SO4, 分析上图的实验现象, 得出的结论是_____________; 写出此过程中氧化还原反应的离子方程式____________________。 (5)小组同学用电解法处理含 Cr2O72 废水,探究不同因素对含 Cr2O72 废水处理的影响,结 果如下表所示(Cr2O72 的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同) 。 实验 是否加入 Fe2(SO4)3 是否加入 H2SO4 电极材料 Cr2O72 的去除率/% ①实验ⅱ中 Cr2O72 放 电的电极反应式是 ________________。 ②实验ⅲ中 Fe3+去除 Cr2O72 的机理如图所示, 结合此机理,解释实验 ⅳ中 Cr2O72 去除率提 高较多的原因______________。
- - - - - - -

ⅰ 否 否 阴、阳极 均为石墨 0.922

ⅱ 否 加入 1mL 阴、阳极 均为石墨 12.7

ⅲ 加入 5g 加入 1mL 阴、阳极 均为石墨 20.8

ⅳ 否 加入 1mL 阴极为石墨, 阳极为铁 57.3

H+ Fe2+ 阴 +e 极 Fe3+


Cr2O72



Cr3+ H2O

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石景山区 2017—2018 学年高三一模化学参考答案 题号 答案 阅卷说明: 1. 化学方程式评分标准: (1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式 2 分的给 1 分,1 分的写对不 给分。 (2)反应物、生成物化学式均正确得 1 分,有一种物质的化学式错即不得分。 (3)不写条件或未配平,按要求看是否扣分。 (4)不写“↑”或“↓”不扣分。 2. 简答题中加点部分为给分点。 3.合理答案酌情给分。 25.(17 分) (除特别注明,均每空 2 分) (1)HC≡CH………………………………………………………………………………………………………………………………………………(2 分) (2)CH3COOH…………………………………………………………………………………………………………………………………………(2 分) 酯基、碳碳双键………………………………………………………………………………………………………(各 1 分,共 2 分)
CH CH2 n C O CH3 + n NaOH H2O CH OH CH2 n + n CH3COONa
…………………

6 B

7 A

8 D

9 C

10 D

11 C

12 B

(3)

O

(3 分)

(4)稀 NaOH 溶液/△ (5)
CH CH

……………………………………………………………………………………………………

(2 分)
O CH2 CH2


O CH O

CH2 CH2

+ H2

催化剂

CH2

CH2 CH O

(2 分)

(6)保护醛基不被 H2 还原
H2 C CH CH O CH CH2CH2 CH2

……………………………………………………………………………………

(2 分)

(7)

n 2
……………………………………………………………………………………………………………

O

(2 分)

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26.(12 分) (除特别注明,均每空 2 分) (1) (2)CO2 +
………………………………………………………………………………………………………………………………………………

(2 分)


NH3·H2O===HCO3 +NH4+(写



NaHCO3↓给分,其他答案合理给分) (2 分)


(3)NH3 极易溶于水,先通 NH3 可使更多的 CO2 与其反应,能增大 c(NH4 )和 c(HCO3 ),有利 于 NaHCO3 晶体的析出…………………………………………………………………………………………………………………(2 分) (4)NH4+ 和 Cl NH Cl(s) 4 . . . . . . . .
- ……………………………………………………………………………………………………………………………………

(1 分)


(5)滤液 A 中含有大量


NH4+和


. Cl ,加入食盐,增大 (Cl );通入氨气,增大 (NH ),使平衡 4 . . ..c . . . . . ..c . . . .

-

- .

. . NH (aq) + Cl (aq) 逆向移动 ,促使氯化铵结晶析出。温度降低 有利于氯化铵结晶 4 . . . . . . . . . . . . . . .... ....

析出(答不出温度不扣分) 。………………………………………………………………………………(3 分)
? NaHCO
? 84 ? m 1 ? m 2 ? 31 m 1 ? 100 %
………………………………………………………………………………………………………………………

(6)

3

(2 分)

27.(14 分) (除特别注明,均每空 2 分) (1)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

(2 分)

(2)氧族元素原子的最外层电子数均为 ........6 .
…………………………………………………………………………………

(2 分)

(3)Se(s)+H2(g) === H2Se(g)
……………………………………………………………… —

△H = +81 kJ/mol (2 分)


(4) ① H2SeO3 + OH === HSeO3

+ H2O

(5)………………………………………………………………………………(2 分) ② H2O + H2SeO3 + 2SO2 === Se + 2H2SO4
…………………………………………………………………………

(2 分) (2 分) (2 分)

③ ac

…………………………………………………………………………………………………………………………

④ 10-7.3

……………………………………………………………………………………………………………………………………………

28. (15 分) (除特别注明,均每空 2 分) (1)溶液变黄色
………………………………………………………………………………………………………………………………………

(2 分) (1 分)

(2)否
……………………………………………………………………………………………………………………………………………

Cr2O7 (橙色)+H2O

2—

2CrO4 (黄色)+ 2H+ 正向是吸热反应,若因浓 H2SO4 溶于水

2—

而温度升高,平衡正向移动,溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深,说明橙色 加深就是增大 c(H+)平衡逆向移动的结果。……………………………………………………………(2 分)

56 / 57

(3)碱性条件下,+6 价铬主要以 CrO42 存在;酸性条件下,主要以 Cr2O72 存在(或+6 价铬 存在形式与酸碱性有关,其它答案合理适度给分)……………………………………………………(2 分) (4)碱性条件下,CrO42 不能氧化 I ;酸性条件下,Cr2O72 能氧化 I 。 (或 Cr2O72 氧化性强 于 CrO42 )
……………………………………………………………………………………………………………………………………… — — — — — —





(2 分)

6I



+ Cr2O7

2—

+14H+ === 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O (2 分)


……………………………………………………………………

(5)①

— Cr2O72

+ 6e + 14H === 2Cr3+ + 7H2O (2 分)


+

……………………………………………………………………

② 阳极 Fe 失电子生成 Fe ,Fe2+与 Cr2O72 在酸性条件下反应生成 Fe3+,Fe3+在阴极得电 子生成 Fe2+,继续还原 Cr2O72 ,Fe2+循环利用提高了 Cr2O72 的去除率。………(2 分)
— —

2+

57 / 57


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