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安徽省合肥市2018年高三第一次教学质量检测化学试题


(考试时间:90 分钟满分:l00 分) 注意事项: 1.答题前,务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后 两位。 2.答第 1 卷时,每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答第Ⅱ卷时,必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写,要求字体工整、 笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出,确认后再用 0.5 毫米的黑色墨 水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效, 在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束,务必将答题卡和答题卷一并上交。 可能用到的相对原子质量:H:l C:12 O:16 Na:23 S:32 第I卷 选择题

(第 I 卷包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B.石英玻璃主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 2.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,N 表示粒子数。下列叙述正确的是 A.2.24LCH4 中含有的 C-H 键数为 0.4NA B.将 1mol Cl2 通入水中,则 N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA C.将 CO2 通过 Na2O2 使其增重 ag 时,反应中转移电子数为 aNA/44 D. 3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 3.人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如下图所 示。

下列有关说法正确的是 A.吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物 B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种 C.1mol 吲哚乙酸与足量氢气发生反应,最多消耗 5molH2 D.吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应 4.某溶液由 K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成,取样,滴加 NaOH 溶液后 有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是 A.是否含有 SO42-可用 BaCl2 溶液检验 C.一定存在的离子为 Fe3+、NO35.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ B.将 FeO 溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O C.向(CH3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸:Ba2++ SO42-=BaSO4↓ D.向 NaHCO3 溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 6.下列有关实验的选项正确的是 B.是否含有 K+可通过焰色反应确定 D.一定不存在的离子为 CO32-、I-

A.配制 0. l0mol/L NaOH 溶液

B.除去 CO 中的 CO2

C.苯萃取碘水中的 I2,分出水层后的操作 7.下列实验操作不能达到预期目的的是

D.记录滴定终点读数为 12. 20 mL

选 项 A

实验操作

预期目的

充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

反应温度是影响化学平 衡的一种因素

B

向 2 支试管中加入同体积同浓度酸性 KMnO4 溶液, 再分别加入同体积不同浓度过量的 H2C2O4 溶液

溶液浓度是影响化学反 应速率的一种因素 稀 HNO3 具有氧化性, 能将 Fe 氧化成 Fe3+ 不同沉淀之间可以相互 转化

C

向稀 HNO3 溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴人 KSCN 溶液

D

向盛有 1mL 稀 AgNO3 溶液的试管中滴加足量 NaCl 溶液后,再向其中滴加 Na2S 溶液

8.利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解 LiCl 溶液制备 LiOH,装置如 下图所示。下列说法正确的是

A.电极 B 连接电源正极 B.A 极区电解液为 LiCl 溶液 C.阳极反应式为:2H2O+2e-= H2↑+2OHD.每生成 1molH2,有 1molLi+通过该离子交换膜 9.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示,下列选项正确的是 选项 A B C D 甲 S CO32Cl2 Al3+ 乙 SO2 HCO3FeCl3 Al(OH)3 丙 SO3 CO2 FeCl2 AlO2丁 O2 H+ Fe NH3·H2O

10.已知 O2F2 可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 C.若生成 3.2gO2,则转移 0.4moleB.O2F2 是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为

1:4 11.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:M(g)+N(g) 2R(g)△H<0,t1 时刻达到平衡,

在 t2 时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.t1 时刻的 v(正)小于 t2 时刻的 v(正) B.t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 R C.I、Ⅱ两过程达到平衡时,M 的体积分数相等 D.I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等 12. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。 如图横坐标为溶液的 pH, 纵坐标为 Zn2+ 或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是

A.往 ZnCl2 溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2B.若要从某废液中完全沉淀 Zn2+,通常可以调控该溶液的 pH 在 8.0—12.0 之间 C.pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn2+浓度之比为 108 D.该温度时,Zn(OH)2 的溶度积常数(Ksp)为 1×l0-10 13.常温下,向 20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl 溶液中逐滴加入 0.2000 mol/LNaOH 溶液时,溶液 的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.a 点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+) B.b 点溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.c 点溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) D.d 点溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+) 14.在密闭容器中将 124. Og 氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物, 加热充分反应后排出气 体,得到剩余固体 112.0g,则原混合物中氢氧化钠的质量为 A. 26.7g B.40.0g C.68.0g 第 II 卷 (第 II 卷包括 5 小题,共 58 分) 15.(7 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,其相关信 息如下表: 元素 X Y Z W 相关信息 X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Y 的一种核素质量数为 24.中子数为 12 Z 的单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域 W 的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体 D.80.0g 非选择题

回答下列问题: (1)Y 在元素周期表中的位置是________;X、Z 的简单气态氢化物稳定性较弱的是____ (填化学式)。 (2)X 的一种氢化物 X2H4 的分子中极性键和非极性键数目比为_______;Y 的氯化物电子 式为________。 (3)W 的氧化物(W2O)跟 X 的最高价氧化物对应的水化物反应生成 XO 的离子方程式为 _______。 16.(8 分)化合物 E 是一种常见的香料,可由芳香族化合物 A(C8H8)反应制得。

回答下列问题: (1)A 的结构简式为________;D 中含氧官能团名称为___________。 (2)苯环上只有一条侧链的 B 的同分异构体数目有________种。 (3)B 与 D 反应生成 E 的分子式为________,其反应类型为_________。 (4)写出 B→C 的化学方程式:_______________。 17.(14 分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3·5H2O)的实验装置如下图所示(省略夹持装置):

主要实验步骤为:①检查装置气密性,按图示加入试剂;②先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液,再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4;③待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后,结束 反应。过滤 C 中混合物,滤液经一系列实验操作后得到产品。 已知:i.Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉 淀生成;ⅱ.向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3,所得产品常含有少 量 Na2SO3 和 Na2SO4。 回答下列问题: (1)仪器 a 的名称是________;B、D 装置的作用_______________。 (2)上述实验步骤③中的操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;E 中的试 剂是____。 (3)为检验产品中是否含有 Na2SO3 和 Na2SO4,该小组设计了以下实验方案(所需试剂从 稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择),请将方案补充完整: 取适量产品配成稀溶液,滴加足量 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,向沉淀中滴加足量的

_______,若___________(填实验现象),则可以确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。 (4)为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行 改进, 具体操作是______________________; 写出制备 Na2S2O3 的总反应的化学方程式: ________。 (5)称取样品 29.l0g,配成 500mL 溶液,取出 250mL 向其中加入足量稀硫酸,充分反应, 静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀 1.60g,则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为 ____。 18.(14 分)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

回答下列问题: (1)反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时 NaOH 与 Cl2 反应生成 NaClO3,写 出温度较高时反应的离子方程式____________。 (2)在溶液 I 中加入 NaOH 固体的目的是_______(填字母)。 A.与反应液 I 中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 NaClO B.NaOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使 NaClO3 转化为 NaClO (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 1 为不同的温度下, 不同质量浓度的 Fe(NO3)3 对 K2FeO4 生成率的影响;图 2 为一定温度下,Fe(NO3)3 质量浓 度最佳时,NaClO 浓度对 K2FeO4 的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为_______,此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比

为_____。 (4)反应③中的离子反应方程式为_________________; 溶液Ⅱ中加入饱和 KOH 得到湿产 品的原因是__________________。 (5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是: 4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3(胶体)十 3O2↑+8OH则其作为水处理剂的原理是:①_______________;②_______________。 19.(15 分)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2 的空气吹入 K2CO3 溶液中, 再把 CO2 从溶液中提取出来,并使之与 H2 反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下 图所示:

回答下列问题: (1)进入分解池中主要物质是______;在合成塔中,若有 4.4kgCO2 与足量 H2 反应,生成 气态的 H2O 和 CH3OH,可放出 5370kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式: ____________。 (2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”: ①_______________; ②_______________。 (3)一定条件下,往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0 mol H2,在不同催化剂作用 下,相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂 I”.“催化剂Ⅱ”,“催化剂Ⅲ”)。b 点 v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。 ②此反应在 a 点时已达平衡状态,a 点的转化率比 c 点高的原因是___________。c 点时

该反应的平衡常数 K=___________。 (4)料学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将 CO2 转化为气 体燃料 CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。

(5)己知 25℃时 H2CO3 的电离平衡常数为:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,则反应: HCO3- +H2O H2CO3+ OH-的平衡常数 K=________。

第 I 卷 选择题 (第 I 卷包括 l4 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1-10:CDDCA BCBBD 11-14:ADDC 第 II 卷 15.(7 分) (l)第三周期、第 IIA 族 (1 分) (2)4:1(1 分) SiH4 (1 分) 非选择题

(2 分)

(3) 3Cu2O + 2NO3- +14H+ = 6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O (2 分) 16.(8 分) (1) (2)3 (2 分) (3) Cl6H16O2(1 分) (4) 取代反应(酯化反应) (1 分) (1 分) 羧基 (1 分)

(2 分) 17.(14 分) (1)分液漏斗 (1 分)防倒吸 (1 分) (2)蒸发浓缩 (1 分) 氢氧化钠溶液 (1 分) (3)稀盐酸 (1 分) 沉淀部分溶解,并有刺激性气味的气体产生 (2 分)

(4)先向 A 中加入浓硫酸,再向 C 中加入硫化钠和碳酸钠 (2 分) 2Na2S +Na2CO3 +4SO2= 3Na2S2O3 +CO2 (2 分) (5)85.2%(3 分) 18.(14 分) (1) 6OH-+3Cl2=ClO3- +5C1-+3H2O (2 分) (2)A、C (2 分) (3) 26℃ (1 分) 6:5(或 l .2:1) (2 分)

(4) 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(3 分) 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小(2 分) (5)高铁酸钾中的铁为+6 价具有强氧化性能杀菌消毒 水解产生氧氧化铁胶体具有吸附作用而净水 (2 分) 19.(15 分) (1) KHCO3(或碳酸氢钾) (1 分)

CO2 (g) +3H2 (g)

H2O (g) +CH3OH (g, △H=-53.7kJ/mol

(3 分)

(2)减少大气中 CO2;产生清洁能源甲醇;K2CO3 可循环使用;能量可以循环利用,低碳 经济等 (2 分,答出两点即可) (3)①催化剂 I (1 分) > (1 分) (2 分)

②该反应为敢热反应,温度开高,平衡逆向移动 (1 分) K= 2.1 (4) 2CO2 (5) K=2.3×10-8 2CO+O2 (2 分) (2 分)


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