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浙江省瑞安中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题


温馨提示: 1、本卷分试卷、答卷、答题卡三部分,请将选择题答案填涂在答题卡上,试卷上填涂无效 。非选择题答案必须全部答在答卷上,做在试卷上无效。 2、本试卷满分 100 分,答题时间 90 分钟。 3、不允许使用计算器。 4、可能用到的相对原子质量:I-127

第Ⅰ卷(选择题 共 44 分)
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意, 每小题 2 分, 44 分。 [来源:学|科|网 Z|X|X|K] 共 ) .... 1.下列热化学方程式表达正确的是 A.S(s)+O2(g)= SO2(g) H=-269.8kJ/mol ;△ B.中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJ/mol ;△ C.燃烧热的热化学方程式: C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol ;△ D.2NO2 = O2+2NO;△ = +116.2kJ/mol H 2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ... A.H2SO4、NaOH—腐蚀品 C.CaC2、Na—遇湿 易燃品 3.下列叙述不正确的是 ... B.CH4、C2H4—易燃液体 D.KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂

A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐 蚀 - C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e =Fe3+ - - D .工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl -2e =Cl2↑ 4.下列实验操作或实验事故的处理合理的是: A.用 25mL 的碱式滴定管量取 14.80mL 的酸性 KMnO4 溶液 B.实验时手指不小心沾上苯酚时,立即用 70℃以上的热水清洗 C.用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温 D.用 10mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 5.某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4,且 n(NaCl): n(H2SO4)=3: 1。若以石墨电极电 解该溶液,下列推断中不正确的是 ... A.阴极产物为 H2 B.阳极先析出 Cl2,后析出 O2 C.电解液的 pH 不断增大,最终大于 7 D.整个电解的过程实质是电解水 6.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内) ,溶液 能与原来溶液完全一样的是 A.CuSO4 [Cu(OH)2] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [盐酸] D.AgNO3 [Ag2O] 7.已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJ?mol-1。一定条件下,向 体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 , 测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化 曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
n(CH3OH) n(CO2 )

A.升高温度能使

增大

B.反应达到平衡状态时,CO2 的平衡转化率为 75% C.3 min 时,用 CO2 的浓度表示的正反应速率等于 用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率 - - D.从反应开始到平衡,H2 的平均反应速率 υ(H2)=0.075 mol?L 1?min 1 8.根据碘与氢气反应的热化学方程式 - (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)ΔH = -9.48 kJ· mol 1 - (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g)ΔH = +26.48 kJ· mol 1,下列判断正确的是 A.254g I2(g)中通入 2gH2(g),反应放热 9.48 kJ B.1 mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 9.下列叙述正确的是 + - - A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其 c(H )×c(OH )=1×10 14 + - B.c(H )等于 1×10 7 mol/L 的溶液一定是中性溶液 + + C.0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍[来 源:Z.xx.k.Com] D.强电解质的水溶液中不存在电解质分子 10.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少


B.溶液中

c(CH 3COO? ) 不变 c(CH 3COOH ) ? c(OH ? )

[来源:Z+xx+k.Com]

C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大 D.完全中和醋酸需加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 .. A.收集氯气用排饱和食盐水的方法 B.加催化剂,使 N2 和 H2 在一定的条件下转化为 NH3 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.加压条件下有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 12.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电 解质,一极通 CO 气体,另一极通 O2 和 CO2 混合气体,其总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列 说法正确的是 A.通 CO 的一极是电池的正极 B.熔融盐燃料电池中 Na+移向电源负极 - - C.负极发生的电极反应是:CO+CO32 -2e =2CO2 D.正极发生氧化反应 13.根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中,各种离子浓度关 系正确的是 - - - A.c(HCO3 )>c(ClO )>c(OH ) 化学式 HClO H2CO3[来
源:Zxxk.Com][来 源:学科网][来源:学

电离常数 K=3×10-8 K1=4.3×10-7[
来 源:Zxxk.Com][来源:学*科*网

Z*X*X*K][来源:Zxxk.Com]
[来源 :Zxxk.Com]

_科_网 Z_X_X_K][来
源:Zxxk.Com][来 源:学+科+网

K2=5.6×10

-11

B.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+C(OH ) Z+X+X+K] - - C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3) - - - D.c(Na+)=c(HCO3 )+ c(CO32 ) + c(H2CO3) +c(ClO ) +c(HClO) 14.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同 学 分别作出如下回答,其中不正确的是 ...











[来 源:学 科网][来源 :学科 网 ZXXK]

A.甲同学:将硝酸铵晶体溶液于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的。 B.乙同学:用加热的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3+,说明含 Fe3+的盐水解是吸热的。 C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水 解是吸热的。 D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水的蒸发)后若红色加深,说明 醋酸钠水解是吸热的。 15.已知25℃时,AgI 饱和溶液中 c(Ag+)为1.23×10-8mol/L,AgCl 饱和溶液中 c(Ag+)为 1.25×10-5mol/L, KI 若在5mL 含有 KCl、 各为0.01mol/L 的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液, 则下列叙述正确的 A.混合溶液中 c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B.混合溶液中 c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) C.加入 AgNO3溶液时首先生成 AgCl 沉淀 D.混合溶液中
C (Cl ? ) -3 约为1.02×10 C (I ? )

16.以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 A.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 B.未通电前上述电镀装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 17.某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 ... A.负极反应式为:H2+2OH —2e 错误!未找到引用源。2 H2O B.工作一段时间后,电解液中的 KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2 错误!未找到引用源。2H2O D.用该电池电 解 CuCl2 溶液,产生 2.24LCl2(标准状况)时,有 0. 1mol 电子转移 18.下列关于实验的误差分析不正确的是 ... A.用已经潮解的烧碱配制标准 Na OH 溶液,测得盐酸含量偏高 B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所得 溶液的浓度偏低 C.用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品,所得结果偏高 D.用移液管取盐酸待测液时没有润洗,测得盐酸含量偏低 19.如图所示,杠杆 AB 两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球 和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中 央滴入较浓的硫酸铜溶液, 一段时间后, 下列有 关杠杆的偏向判断正 ..... 确的是(实验过程中不考虑两球的浮力变化) : A.当杠杆为绝缘体时,A 端高、B 端低;为导体时,A 端低、B 端高 B.当杠杆为绝缘体时,A 端低、B 端高;为导体时,A 端高、B 端低 C.当杠杆为导体或绝缘体时,均为 A 端高 B 端低 D.当杠杆为导体或绝缘体时,均为 A 端低 B 端高 20.下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是 + - - + + - - A.pH=14 的溶液中:K 、Al(OH)4 、SO42 B.有 Al3 存在的溶液中:Na 、HCO3 、F
- -

C.水电离出来的 c(H )=10 12mol· 1 的溶液中:K 、Cl 、SO32 L + - - D.滴加甲基橙溶液 显红色的溶液中:Ag 、NO2 、ClO3 21.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是 - A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随 c(SO42 )的增大 而减小 B.三个不同温度中,313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C.283K 时,图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D.283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后 变为不饱和溶液 22.pH= 11 的 x、y 两种碱溶液各 5mL,分别 稀释至 500mL,其 pH 与溶液体积(V)的关系 如图所示,下列结论正确的是 A.相同温度下,x 的电离平衡常数小于 y B.若 x、y 是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液, y 的 pH 大 C.若 x、y 都是 弱碱,则 a 的值一定大于 9 D.完全中和 x,y 两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体 积 V(x)>V(y)













试卷 Ⅱ(非选择题 共 56 分)
二、填空题(共 6 题) 23. 分)下列有关实验的叙述中,合理的是 (3 。 A.用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 B.电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁 C.洗涤沉淀时,向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,搅拌并过滤 D.实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后 加入少量铁屑 E.向 Na2CO3 与 NaOH 的混合溶液中只需加入酚酞试液,即可确认 NaOH 的存在 F.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 G.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水 洗净后,须经干燥或润洗后方可使用 24. 分)下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器: (6 ①滴瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧移液管 (1)在仪器上具体标明使用温度的是____________(写编号,下同) ;可作反应容器并可加 热的是____________ (2)需要用到温度计的实验是____________ ①用乙醇制乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸的稀释 ④测定硝酸钾的溶解度 25. 分) (6 室温时, 1 L 0.01mol/L 的硫酸氢钠溶液中, 向 滴入等体积的 0.01 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液后,加水稀释到 10 L,所发生反应的离子方程式为______________________,此时溶液 的 pH=__________;若向 1L0.1mol/L 的 NaHSO4 溶液中逐滴加入 1L0.1mol/L Ba (OH)2 溶液至 溶液呈中性,此时发生反应的离子方程式______________________。 26. (12 分)恒容容积为 VL 的密闭容器中发生 2NO2 2NO+O2 反应。反应过程中 NO2 的物 质的量随时间变化的状况如图所示。 (1) 若曲线 A 和 B 表示的是该反应在某不同条件下的反应状 况,则该不同条件是 。 A.有、无催化剂 B.温度不同

C.压强不同 D.体积不同 (2) 写出该反应的化学平衡常数 K 的表达式: , 并比较 K800℃ “<”或“= ”。 ) (3) 求算在 B 条件下从反应开始至达到平衡,氧气 的反应速率 v(O2)= 。 (4)不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.v 正(NO2)=v 逆(NO) B.c(NO2)=c(NO) C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变

K850℃ “>” (填 、

若起始温度相同,分别向三个容器中充入 2molNO 和 1molO2 ,则达到平衡时各容器中 NO 物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。 27. (10 分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料,普通锌锰干电池的电池反应式为: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。 工业上以软锰矿为原料, 利用硫酸亚铁制备高纯度二氧 化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在) :
H2SO4 FeSO4(过量) 酸 浸 过 滤 滤 渣 滤 液 氨水 滤渣A 调pH 至5.4 过 滤 滤 液 滤渣 高纯MnO2 …… 过滤 滤液 MnS

软锰矿

加热 至沸

某软锰矿的主要成分为 MnO2,还含 Si(16.27%) 、Fe(5.86%) 、Al(3.24%) 、Zn(2.68%) 和 Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH 及部 分硫化物的 Ksp(均为 2 5℃时)见下表,回答下列问题: 沉淀物 pH 沉淀物 Ksp Al(OH)3 5.2 CuS 8.5×10
-45

Fe(OH)3 3.2 ZnS 1.2×10
-23

Fe(OH)2 9.7 MnS 1.4×10
-15

Mn(OH)2 10.4 FeS 3.7×10
-14

Cu(OH)2 6.7

Zn(OH)2 8.0

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4,酸浸 时发生的主要离子方程式为: 。 (2)滤渣 A 的主要成分为 。 (3)加入 MnS 的目的是除去 杂质。 (4)碱性锌锰电池中,MnO2 参 与的电极反应式为 。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 (写两种) 。 28. (10 分)某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的 影响。部分实验用表如下: 实验 编号 温度 /K 盐酸浓度 /mol· -1 L 醋酸浓度 /mol· -1 L 实验目的

① ② ③ ④ ⑤

298 308 298 ▲ ▲

0.20 0.20 0.40 0.20 ▲ 0.20 ▲

a.实验① ,探究温 度对反应速率的影响; 和② b.实验① ,探究浓度对反应速率的影响; 和③ c.实验④, ⑤ 探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸 反应速率的影响,哪个更大一些。

(1)请完成上工作表(填写实验④的空格) ⑤ 。 Mg 2.0 条 (2)上表实验① 中,镁条消失的时间为 20s。实验过程 质 1.5 中,镁条剩余质量与时间关系如图: 量 ① g 1.0 Ⅰ 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应 的速率 v(HCl),尚缺少的数据是 ▲ 。 0.5 Ⅱ 若反应温度每升高 10℃ ,反应速率增大到原来的 2 倍; 温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的 1/2,请在 0 40 t/s 10 30 20 图中大致画出“实验② ”、“实验④ 中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用② 注明曲线 或④ 代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解) 。 三、计算题(本题有 1 小题,共 9 分) 29. (1)某温度(t℃ )时,测得 0.01 mol· -1 的 NaOH 溶液的 pH=13,请回答下列问题: L ①该 温度下水的 Kw= (2) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测 得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________ (3)已知 25°C 时 Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的 Mg2+,可用 NaOH 为除杂 试剂,当控制溶液 pH=12 时,可确保 Mg2+ 除尽,此时溶液中 Mg2+的物质的量浓度为 mol· -1 L

瑞安中学 2011 学年第二学期高二年级期中考试

23. (3 分)CDG(写对一个给一分 ,错选一个不给分) 24.(6 分) (1)②③⑧;④⑤(2)①②④ 25.(6 分)Ⅰ. H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;11 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O; 26(12 分) (1)
2

B
2 2 2

(2)

K?

c ( NO)c (O ) c ( NO )
2

K800℃ <

K850℃

(3)v(O2)= 1/40Vmol/(L-1·S-1) (4) BD (5) ①②③ 27.(10 分) (1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 。 (3)Cu2+、Zn 2+。 (4)MnO2+H2O+e =MnOOH+OH 。 (5)锌、二氧化锰。
- -

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附件 2:独家资源交换签约学校名录(放大查看) 学校名录参见:http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060


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