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「优质」2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时导学案新人教版必修2-优质资料

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第二节 元素周期律(1)

【学习目标】1、了解原子核外电子的排布;

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;

3、微粒半径及大小的比较。

【学习重点】元素化合价,原子半径随原子序数的递增的变化规律,原子及微粒半径大小比较

【基础知识】

一、原子核外电子的排布:

1.原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运

动,能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法

电子层(n)

1

2

3

4

5

6

7

对应符号

3.排布规律

⑴按能量由低到高,即由内到外,分 层排布。

① 第 1 层最多只能排____个电子

② ②第 2 层最多排____个电 子

③ ③除 K 层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个(K 层最多有____

个)

⑵根据核外电子排布的规律,能划出 1-20 号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化

[科学探究 1]标出 1—18 号元素的化合价,找出规律。

原子序数

最高正价或最低负价的变化

1~2

+1

3~10

+1

+4

+5

-4

-1

11~18

+1

+4

+5

+7

-4

-1

结论:随着原子序数的递增,元素

也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

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元素符号 H

He

原子半径 0.037

nm

元素符号 Li Be B

C

N

O

F

Ne

原子半径 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071

nm

元素符号 Na Mg Al Si

P

S

Cl

Ar

原子半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099

nm

总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐

,呈现周期性变化。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族,从上到下,原子半径逐渐

。同周期,从左到右,原子半径逐渐



2、离子半径大小的比较

(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同,随核电荷数增加,原子核对核外电子吸引能力

,半径



(2)同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下,电子层数逐渐

,离子半径逐渐



(3)同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各微粒,核外电子数越多,半径 ,高价阳离子半径 低价离子半径。

【自主探究】

根据下列原子结构示意图回答(用编号回答):





+11 2 8 1 +16

286


+14

④ 284

+9 2 7

⑴半径最小的是________ ⑶只有还原性的是______ 【探求新知】

⑵具有最低负化合价的是___________ ⑷只有氧化性的是_______

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一、 原子核外电子的排布

1、 电子的特征:

电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:

(1)质量很____(9.109×10-31kg);

(2)带_____电荷;

(3)运动空间范围_____(直径约 10-10m) ;(4)运动速度_______。

因此,电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。

2、核外电子的排布规律

(1).电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布;

(2).每层最多容纳的电子数为______(n 代表电子层数);

(3).电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里,即最先排第_____层,当第___层排满后,再

排第____层,等等。

(4).最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

3、电子的能量高低与离核远近的关系:

电子层

1

2

3

4

n

电子层符号

K

L

M

N

……

离核距离





电子的能量

()

()

最多能容纳的电子数

2

8

18

32

2n2

4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况,能得出什么结论? 【结论】随着原子序数的递增,_____________________________________________。 二、化合价的周期性变化 对于元素主要化合价的变化,你的结论是什么? 【结论】随着原子序数的递增,___________________________________________ _。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________ 三、原子半径的递变规律 对于原子半径的变化,你的结论是什么? 【结论】随着原子序数的递增,____________________________________________。 且有规律:电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加,半径逐渐________。 影响原子半径的因素:

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(1)电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么? (2)最外层电子数相同时,其影响因素是什么? 【结论】影响原子半径的因素: 电子层数相同,质子数越多,吸引力越大,半径越____; 最外层电子数相同,电子层数越多,电子数越多,半径越_____。 【自主探究】根据 1—18 号元素的原子结构示意图 ,体会元素性质和原子结构的关系。 ____________________________________________________________________ 【迁移与应用】 你所知道的 1 0 电子微粒还有哪些? 【阅读、思考、交流】阅读教材,思考、交流下列三个问题: 1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还 原性,而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性,你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值,与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)

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