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【包头一中三模】内蒙古包头一中2013届高三下学期第三次模拟考试化学试题无答案

包头一中 2012—2013 学年高三年级校三模化学试题
7.化学与生产生活密切相关。下列说法中,正确的是 A.分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 B.蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量 C.使用聚乙烯塑料制品比使用聚乳酸 ( )塑料制品更环保

D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对环境保护、 节能减排具有重要意义 8.用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物 的数目为: A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种

9.下列说法:①同种元素的原子构成的微粒性质相同;②“冰,水为之,而寒于 水。”说明相同质量的水和冰,水的能量高;③能自发发生的反应 ,不一定△H ﹤0,△S﹥0;④测定 NaA 和 NaB 溶液的 pH,就能比较 HA 和 HB 的酸性强弱;⑤ 食盐能熔冰化雪, 而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害;⑥胶体 与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象,而溶液没有。 其中正确的 是: A. ②③④ B. ②③ C. ③④⑤ D. ①⑤⑥

10. NA 表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 .. A. 0.1mol AlCl3 完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成 0.1NA 个胶粒 B.2.8gN2 和 2.24 LCO 组成的混合物中质子数为 1.4 NA C. 将 1molNH4NO3 溶于一定浓度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考虑挥发,溶 液中一定含有 NA 个 NH4+ D. 25℃时,1LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NA 11.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是 金属,W 的单质是黄色固体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如下图。下列 说法正确的是 A.五种元素中,原子半径最大的是 W B.Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 C.Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强

D.Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 12.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质,利 用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下 列说法中,正确的是 A.由 TiO2 制得 1mol 金属 Ti ,理论上外电路转移 2 mol 电子 B.阳极的电极反应式为:C + 2O2- ? 4e- == CO2↑ C.在制备金属钛前后,整套装置中 CaO 的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连 接 Pb 电极 13. 已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4 的消耗速率与其浓度存在 如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中 k1、

k2 是只与温度有关的常数) 一定温度下根据上述关系式建立右 ,
图关系。下列说法正确的是 A.图中 A 点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B.若某温度时 k1=k2,则该温度下反应的平衡常数 K=0.5 C. D. 33.3%
O

v 消耗 NO2
A N2O4

c

在 1L 密闭容器中充入 1 mol NO2,平衡时:c(NO2)+c(N2O4)=1 mol·L-1 在 1L 密闭容器中充入 1 mol NO2,当 c(NO2)=c(N2O4)时,NO2 的转化率是

26.(14 分)酒后驾车已成为一个社会问题,2013 年 1 月 1 日起执行的新交规对 酒后驾车作出严厉的处罚规定。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有 多种。 (1)利用检测试剂颜色变化定性判断 BrAC,曾用如下反应检测 BrAC: 3CH3CH2OH + 2KMnO4 =3CH3CHO + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O 上述反应中发生还原反应的过程是 → 。

(2)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测 BrAC,溶液变蓝,乙 醇 被 氧 化 为 乙 醛 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为: 。

(3)已知乙醇与 CO 的燃烧热分别为 1366.8KJ/mol、

微处理器

液晶显示屏

283.0KJ/mol, 写 出 乙 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式: 。

(4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功 能,非 常 适 合 进 行 现 场酒 精 检 测 。 则 该 电 池 的 负 极 反 应 式 为: 正极反应式为: 。 ,

(5)①常温下,将 40mL0.10 mol·L-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20 mL0.10 mol·L-1 醋酸溶液中,充分反应(体积变化忽略不计)。则溶液中离子浓度由大到 小的顺序为___ __。

②常温下,将 cmol/L 的醋酸溶液与 0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液 刚 好呈中性,用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=____ ___。

27. (14 分)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学 反应平衡常数如下表所示: 化学反应 ①2H2(g)+CO(g) ②H2(g)+CO2(g) ③3H2(g)+CO2(g) (1)反应②是 CH3OH(g) H2O (g)+CO(g) CH3OH(g)+H2O (g) 平衡 常数 K1 K2 K3 温度℃ 500 800 2.5 0.15 1.0 2.50

(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下反应①中 H2 的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系 如右图所示。则平衡状态由 A 变到 B 时, 平衡常数 K(A) K(B)

a
0.80 0.75

B A
0.10 0.50

(填“>”、“<”或“=”) 。 (3)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系, 则K3= (用K1、K2表示) 。

P/M pa

500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、 CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol/L)分别
c(CO) mol/L 图甲

为0.8、0.1、0.3、0.15, 则此时 V正 V逆(填“ > ”、“=”

5.0 4.0 3.0 2.0 1.0

Ⅲ Ⅱ Ⅰ

t0

t1

t(min)

或“<”) 。 (4)在 3 L 容积可变的密闭容器中发生反应②,已知 c(CO)-反应时间 t 变化 . . 曲线Ⅰ如图所示,若在 t0 时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是 。 。

(5)25℃时,已知 Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,向 40mL0.01mol/LCuCl2 溶液中加入 20mL0.01mol/LNaOH 溶液, 充分反应沉淀后, 则此时溶液中 c(OH-)= 积变化忽略不计) 28.(15 分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可 用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的 化学方程式如下: 2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH<0 。 。 (体

(1)如用下图中左图装置制取氨气,你所选择的试剂是

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中, 不断搅拌混合, 生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时, 停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ① 发 生 器 用 冰 水 冷 却 的 原 因 是 ___________ __

__________________。 气 体 通 过 液 体 石 蜡 鼓 泡 瓶 的 目 的 是 ______________________________ ________。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。为 了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。 a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 减压 40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示, 双通玻璃管的作用: ________ 浓硫酸的作用: 。



(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 0.7820g,用 足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、 干燥,测得质量为 1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 __________。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100] 36.【化学——物质结构与性质】 (15 分) 叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越 来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,分 子结构示意图可表示为: 肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3),N2H4 +HNO2=2H2O+HN3,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出 H+和 N3-。试回答下 列问题: (1)下列有关说法正确的是___________________(选填序号)。 A.酸性:HNO2>HNO3 B.N2H4 中两个氮原子采用的都是 sp2 杂化 C.HN3、H2O 都是极性分子 D.肼(N2H4)沸点高达 113.5℃,说明肼分子间可形成氢键 (2)叠氮化物能与铁、铜、钴等的离子形成配合物,如:[Co (N3)(NH3)5]SO4,在 该配合物中钴显_____价,根据价层电子对互斥理论可知 SO42- 的立体构型 为: ,写出钴原子在基态时的核外电子排布式:

________________________。 (3)由叠氮化钠 NaN3 热分解可得 N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有关说法正 确的是_________________(选填序号) A.NaN3 与 KN3 结构类似,前者熔点较小 B.钠晶胞结构如右图,晶胞中分摊 2 个钠原子 C.氮的第一电离能大于氧 D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

(4)与 N3-互为等电子体的分子有:________________________(举 2 例) (5) 人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于 其他材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮 化硼晶胞如图所示,试分析: ①该晶体的类型为 ②晶体中每个 N 原子同时吸引 晶体。 个 B 原子。

③设该晶体的密度为ρ g· -3,阿伏伽德罗常数的值为 cm NA,则晶体中两个距离最近的 B 原子之间的距离 为 pm。

37. 【化学——有机化学基础】 (15 分) 根据下列有机化合物,回答问题。

(1)上述互为同分异构体的化合物为 (2)写出丙中官能团的名称 ;



(3)丁在一定条件下,可以发生水解反应,生成 X、Y 两种物质(相对分子质量: X<Y),由 X 经下列反应可制得 N、F 两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

①X 转化为 M 的反应类型为: ②写出 B 转化为 C 的化学方程式: ③C 为: 与 新 制 氢 氧 化 铜

; ; 反 ; 应 的 化 学 方 程 式

④在一定条件下, 两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物 的结构简式为 ;

⑤写出 3 种含有一个羟基、一个酯基的 E 的同分异构体的结构简式:








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