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【2014】上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题【沪科版】


一、单项选择题(每小题 2 分,共 44 分) 1、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 2、下列说法中,正确的是 A.CO2 的摩尔质量为 44 g B.标准状况下, 1 mol CO2 所占的体积约是 22.4 L C.1 mol N2 的质量是 14 g D.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中,所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L 3、饱和氯水长期放置后,下列微粒数目在溶液中增多的是 A.Cl2 B.HClO C.Cl
-













D.H2O ( )

4、实验室中电解饱和氯化钠溶液时,不能直接得到的物质是 A.氯气
39

B.氢气

C.氢氧化钠

D.氯化氢 ( D. 9 M ( )
19

5、易与 19 X 反应,形成离子化合物的是 A. 10Y
21



B. 11 Z

23

C. 12 L

24

6、下列氢化物中,最适宜用单质直接化合来制取的是 A.HF B.HCl C.HBr D.HI

7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质 B.CaCO3 饱和溶液导电能力很弱,故 CaCO3 是弱电解质 C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D.HF 的水溶液中既有 H+、F ,又有大量的 HF 分子,因此 HF 是弱电解质 8、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 A.氯气用于自来水消毒— 次氯酸的强氧化性 B.碘化银用于人工降雨— 使空气中水蒸汽凝聚 C.氢氟酸腐蚀玻璃— 强酸性










1

D.溴化银用于照相术— 光照分解 9、下列物质中,只有共价键的是 A.NaCl B.KOH C.H2O D.NH4Cl ( ) ( )

10、卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是 A.单质的颜色逐渐变浅 B.气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C.单质的熔点逐渐降低 D.单质的氧化性逐渐增强 11、下列说法正确的是 A. 置换反应一定是吸热反应 C. 只有化学变化伴随着能量的变化 12、下列说法正确的是 A. 反应中化合价降低的物质是还原剂 B. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D. 氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原 13、容量瓶上必须标明 ①温度 A.②③④ ②浓度 ③容量 ④压强 C.③④ ⑤刻度线 D.③ B. 放热反应一定不需要加热





D. 化学反应通常伴随着能量变化 ( )





B.①③⑤

15、下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2 具有很强的氧化性,只能做氧化剂 B.35 17Cl、37 17Cl 为氯元素的两种同位素,化学性质不同 C.1.12LCl2 含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数) D.实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集





2

16、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是 A.NH4C1
— —





B.SiO2


C.CH4

D.Na2SO4 ( B.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硫酸 ) )

17、鉴别 Cl 、Br 、I 可以选用的试剂有 A.碘水、淀粉溶液 C.氯水、碘化钾淀粉溶液

18、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收 HCl 气体,而且能防止倒吸的是(

A.①、④

B.②、④

C.③、 ④

D.②、③

19、已知反应:①Cl2+2KBr→2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3, 下列说法正确的是 A.上述三个反应都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3<KClO3<Cl2<Br2 C.反应②中若得到 6.72L Cl2(S.T.P),则电子转移个数为 3.01×10 D.③中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol 20、下列离子方程式中正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H
+ 23





( → Cu2 +H2↑
- + +



B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO42 + Ba2
+ +

→ BaSO4↓

C. 硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H → Ca2 +H2CO3 D. 氧化铜与硫酸混和: Cu2


+SO42 → CuSO4



21、向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流 I 表示)滴入的稀硫酸的体积 (用 V 表示)间的关系最接近真实情况的是 ( )

22、取 100 mL 0.3 mol/L 的硫酸和 300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,

3

该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L



( C.0.56 mol/L

) D.0.26 mol/L

二、填空题(共 22 分) 23、 (10 分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、 高锰酸钾等,可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化学反应方程式为: 。 (2)漂粉精的有效成分是(填化学式) 。

( 3 )漂粉精溶于水后,受空气中的 CO2 作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质,化学反应方程式 为 。 。

(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)

(5)将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉 淀,发生反应的离子方程式为 另取少许上层清液,先滴加适量的


。 (填化学式)酸化,再滴加 (填 。再取少许 性并具有

化学式)溶液即可检验 Cl 的存在,发生反应的离子方程式为 上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈 性。 24、 (4 分)4 g 硫粉完全燃烧时放出 37 kJ 热量,该反应的热化学方程式是____________; 根据上述情况,填写下列括号内的空白:

25、(8 分)G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转换关系: ① G → Q+NaCl ③ Y+NaOH → G+Q+H2O ② Q+H2O —→ X+H2 ④ Z+NaOH → Q+X+H2O

(1)这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为____________________________。 (2)由反应②可看出 Q、X 中氯元素的高低顺序,其理由是____________________。

4

(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有 机物会爆炸,它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是(填 ①~④编号)_________。 (4)亚氯酸盐(如 NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约一年。但在 酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2?4ClO2↑+H++Cl +2H2O,


分解反应在刚加入 H2SO4 时反应缓慢,随后反应突然加快,迅速释放出气态 的二氧化氯,这是因为 A.酸使亚氯酸的氧化性增强 C.生成的 H2O 起催化作用 . B.溶液中的 H+起催化作用 D.逸出 ClO2 使反应的生成物浓度降低

三、实验题(共 20 分) 26、 (6 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有饱和 NaCl 溶液;X、Y 都是惰 性电极,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中 X 极上的电极反应式为 极附近观察到的现象是 Y 电极上的电极反应式为 。 ,检验该电极反应产物的方法是 。 。在 X

( 2 ) 若 收集 的 H2 为 2L , 则 同 样 条件 下 收 集的 Cl2 是 。

2L ( 填 “ >” 、 “ = ” 或 “< ” ) ,原因

27、 (2 分)右图是铜锌原电池,某同学做完实验后记录如下: ①Zn 为正极,Cu 为负极 ②电解质溶液 pH 不变 ④Cu 极上有氢气产生

③电子流动的方向为:Zn→Cu

⑤若有 1mol 电子流过导线,则产生氢气 0.5 mol ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢 上述记录中描述正确的是 。

28、(12 分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻 中提取碘的过程如下:

5

请填写下列空白: (1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处) 。 A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳 。 (从下列仪器

(2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①_______、②________。 (3) 提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是 A.酒精 B.苯 C.汽油 (仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分 。其原因是 。

该提取操作通常在 层,下层为 色。

(4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现 象及结论 。

(5)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至 560℃开始分解。在酸性条件 下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 (I)测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下: a.准确称取 w g 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL,恰好反应 完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg。 (以含 w 的代数式表示) 。
2― - 2- -3

(已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O3 =2I +S4O6 。 ) (II)学生乙又进行了下列实验: 操作步骤 取 1g 纯净的 NaCl,加 3mL 水配成溶液。 滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1mol/L KI 溶液,振荡。 然后再滴入 1 滴 1mol/L 的 H2SO4,振荡。 实验现象 溶液无变化 溶液无变化 溶液变蓝色

6

① 请 推 测 实 验 中 产 生 蓝 色 现 象 的 可 能 原 因 , 用 离 子 方 程 式 表 示 。

② 根 据 学 生 乙 的 实 验 结 果 , 请 对 学 生 甲 的 实 验 结 .果 .作 出 简 要 评 价: 。

四、计算题(共 14 分) 29、 (6 分)将 40mLKBr 和 KI 的混合溶液分为二等份,向其中一份中通入足量的 Cl2,完全反应后蒸发溶液 至干,灼烧所得物质得到 7.45g 固体残留物。测得另一份混合溶液中 I-的浓度为 2.5mol/L 。 (1)判断固体残留物中含有什么物质? (2)原溶液中含有 KBr, KI 的质量分别是多少?

30、 (8 分) (1)在一密闭容器中盛有 aLCl2 和 H2 的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为 aL。 用足量的 NaOH 溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。由以上条件,推知原混合气体中 Cl2 和 H2 物 质的量之比一定是 A.Cl2︰H2=1 C.Cl2︰H2≥1 。 B.Cl2︰H2<1 D.Cl2︰H2≤1

(2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为 1:2, 所得混合物用 200mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液(密 度为 1.12g/mL)恰好完全吸收。 ①求原 NaOH 溶液的质量分数。 (结果用小数表示,保留 3 位小数) ②求所得溶液中 Cl 与 ClO 的物质的量之和。 ③求溶液中 ClO 的物质的量。
- - -

7

上海市吴淞中学 2013 学年第一学期高一年级化学答案
一、单项选择题(每小题 2 分,共 44 分)

24、 (4 分)S(s)+O2(g)→SO2(g)+296KJ 高
物 质 贮 藏 的 能 量

(

反应物 ( 吸收

)(填“反应物”或“生成物”的化学式) )(填“放热”或“吸热”) )(填“反应物”或“生成物”的化学式)

(

生成物

27、 (2 分) ③④⑤

28、(12 分) (1) BDEF (2)过滤、萃取(分液) 分液漏斗 , 紫(红)色

(3)A, 酒精与水互溶,

8

(4)取少量提取液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明原提取液中有碘单质 (5) (I)1270/3W (423.33/W) (2 分)
(II)①4I =4H +O2=2I2+2H2O (2 分) ②学生甲实验结果会偏大(2 分) 五、计算题(共 12 分)
+

9

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